- 氨硝酸硫酸
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已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下转化关系：
且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ）
正确答案
解析
解：X、Y、Z、W（含同一元素），其中X能经过两步氧得Z，Z再与水反应可以生成对应的酸或碱，则X可以含有C、N、S、Na等元素，X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，符合此条件的X只能为NH3，NH3能与氧气生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3是一种易溶于水的盐，根据上面的分析可知，应选C，
故选C．
下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧气不易溶于水，所以实验室可以用排水法收集，故A正确；
B．空气中氮气占总体积的78%，氧气占21%，故B错误；
C．空气是混合物，含有氮气、氧气等气体，但它是一种宝贵的资源，故C错误；
D．稀有气体可以做各种电光源、保护气等，因此可以充制霓虹灯、强照明灯等，故D正确；
故选D．
（1）写出实验室制NH3的反应方程式为______；
（2）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应．写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式．______．
配平下列化学（或离子）方程式：
（3）______FeCl2+______KNO3+______HCl-______FeCl3+______KCl+______NO↑+______H2O
（4）______SO32-+______MnO4-+______H+-______Mn2++______SO42-+______H2O．
正确答案
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，该反应是复分解反应，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）浓硝酸具有强氧化性，能和非金属单质C在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，
故答案为：C+4HNO3（浓）
（3）反应方程式中元素的化合价变化为 FeCl2→FeCl3，铁元素由+2价→+3价，一个分子失去一个电子；
KNO3→NO，氮元素由+5价→+2价，一个分子得3个电子，所以其最小公倍数为3，所以氯化亚铁的计量数为3，硝酸钾的计量数为1，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：
3 FeCl2+1KNO3+4 HCl=3FeCl3+1KCl+1NO↑+2H2O，
故答案为：3；1；4；3；1；1；2；
（4）反应方程式中元素的化合价变化为 SO32-→SO42-，硫元素由+4价→+6价，一个离子失去2个电子； MnO4-→Mn2+，
锰元素由+7价→+2价，一个离子得5个电子，所以其最小公倍数为10，故亚硫酸根离子的计量数为5，高锰酸根离子的计量数为2，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：5SO32-+2 MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
故答案为：5；2；6；2；5；3；
氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
②常温下，向25mL 0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NH3•H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH3•H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KmnO4溶液 d．浓氨水．
正确答案
解；（1）①实验室用氯化铵和碱石灰制取氨气，其化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②根据HA+NH3•H2O=NH4A+H2O可知，与25mL 0.1mol•L-1HA完全反应需要0.2mol•L-1NH3•H2O溶液12.5mL，而图示显示，加入0.2mol•L-1NH3•H2O溶液13mL时才呈中性，说明恰好反应时溶液呈酸性，即NH4A溶液呈酸性，所以HA是强酸．
NH4A溶液呈酸性，是因为铵根离子水解，促进了水的电离平衡，而HA是强酸，电离出的氢离子抑制了水的电离平衡，即混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.1mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
图中C点代表25mL 0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NH3•H2O溶液25mL，根据HA+NH3•H2O=NH4A+H2O可知，氨水过量12.5mL，即所得溶液中为NH4A和NH3•H2O的混合液，且二者的浓度均为0.05mol/L．该混合液中存在铵根离子的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，而且NH3•H2O的电离程度远大于铵根离子的水解程度，即溶液显碱性，其中的离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：强；＞；c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）生产玻璃的主要原料为二氧化硅、大理石、碳酸钠，其中是酸性氧化物的只有二氧化硅，即粉末A与水反应生成二氧化硅和氨气，则A中必含硅元素和氮元素，因此A是Si3N4，它与水反应的化学方程式是：Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑，故答案为：Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑；
（3）铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应，若有固体剩余，无论剩余铁或是剩余铜，都不会存在Fe3+和H+，因为含有两种阳离子，所以这两种阳离子只能是Fe2+、Cu2+．
因为溶液中有Fe3+、Cu2+，因此要检验Fe2+，不能使用把Fe2+氧化为Fe3+再去检验Fe3+的方法，a、b、d均不正确．因为Fe2+具有还原性，酸性KmnO4溶液具有氧化性，因此可以向酸性KmnO4溶液中加入混合液，观察酸性KmnO4溶液是否褪色，若褪色，说明含有Fe2+，若不退色，说明不含有Fe2+，故应选c．
故答案为：Fe2+、Cu2+；c．
氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是______．
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是______．
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH3+3CuO
①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？______（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．______．
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是______．
C中的试剂是______，其作用是______．
③铜的相对原子质量是______[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．
（4）Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图．图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和．已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol．则生成物的化学式是______．
正确答案
（1）氯气有毒，密度比空气大，易于碱性溶液反应，所以当氯气泄漏时立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
，NaOH具有较强的腐蚀性，应用用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻而不能用NaOH溶液，并且逆风疏散，故答案为：a、b；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用NaOH吸收尾气，
反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）①制备氨气时应用碳酸铵和氢氧化钙反应，而不能用氯化铵，因氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体易反应而重新生成氯化铵，反应的方程式为HCl+NH3=NH4Cl，
故答案为：否；HCl+NH3=NH4Cl；
②氨气还原氧化铜时，应先制备氨气，并用碱石灰干燥氨气，生成的氨气在加热条件下与氧化铜反应，生成的水用碱石灰吸收以测定生成水的质量，最后用浓硫酸吸收氨气并防止空气中的水和CO2进入D装置以免造成误差，
故答案为：BDADC；浓硫酸；防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气；
③根据反应的方程式计算
2NH3+3CuO
3mol 3mol
M（CuO）=
故答案为：
（4）由图象可知：当氯气的物质的量为2mol时反应后气体的总物质的量最小，说明此时完全反应，
此时n（Cl）：n（N02）=1：1，则有Cl2+2NO2═2NO2Cl，所以生成物为NO2Cl，
故答案为：NO2Cl．
实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气： NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；NH4NO2
（1）装置A用于制取______________
（2）装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是______________。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接______________。
（3）装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口_____接______，____接_____，______接______。
（4）装置D的作用为______________。装置F导出的气体的成分为______________。
（5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下__________（填“能”或“不能”），理由是_________________________。
（6）从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与________相连为佳。
正确答案
（1）H2（或氢气）
（2）便于液体顺序流下；b
（3）a；d；c；f；g；h
（4）干燥N2、H2；NH3、H2、N2（5）不能；氨气极易溶于水而发生倒吸
（6）d
（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：______、______．
（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）______．
（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是______，在此反应中，硝酸体现了______性和______性．实验室中制取氨的化学方程式为______用______法收集．
正确答案
（1）盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质，电离方程式为：HCl═H++Cl-，HClO⇌H++ClO-，
故答案为：HCl═H++Cl-；HClO⇌H++ClO-，
（2）金属镁能在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO2
故答案为：2Mg+CO2
（3）少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，表现出硝酸的氧化性，则硝酸的作用为酸性和氧化性； 实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO；酸；氧化性； 2NH4Cl+Ca（OH）2
A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H2SO4反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
（1）A晶体的化学式是_____________，B气体的化学式_____________
（2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用______________________
（3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是______________________
正确答案
（1）(NH4)2SO3或NH4HSO3；NH3（2）
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（答案合理即可）
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的______．
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：______．
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．
正确答案
（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选C；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选E；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选D．
故答案为：ACDE．
（2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl2+CO2+2NH3+H2O=
CaCO3↓+2NH4Cl．
故答案为NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．
回答下列问题：
（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）______；写出制备氯气的离子反应方程式______．
二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：______．
（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：______接______，______接（ f ），（ g ）接______，______接______，______接______；其中，G装置的作用是______．
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（5）请你评价此套装置有何缺点______．
正确答案
（1）根据提供的药品，应用浓氨水和碱石灰或生石灰反应制备氨气，可用A装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式
为MnO2+4H++2C1-
（2）由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小氨气的从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，这样能较快的充分的混合，具体操作为将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力，
故答案为：将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力；
（3）装置A制取氨气，可用浓氨水与碱石灰（或烧碱或生石灰等），B装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；G装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；F装置用来干燥氯气，然后在E中混合反应，则连接顺序为a接d，e接f，g接h，i接j，k接b，
故答案为：a；d；e；h；i；j；k；b；除去C12中的HCl气体；
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为3C12+8NH3=6NH4Cl+N2，由化合价的变化可以看出，当3mol氯气参加反应时，有2mol氨气被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：3C12+8NH3=6NH4Cl+N2；3：2；
（5）氯气和氨气都污染空气，不能直接排放到空气中，实验缺少尾气处理装置，
故答案为：缺少尾气处理装置，造成空气污染．
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