热门试卷

（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为______；氨水显碱性的原因是______（用离子方程式表示）．

（2）在6份0.01mol/L的氨水中分别加入下列物质：

A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3 D．少量浓硫酸E．少量NaOH固体F．少量Al2（SO4）3固体．

①能使c（OH-）减少、c（NH4+）增大的是______．

②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减少的是______．

③能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是______．

④能使c（OH-）和c（NH4+）都减少的是______．

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

① A + H2O → B + C

② C + F → D

③ D + NaOHF + E + H2O

（1）写出它们的化学式：C_________、D_________、E_________

（2）写出各步反应的离子方程式

①_______________________③_______________________

（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式

__________________________。

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。

①C的电子式为________；

②写出反应I的化学方程式________________；

③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________。

(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①D的结构式为___________，C中所含化学键的类型是___________

②写出反应I的化学方程式___________________；

③写出反应Ⅱ的化学方程式___________________。

(3)将(2)中一定量的气体D 通入2LC的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 物质的量的关系如下图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____，常温下a点溶液的pH____（填“>”“=”或“<”）7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________；

②标准状况下，通入气体D的体积为____L，C溶液的物质的量浓度为____ mol/L。

A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。回答下列问题

（1）A的化学式_________。

（2）在反应①-⑤中，有电子转移的反应是_________（填编号）。

（3）实验室制备B的化学方程式________________________。

（4）试写出反应④的离子反应方程式：___________________________；

（5）J与金属Cu反应表现的性质为__________________。

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为____________；

（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式________ 、_________ 、________ ； V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）_________。

（3）将ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_________________。

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示 （部分产物略去）。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。

①C的电子式为________________；

②写出反应I的化学方程式：________________________；

③写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。

(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子。

①D的结构式为___________，C中所含化学键的类型是_____________。

②写出反应I的化学方程式：____________________；

③写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。

(3)将(2)中一定量的气体D通入2 LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为________________，常温下a点溶液的pH____7 （填“>”“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________；

②标准状况下，通入气体D的积体为_______L，C溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示

请回答下列问题

（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法________________。

（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为_____________mol。

（3）写出实验室制取B的化学方程式_____________________________。

（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式_____________________________。

（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为_______________________。