热门试卷

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是______；

②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______；

③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法______；

（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为______（填序号）：

A．0.1mol•L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液

B．0.5mol•L-11NaOH溶液

C．新制氯水

D．KI溶液

②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为______；

③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为______、______、______；

④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为______．

如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别 制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：

(1)选用A装置可制取的气体有__________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有__________________。

(2)标号为①、②的仪器名称依次是__________________、______________。

(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式： ____________________________。

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ___________________。

① 固态氯化铵加热分解

② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红

。回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是______________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是____________ ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________ ，C瓶内气体的成份是________________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_________。反应管E中发生反应的化学方程式是________。

甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）制取氨气的化学方程式为：________________________；

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是________________________；

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______填(“甲”、“乙”或“丙”)；

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）： ________________________。

（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的

NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为___________(填“能”或“不能”)。

（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂。并设计进行了如图实验。实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟。 写出此实验过程中化学反应方程式：

________________________；________________________

________________________；________________________

（1）氢气在氯气中燃烧的现象是______、______．

（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是______．

（3）如图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误______、______．

实验室用图示装置制取干燥的氨气：

（1）写出A处发生反应的化学方程式______；

（2）B装置内所盛药品的名称为______；

（3）如何检验氨气是否收集满？______．

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ___________________。

① 固态氯化铵加热分解

② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红

。回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是______________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是____________ ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________ ，C瓶内气体的成份是________________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_________。反应管E中发生反应的化学方程式是________。