- 氨硝酸硫酸
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（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．
①NH2Cl是共价化合物，其结构式是______．
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是______．
（2）Ⅰ．在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．
在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min时，测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol．
①0～5min 内，用 NH3表示的平均反应速率υ（NH3）=______．
②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是______．
a．单位时间内生成nmol H2O同时生成2n mol NH3
b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度不变
Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．
①%2b 为电源的______极．
②A 室中电极上发生的反应是______，A 室中除去尿素的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）①NH2Cl是共价化合物，其结构式是
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨，所以水解方程式是NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3•H2O，故答案为：NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3•H2O；
（2）Ⅰ．①2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）的物质的量的减少量为：1+4-4.5=0.5mol，而物质的量的减少量等于氨气的变化的一半，所以v（NH3）=
②a．单位时间内生成nmol H2O等效于消耗2n mol NH3同时生成2n mol NH3，正逆反应速率相等，故正确；
b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1，而不是不变的状态，故错误；
c．容器内压强保持不变，说明各物质的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
d．混合气体的密度始终不变，故错误；
故选：a c；
Ⅱ．①①氢离子发生还原反应，为负极，故答案为：负；
②A 室为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极上发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．
解析
解：（1）①NH2Cl是共价化合物，其结构式是
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨，所以水解方程式是NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3•H2O，故答案为：NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3•H2O；
（2）Ⅰ．①2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）的物质的量的减少量为：1+4-4.5=0.5mol，而物质的量的减少量等于氨气的变化的一半，所以v（NH3）=
②a．单位时间内生成nmol H2O等效于消耗2n mol NH3同时生成2n mol NH3，正逆反应速率相等，故正确；
b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1，而不是不变的状态，故错误；
c．容器内压强保持不变，说明各物质的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
d．混合气体的密度始终不变，故错误；
故选：a c；
Ⅱ．①①氢离子发生还原反应，为负极，故答案为：负；
②A 室为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极上发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．
反应过程中固体物质质量增加的是 （ ）
正确答案
解析
解：A、氨气能与无水氯化钙反应，氨气完全被吸收，所以固体物质质量增加，故A正确；
B、氢气通过灼热的氧化铜粉末反应生成单质铜，失去氧固体质量减少，故B错误；
C、铝与氧化铁发生铝热反应生成等物质量的氧化铝，铁的摩尔质量大于铝，所以固体质量减少，故C错误；
D、将锌粒投入到硝酸铜溶液中，生成等物质量的单质铜，锌的摩尔质量大于铜，所以固体质量减少，故D错误；
故选A．
在1L 1mol•L-1的氨水中（ ）
正确答案
解析
解：氨水中的溶质是NH3•H2O，氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以溶液中存在含有氮元素的微粒有NH3、NH3•H2O、NH4+，根据物料守恒得n（NH3）+n（NH3•H2O）+n（NH4+ ）=1mol，所以n（NH3）、n（NH3•H2O）、n（NH4+ ）都小于1mol，故选D．
下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气含有氢键，沸点较高，易液化，可用作制冷剂，故A正确；
B．浓硝酸氧化性比稀硝酸强，氧化性强弱与还原产物的化合价高低无关，与得电子的难以有关，故B错误；
C．铵盐易分解，应低温、密闭保存，故C正确；
D．由于硝酸根离子的氧化性大于氢离子，则稀硝酸与金属反应生成NO，故D正确．
故选B．
管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）2NH3+3Cl2═6HCl+N2，下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；
B．氨气具有刺激性气味，所以管道泄漏处会闻到刺激性气味，故B正确；
C、该反应生成1个lN2有6个电子转移，所以生成1mol氮气时，转移6mol电子，故C错误；
D、氯气能与碱反应，吸收氯气，所以可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害，故D正确．
故选：C．
实验室制氨气的方法为：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
（1）可用向下排空气法收集氨气的原因是______
（2）多余的氨气可用水吸收，所得到的水溶液中含有的微粒主要有______．
正确答案
氨气的密度小于空气
NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+
解析
解：（1）氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，故答案为：氨气的密度小于空气；
（2）氨气极易溶于水，得到氨水，氨水中存在化学平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3•H2O；三种离子：NH4+、OH-、H+；故答案为：NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+．
已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；②气体的溶解度随温度的升高而降低．实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之．______．
正确答案
解：生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨气，
故答案为：生石灰和水放出的热量导致氨气的溶解度降低，氢氧化钙电离出氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解．
解析
解：生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨气，
故答案为：生石灰和水放出的热量导致氨气的溶解度降低，氢氧化钙电离出氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解．
①某同学甲用图甲所示装置进行喷泉实验，烧杯中充满氨气，该实验能得出的结论是______（填写选项代号）．
A．氨气易液化B．氨气极易溶于水C．氨水显碱性
②同学乙用图乙所示装置进行喷泉实验也获得了成功，他的做法如下：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，烧杯中出现气泡，当烧杯中的液体显______色时撤去毛巾，过一会儿即形成喷泉．
③甲同学受乙同学做法的启发，同样用装置乙进行喷泉实验，他的做法是：打开止水夹，用包有冰块的毛巾捂住圆底烧瓶一段时间，你认为甲同学的做法能否______（填“能”或“否”）获得成功．
④如右图所示，在烧杯A中盛有适量稀硫酸，有一表面光滑的塑料小球C悬浮于溶液中央，
B中盛有与稀硫酸等密度的Ba（OH）2溶液．烧杯中插入两根碳棒，用两节5号电池做电源，连接一个小灯泡，闭合整套装置，同时将B中溶液逐滴加入烧杯A中至恰好完全反应，在此实验中，除观察到碳棒上有气泡外，还能观察到的实验现象有：
①______，②______，③______．
正确答案
解：①从挤压胶头滴管能形成喷泉，其原因是烧瓶内气压变小，导致气压变化的是氨气极易溶于水，
由于生成了红色喷泉说明氨水能使酚酞试液变红，可知氨水呈碱性，故选BC；
②用热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，部分氨气与水接触生成一水合氨，氨水显碱性，
遇酚酞变红．氨气减少会导致烧瓶内压强减小，形成喷泉．故答案为：红；
③用包有冰块的毛巾捂住圆底烧瓶一段时间，气体冷缩，烧瓶内压强减少，外界大气压把水压入烧瓶，形成喷泉．故答案为：能；
④稀硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，所以溶液密度减少，小球下沉，离子浓度减少所以灯泡由亮变暗．
故答案为：①烧杯A中出现白色沉淀；②小球下沉；③灯泡变暗（或熄灭）；
解析
解：①从挤压胶头滴管能形成喷泉，其原因是烧瓶内气压变小，导致气压变化的是氨气极易溶于水，
由于生成了红色喷泉说明氨水能使酚酞试液变红，可知氨水呈碱性，故选BC；
②用热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，部分氨气与水接触生成一水合氨，氨水显碱性，
遇酚酞变红．氨气减少会导致烧瓶内压强减小，形成喷泉．故答案为：红；
③用包有冰块的毛巾捂住圆底烧瓶一段时间，气体冷缩，烧瓶内压强减少，外界大气压把水压入烧瓶，形成喷泉．故答案为：能；
④稀硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，所以溶液密度减少，小球下沉，离子浓度减少所以灯泡由亮变暗．
故答案为：①烧杯A中出现白色沉淀；②小球下沉；③灯泡变暗（或熄灭）；
下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，冒白烟，故A正确；
B、CuSO4溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆，故B错误；
C、双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂，故C错误；
D、铝在浓硫酸中发生钝化，而铜要与浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能用铜代替铝，故D错误；
故选A．
（2013秋•潍坊期末）下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性气体，碱性气体溶于水生成碱，故A正确；
B．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，醋酸抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以两种溶液中产生的氢氧根离子浓度前者小于后者，故B正确；
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子达到饱和状态，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，只要外界条件不变，则溶液中各种离子浓度不变，故C正确；
D．水的离子积常数只与温度有关，但酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以向水中加入酸、碱或盐可能会影响水的电离平衡，温度不变，但溶液中水的离子积常数不变，故D错误；
故选D．
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