- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：______．
（3）装置乙中的试剂是______．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为______．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是______．
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为______．
正确答案
装置乙不应有瓶塞
Cu+2H2SO4（浓）
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
催化剂（或加快反应速率）
3.4%
解析
解：（1）装置乙是用于吸收二氧化硫气体，所以没有必要有瓶塞；故答案为：装置乙不应有瓶塞；
（2）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（3）二氧化硫属于酸性氧化物，可用碱液吸收；故答案为：氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）；
（4）亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离子，可以用硫氰酸钾来检验，即三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质，
故答案为：三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质；
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-），故答案为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）；
（6）在双氧水的分解过程中，高锰酸钾具有氧化性，对应的还原产物是锰离子，当加入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快，可见是锰离子起到催化剂的作用，
故答案为：催化剂（或加快反应速率）；
（7）三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则体积平均值为：20.00mL，则消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2 5
0.002mol n
解得n=0.005mol，所以双氧水的质量为：0.005mol×34g/mol=0.17g，双氧水的质量分数=
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______，装置B的作用是______．
（2）设计装置C的目的是验证SO2的______性，D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______．
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀疏后进行下列实验，能达到目的是______（填序号）；
a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用PH计测溶液PH值 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．漂白粉不足；Ⅲ．漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表格：
正确答案
解：（1）浓硫酸和铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
（2）溴水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应；D中NaOH全部转化为NaHSO3，再通入SO2，品红会褪色；故答案为：还原、溶液红色褪去；
（3）某同学认为H2SO4也有剩余，则可以检验H+或测定稀硫酸的pH确定稀硫酸的存在；故答案为：b c；
（4）①如果你漂白粉过量，发生反应NaHSO3+Ca（ClO）2═CaSO4↓+NaCl+HClO，次氯酸氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝，溶液变为蓝色；②如果你漂白粉过量，发生反应4NaHSO3+Ca（ClO）2+CaCl2═2CaSO4↓+4NaCl+2SO2↑+2H2O，SO2氧化I-使溶液褪色；③如果HSO3-与ClO-刚好反应完，方程式为2NaHSO3+Ca（ClO）2+CaCl2═2CaSO4↓+2NaCl+2HCl，滴入加少量酸性KMnO4溶液，溶液显紫色，说明没有还原性物质，反应可能是Ⅰ或Ⅲ；④加入几小块CaCO3固体，生成CO2气体，溶液显酸性，可能是Ⅰ或Ⅱ；故答案为：①溶液变为蓝色；②溶液褪色；③Ⅰ或Ⅲ；④Ⅰ或Ⅱ．
解析
解：（1）浓硫酸和铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
（2）溴水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应；D中NaOH全部转化为NaHSO3，再通入SO2，品红会褪色；故答案为：还原、溶液红色褪去；
（3）某同学认为H2SO4也有剩余，则可以检验H+或测定稀硫酸的pH确定稀硫酸的存在；故答案为：b c；
（4）①如果你漂白粉过量，发生反应NaHSO3+Ca（ClO）2═CaSO4↓+NaCl+HClO，次氯酸氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝，溶液变为蓝色；②如果你漂白粉过量，发生反应4NaHSO3+Ca（ClO）2+CaCl2═2CaSO4↓+4NaCl+2SO2↑+2H2O，SO2氧化I-使溶液褪色；③如果HSO3-与ClO-刚好反应完，方程式为2NaHSO3+Ca（ClO）2+CaCl2═2CaSO4↓+2NaCl+2HCl，滴入加少量酸性KMnO4溶液，溶液显紫色，说明没有还原性物质，反应可能是Ⅰ或Ⅲ；④加入几小块CaCO3固体，生成CO2气体，溶液显酸性，可能是Ⅰ或Ⅱ；故答案为：①溶液变为蓝色；②溶液褪色；③Ⅰ或Ⅲ；④Ⅰ或Ⅱ．
某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如图所示的实验探究方案（说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）
实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：
①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体．
②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色
③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右．
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管作用是______；D、E两支试管中CCl4的作用是______．
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．该淡黄色固体物质可能是______，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：______．
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了______．
（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式：______
（写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是______（写化学式）
正确答案
解：（1）根据实验装置，长导管的作用一定是能导气，但气体在导管中时间一长就会冷凝，回流，二氧化硫和强碱的反应十分剧烈，可以采用四氯化碳的作用来达到防止倒吸现象的发生的目的，
故答案为：导气、冷凝、回流；防止倒吸；
（2）浓硫酸具有强氧化性，硫在加热时能和浓硫酸反应，S+2H2SO4（浓）
故答案为：S；S+2H2SO4（浓）
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水出现浑浊，故答案为：SO2；
（4）Cu和浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4（浓）
Cu2S，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
解析
解：（1）根据实验装置，长导管的作用一定是能导气，但气体在导管中时间一长就会冷凝，回流，二氧化硫和强碱的反应十分剧烈，可以采用四氯化碳的作用来达到防止倒吸现象的发生的目的，
故答案为：导气、冷凝、回流；防止倒吸；
（2）浓硫酸具有强氧化性，硫在加热时能和浓硫酸反应，S+2H2SO4（浓）
故答案为：S；S+2H2SO4（浓）
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水出现浑浊，故答案为：SO2；
（4）Cu和浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4（浓）
Cu2S，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．
请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．浓硫酸的危险警告标签是______
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______．
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为______；
（5）当D中产生______现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
（6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置______之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管．
正确答案
C
C+2H2SO4（浓）
③①②
品红溶液褪色
进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
A、B或B、C之间
解析
解：（1）浓硫酸具有较强腐蚀性，所以应该使用腐蚀品标签，故答案为：C；
（2）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将C氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（3）气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，所以正确的操作顺序为：③①②，
故答案为：③①②；
（4）二氧化硫具有漂白性，所以C中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（5）当D装置中进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变时，出气口出的是二氧化碳，
故答案为：进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；
（6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，应该在气体经过溶液前检验，即在A、B或B、C之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管，
故答案为：A、B或B、C之间．
某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：
实验装置如图1所示．（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为______．
（2）F烧杯中的溶液通常是______．
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是______．
Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是______；
（2）某同学用下列装置（如图2）连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是______（用a、b…填写）．
（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
①______②______③______④______⑤______．
正确答案
2H2SO4（浓）+C
NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）
D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色
将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝
氢气和水蒸气
cd（或dc）ab（或ba）e
无水硫酸铜
固体由白色变成蓝色
SO2中含有水蒸气
C装置中固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色
SO2中含有氢气
解析
解：Ⅰ．（1）碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+C
故答案为：2H2SO4（浓）+C
（2）二氧化硫气体是一种有毒气体，剩余的二氧化硫气体不能直接排放，应该用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液等吸收，
故答案为：NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）；
（3）由于D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色，说明反应生成了二氧化硫，证明反应中S元素被还原，在反应中作氧化剂，而氢离子没有被还原，所以浓硫酸的中S的氧化性大于氢离子，
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色；
（4）含有铜离子的溶液显示蓝色，需要将反应后的溶液用水稀释，由于反应后的溶液中含有浓硫酸，所以应该将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝，
故答案为：将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；
Ⅱ．（1）随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，所以SO2中的杂质可能为H2和H2O（g），
故答案为：氢气和水蒸气；
（3）先检验水的存在，将水除尽，再检验H2和CuO反应生成的水，B装置检验水，A装置除去气体中的水蒸气，C、D用于检验气体中是否含有H2，所以气流方向为：c d（或d c）a b（或b a）e，
故答案为：c d（或d c）a b（或b a）e；
（4）B装置检验水，装置内盛放无水硫酸铜，若固体由白色变成蓝色，说明SO2中含有水蒸气；
若含有H2，在装置C中发生反应H2+CuO
故答案为：
．
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是______．
正确答案
铁钉表面被钝化
d
66.7%．
检验SO2是否除尽
C+2H2SO4（浓硫酸）
C
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
解析
解：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；
（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，
故选d；
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=
SO2 ～BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
所以二氧化硫的体积分数为：
（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为
C+2H2SO4（浓硫酸）
（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．
（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式．
______；______．
（2）张老师认为装置设计有误，你认为______（填“A”、“B”或“C”）部分有误．
（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：______．
（4）装置C的作用是______．
正确答案
解：（1）装置图和实验步骤可知，先关闭活塞a，加热至烧杯中不再有气泡产生时，停止反应，此时烧瓶中铜片仍有剩余，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）B装置是收集装置，二氧化硫气体比空气重，需要用向上排气法收集，导气管长进短出，改进后的装置图为：
故答案为：B；
（3）二氧化硫气体的氧化性是硫元素化合价降低，表现还原性是硫元素化合价升高的反应，二氧化硫表现还原性的反应如：2SO2+O2
故答案为：2SO2+O2
（4）二氧化硫是污染性的气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置C的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，
故答案为：吸收尾气中的SO2，防止污染空气．
解析
解：（1）装置图和实验步骤可知，先关闭活塞a，加热至烧杯中不再有气泡产生时，停止反应，此时烧瓶中铜片仍有剩余，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）B装置是收集装置，二氧化硫气体比空气重，需要用向上排气法收集，导气管长进短出，改进后的装置图为：
故答案为：B；
（3）二氧化硫气体的氧化性是硫元素化合价降低，表现还原性是硫元素化合价升高的反应，二氧化硫表现还原性的反应如：2SO2+O2
故答案为：2SO2+O2
（4）二氧化硫是污染性的气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置C的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，
故答案为：吸收尾气中的SO2，防止污染空气．
正确答案
解析
解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，
A．根据分析可知，洗气瓶中会产生硫酸钡沉淀，不是碳酸钡，故A错误；
B．从导管z出来的气体中为一氧化氮和二氧化碳，故B错误；
C．在z导管口一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，有红棕色气体生成，故C错误；
D．洗气瓶中生成的硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀硫酸钡，故正确；
故选D．
（1）写出有标号仪器的名称：①______；②______
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______．
（3）SO2通入品红试液中的现象为______．
（4）SO2和NO2都是大气污染物，它们会引起雨水呈______（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
正确答案
（1）图中装置中，仪器①为酒精灯，仪器②为试管，
故答案为：酒精灯；试管；
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4
故答案为：Cu+2H2SO4
（3）铜与浓硫酸反应生成具有漂白性的二氧化硫，所以SO2通入品红试液中，品红试液褪色
故答案为：品红试液褪色；
（4）SO2和NO2都是大气污染物，二者都能够与水发生反应，导致雨水显示酸性，
故答案为：酸性．
解析
（1）图中装置中，仪器①为酒精灯，仪器②为试管，
故答案为：酒精灯；试管；
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4
故答案为：Cu+2H2SO4
（3）铜与浓硫酸反应生成具有漂白性的二氧化硫，所以SO2通入品红试液中，品红试液褪色
故答案为：品红试液褪色；
（4）SO2和NO2都是大气污染物，二者都能够与水发生反应，导致雨水显示酸性，
故答案为：酸性．
（1）甲中反应的化学方程式为：______．
（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：______接______，______接______，______接______．
（3）要检验出CO2，实验现象是：乙中______，丙中______．
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是______； 丙中品红的作用是______．
正确答案
解：（1）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，
故答案为：A；F；E；C；D；B；
（3）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；
（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，
故答案为：吸收SO2；检验SO2是否除尽．
解析
解：（1）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，
故答案为：A；F；E；C；D；B；
（3）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；
（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，
故答案为：吸收SO2；检验SO2是否除尽．
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