热门试卷

解：A、氨气的喷泉实验原理：氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故A正确；

B、氨气与氯化氢的反应生成氯化铵，体现了氨气的碱性和氯化氢的酸性，该反应属于非氧化还原反应，故B错误；

C、用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气体现了铵盐可以和强碱之间反应的性质，不能用溶液来制取，因为氨气极易溶于水，故C错误；

D、实验室用浓氨水和碱石灰混合的方法来制取氨气，可以根据平衡NH3•H2O⇌NH3+H2O的移动原理来解释，故D错误．

故选A．

解：A．CO2+H2O=H2CO3中发生化合反应，但碳酸为共价化合物，故A不选；

B．NH3+HCl=NH4Cl中发生化合反应生成离子化合物，氨气得到一个质子变为阳离子，以信息相同，故B选；

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑发生置换反应，与信息不符，故C不选；

D．C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O中发生复分解反应，与信息不符，故D不选；

故选B．

解：A．氢氧化钠溶液不能吸收一氧化氮，打开活塞a甲中的压强不变，水的沸点不变，故A错误；

B．二氧化碳能溶于水，但1体积水中只能溶解1体积的二氧化碳，打开活塞a甲中的压强变化小，水的沸点降低小，不能沸腾，故B错误；

C．1体积水中能溶解700体积的氨气，打开活塞a甲中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故C正确；

D．甲烷和氯气在光照的条件下反应，甲烷和新制的氯水不反应，打开活塞a甲中的压强不变，水的沸点不变，故D错误；

故选C．

解：A、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸且氯气的溶解性较小，所以溶液的PH较大，当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为  Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增强，PH值减小，最后达定值，故A正确．

B、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，图象为故B错误．

C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确．

D、铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸的进一步反应，所以图象为，故D错误．

故选BD．

解：A．浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；

B．氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，故B错误；

C．石蕊试剂遇碱变蓝色，氨气为非电解质，不能电离产生氢氧根离子，故C错误；

D．氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，故D正确；

故选：D．

解：A、NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶．，故A错误；

B、CO2与水的溶解度不大，锥形瓶与烧瓶内近乎压强相等，不能形成喷泉，故B错误；

C、Cl2和饱和NaCl溶液之间不反应，锥形瓶与烧瓶内压强基本不变，不能形成喷泉，所以最终不能充满烧瓶，故C错误；

D、NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，故D正确．

故选D．

解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，

故选：C．

解：A．氨气与水反应生成弱碱一水合氨，能使酚酞试液变红色，故A正确；

B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫与品红化合生成无色物质，溶液褪色，其生成无色物质不稳定，加热后恢复红色，故B正确；

C．氯气能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，故C正确；

D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使紫色石蕊试液由紫变红，次氯酸具有漂白性，可使石蕊褪色，因次氯酸漂白是氧化性漂白无法恢复原来的颜色，故D错误；

故选D．