热门试卷

拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是___________。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

①气体___________，理由是______________________。

②气体___________，理由是______________________。

③气体___________，理由是______________________。

④气体___________，理由是______________________。

某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式: _____________________________。

（2）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗? 把你的判断填入下表

收集氯化氢应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________作干燥剂。

（3）如果用图2的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷，该实验的原理是__________________________

（4）如果用图3的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氯化氢气体，说明引发喷泉的方法。

______________________________

（5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为______________ (两种气体均在标准状况下收集)；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度__________(填“大于”、“小于”、“等于”)图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。

（6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：________________________________________

(1)实验室中可用如图甲或乙装置与相应的药品制得NH3。

①乙中分液漏斗内盛放的物质是____________，圆底烧瓶内的物质是___________（均填名称）。

②实验前需检查甲或乙装置的气密性，气密性检查的原理是首先构成__________，然后利用_________的变化产生的相关现象进行判断。

(2)氨碱法的工艺流程示意图如下

①粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂）写出A、B的化学式，A:____、B:____。

②在流程图中先氨化再碳酸化的目的是______________。

③氨碱法流程中氨及______均可以循环使用，试写出能使二者之一循环使用的化学方程式：_________________。

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为______．

（2）收集氨气时，氨气的进气口应为______（填“a”或“b”）．

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．

某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验．他设计的实验装置如图所示（图2中的夹持装置已略去）．

（1）图1所示装置中的错误为______．

（2）将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为______．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为______．

（3）将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是______

______；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到______色的喷泉．

（4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是______g．

某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问 题的解答。

[资料获悉]

①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O           

②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu 和Cu2+ ：Cu+ Cu+Cu2+ 。           

③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。  

[实验设计]

[实验探究]

（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是____________。

（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有___________（填药品名称）的干燥装置。

（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为____________ 。

[交流讨论]

（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是____________。

（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是____________。若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c< ____________ 。

[拓展延伸]

（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为_________。