- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（KMnO4能吸收SO2）
（1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是______接______，______接______，______接______．
（2）试管B，C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳？B中______，C中______．
（3）试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？______说明理由：______
（4）试管E的作用是______
（5）写出A中反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）由于二氧化硫和二氧化碳都能够与澄清石灰水反应生成沉淀，所以应该先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以连接顺序为：①⑥⑤④③②，
故答案为：①；⑥；⑤；④；③；②；
（2）当C中品红溶液不褪色，证明混合气体中的二氧化硫已经除尽，若气体能够使B中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳，
故答案为：澄清石灰水变浑浊；品红溶液不褪色；
（3）由于碳酸氢钠溶液能够与二氧化硫发生反应生成二氧化碳气体，则无法证明木炭是否被浓硫酸氧化成二氧化碳，故不能用饱和碳酸氢钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：不能；若用碳酸氢钠饱和溶液，碳酸氢钠会与二氧化硫发生反应生成二氧化碳气体，则无法确定木炭是否被氧化成二氧化碳；
（4）装置中E试管起到安全瓶的作用，可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（5）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下回合木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
解析
解：（1）由于二氧化硫和二氧化碳都能够与澄清石灰水反应生成沉淀，所以应该先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以连接顺序为：①⑥⑤④③②，
故答案为：①；⑥；⑤；④；③；②；
（2）当C中品红溶液不褪色，证明混合气体中的二氧化硫已经除尽，若气体能够使B中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳，
故答案为：澄清石灰水变浑浊；品红溶液不褪色；
（3）由于碳酸氢钠溶液能够与二氧化硫发生反应生成二氧化碳气体，则无法证明木炭是否被浓硫酸氧化成二氧化碳，故不能用饱和碳酸氢钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：不能；若用碳酸氢钠饱和溶液，碳酸氢钠会与二氧化硫发生反应生成二氧化碳气体，则无法确定木炭是否被氧化成二氧化碳；
（4）装置中E试管起到安全瓶的作用，可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（5）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下回合木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
根据如图所示实验回答下列问题：
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是______．
（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有______性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到______．
（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为______．
（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是______（填一种即可）．
正确答案
解：（1）加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫通过盛品红的B试管，品红溶液会褪色，证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亚硫酸与品红结合成不稳定的无色物质，加热会恢复红色，
故答案为：漂白；溶液由无色变成红色；
（3）二氧化氮有毒，需要用强氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：SO2+OH-=SO32-+H2O，
故答案为：SO2+OH-=SO32-+H2O；
（4）将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如：NO2、Cl2、O2等，
故答案为：NO2（或Cl2、O2、NH3）．
解析
解：（1）加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫通过盛品红的B试管，品红溶液会褪色，证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亚硫酸与品红结合成不稳定的无色物质，加热会恢复红色，
故答案为：漂白；溶液由无色变成红色；
（3）二氧化氮有毒，需要用强氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：SO2+OH-=SO32-+H2O，
故答案为：SO2+OH-=SO32-+H2O；
（4）将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如：NO2、Cl2、O2等，
故答案为：NO2（或Cl2、O2、NH3）．
进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．白色固体为硫酸铜，由于硫酸过量，CuO能够溶于硫酸，则黑色固体不可能为CuO，可能为CuS或Cu2S，故A错误；
B．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故B正确；
C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，由于铜的质量相同，则反应后溶液中铜离子的浓度一定相等，溶液颜色不同不是铜离子浓度造成的，而是由于Cu2+与NO2混合的结果，故C错误；
D．Fe或Al放入浓硫酸中，表明生成致密的氧化膜，发生了钝化现象，而铜在冷的浓硫酸中不反应，需要在加热条件下才能反应，故D错误；
故选B．
浓硫酸是一种重要的化工产品．某化学兴趣小组拟探究Cu与浓H2SO4的反应．
Ⅰ．[查阅资料]
铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料如下表：
Ⅱ．[探究过程]
（1）试管A中发生的反应的主要化学方程式为______．
（2）反应进行一段时间可观察到试管B中的现象为______．
（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用是否相同______（填“相同或不相同”）
（4）如同时将试管B换成试管D，将试管C换成试管E，并从试管D的直立导管中通入另一种气体，试管D中产生白色沉淀，则气体可以是______、______（填一种化合物和一种单质的化学式）；试管E中CCl4的作用是______．
（5）用简单方法证明A试管中反应所得产物含有铜离子的操作方法是______；分离出试管E中的上层液体，其分离的操作名称为______．
Ⅲ．[问题反思]
（6）仅由上述资料及探究过程可得出的正确结论是______．
a．铜与浓硫酸作用所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免产物中出现黑色物质
c．反应发生条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现，越难消失．
正确答案
解：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）反应中有二氧化硫生成，二氧化硫检验漂白性，所以装置B中品红溶液会褪色，
故答案为：溶液由红色变成无色；
（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用都是吸收多余的二氧化硫，所以两个装置的作用相同，
故答案为：相同；
（4）将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、Br2、NO2、NO、ClO2、Cl2O等，要求填二种化合物和二种单质的化学式，可以是NH3（NO2或ClO2 ）； Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）；
二氧化硫直接与氢氧化钠溶液反应，容易发生倒吸现象，而二氧化硫不溶于四氯化碳，可以防止倒吸，
故答案为：NH3（NO2 或ClO2 ）； Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）；防倒吸；
（5）可通过抽动铜丝控制反应，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是利用铜离子在溶液中呈蓝色，向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色证明是否生成铜离子；
氢氧化钠溶液与四氯化碳不相容，可以通过分液操作将混合物分离，
故答案为：（停止反应，冷却后），取A中溶液少许于一盛有少量水的烧杯（试管）里，摇匀，观察溶液颜色呈蓝色；分液；
（6）依据图表数据分析可知，浓度不同时出现黑色物质的时间随浓度增大减小，浓度为18mol/L时生成的黑色物质不能消失；
a．分析过程可知．发生的反应过程中生成二氧化硫和硫酸铜的反应过程中有奇谈反应发生生成黑色物质，铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个，故a正确；
b．图表数据分析可知硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质，故b正确；
c．浓硫酸和铜的反应浓度小于15mol/L也可能出现黑色物质，出现的时间长，该反应发生的条件不一定是硫酸浓度≥15mol•L-1，故c错误；
d．图表数据中，18mol/L的浓硫酸，出现褐色物质的时间短，黑色物质难以消失，所以硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失，故d正确；
故答案为：abd．
解析
解：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）反应中有二氧化硫生成，二氧化硫检验漂白性，所以装置B中品红溶液会褪色，
故答案为：溶液由红色变成无色；
（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用都是吸收多余的二氧化硫，所以两个装置的作用相同，
故答案为：相同；
（4）将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、Br2、NO2、NO、ClO2、Cl2O等，要求填二种化合物和二种单质的化学式，可以是NH3（NO2或ClO2 ）； Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）；
二氧化硫直接与氢氧化钠溶液反应，容易发生倒吸现象，而二氧化硫不溶于四氯化碳，可以防止倒吸，
故答案为：NH3（NO2 或ClO2 ）； Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）；防倒吸；
（5）可通过抽动铜丝控制反应，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是利用铜离子在溶液中呈蓝色，向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色证明是否生成铜离子；
氢氧化钠溶液与四氯化碳不相容，可以通过分液操作将混合物分离，
故答案为：（停止反应，冷却后），取A中溶液少许于一盛有少量水的烧杯（试管）里，摇匀，观察溶液颜色呈蓝色；分液；
（6）依据图表数据分析可知，浓度不同时出现黑色物质的时间随浓度增大减小，浓度为18mol/L时生成的黑色物质不能消失；
a．分析过程可知．发生的反应过程中生成二氧化硫和硫酸铜的反应过程中有奇谈反应发生生成黑色物质，铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个，故a正确；
b．图表数据分析可知硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质，故b正确；
c．浓硫酸和铜的反应浓度小于15mol/L也可能出现黑色物质，出现的时间长，该反应发生的条件不一定是硫酸浓度≥15mol•L-1，故c错误；
d．图表数据中，18mol/L的浓硫酸，出现褐色物质的时间短，黑色物质难以消失，所以硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失，故d正确；
故答案为：abd．
（1）研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验，用坩埚钳夹在一束铜丝，灼热后，立刻放入充满氯气的集气瓶，铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡
①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成+2价铜的化合物______
②反应的化学方程式______
（2）研究浓硫酸的强氧化性，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示
①乙中的现象 试管中的 浸有碱液的棉花的作用的是______
②甲中的反应方程式______
（3）上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验______
A铜是一种不活泼金属
B选用铜作实验 可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
C铜是一种常见金属
D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显．
正确答案
解：（1）①铜在氯气中燃烧的现象为：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水后形成了蓝绿色溶液，证明反应生成了+2价的铜，
故答案为：产生大量棕黄色的烟，加水后形成了蓝绿色溶液；
②铜与氯气反应生成氯化铜，反应的化学方程式为：Cu+Cl2
（2）①二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案为：吸收SO2气体，防止空气污染；
②甲中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（3）由于铜是一种不活泼金属，选用铜作实验 可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况，铜又是一种常见金属及铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显，所以选金属铜作样本来进行实验，故A、B、C、D正确，
故答案为：ABCD．
解析
解：（1）①铜在氯气中燃烧的现象为：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水后形成了蓝绿色溶液，证明反应生成了+2价的铜，
故答案为：产生大量棕黄色的烟，加水后形成了蓝绿色溶液；
②铜与氯气反应生成氯化铜，反应的化学方程式为：Cu+Cl2
（2）①二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案为：吸收SO2气体，防止空气污染；
②甲中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（3）由于铜是一种不活泼金属，选用铜作实验 可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况，铜又是一种常见金属及铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显，所以选金属铜作样本来进行实验，故A、B、C、D正确，
故答案为：ABCD．
某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：______，若有0.2mol碳完全反应，则消耗H2S04的质量是______g，标况下产生SO2的体积为______L．
（2）图1中A装置中品红溶液颜色______（填“褪色”或“不褪色”），证明含有______气体．装置B的作用是______．
【实验讨论】
（3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接图2中______ 装置．
正确答案
C+2H2SO4（浓）
39.2
8.96
褪色
SO2（或二氧化硫）
除去二氧化硫气体
a
解析
解：（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）反应中有二氧化硫生成，则图1A装置中品红溶液颜色褪色，证明了混合气体中含有SO2；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，从而除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，
故答案为：褪色； SO2（或二氧化硫）；除去二氧化硫气体；
（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，应该在B、C装置之间连接图2中的a-品红溶液，用于检验二氧化硫气体是否除尽，故答案为：a．
为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用如图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题．
（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D各装置的连接应该是：______．（用字母符号）
各导管的连接顺序应该是：______．（用数字符号）
（2）试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？
B中为______．
C中为______．
所采取的两支酸性高锰酸钾溶液试管的主要目的是______．D中为______．
（3）写出A装置中反应化学方程式：______．
正确答案
解：（1）实验目的是验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，由于二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前应该向检验二氧化硫，然后再除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，所以装置连接顺序为：ADCB；装置C作用是除去二氧化硫，洗气装置中的导管应该采用长进短出方式，所以导管连接顺序为：①⑥⑤④③②，
故答案为：ADCB；①⑥⑤④③②；
（2）试管B检验二氧化碳，现象为澄清石灰水变浑浊；试管C的目的为：先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液检验是否除尽，所以现象为：第二支试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，第一支试管中酸性高锰酸钾溶液不褪色；试管D装有品红溶液，由于检验二氧化硫的存在，现象为品红溶液褪色，
故答案为：变浑浊；第二支试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，第一支试管中酸性高锰酸钾溶液不褪色；先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液检验是否除尽；品红溶液褪色．
（3）碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
解析
解：（1）实验目的是验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，由于二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前应该向检验二氧化硫，然后再除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，所以装置连接顺序为：ADCB；装置C作用是除去二氧化硫，洗气装置中的导管应该采用长进短出方式，所以导管连接顺序为：①⑥⑤④③②，
故答案为：ADCB；①⑥⑤④③②；
（2）试管B检验二氧化碳，现象为澄清石灰水变浑浊；试管C的目的为：先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液检验是否除尽，所以现象为：第二支试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，第一支试管中酸性高锰酸钾溶液不褪色；试管D装有品红溶液，由于检验二氧化硫的存在，现象为品红溶液褪色，
故答案为：变浑浊；第二支试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，第一支试管中酸性高锰酸钾溶液不褪色；先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液检验是否除尽；品红溶液褪色．
（3）碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
实验室制乙烯时，常因温度过高和浓H2SO4的强氧化性而发生副反应：CH3CH2OH+4H2SO4 
7H2O+C，所制乙烯也因此混有SO2、CO2和水蒸气，如图装置，回答问题：
（1）用上述实验装置设计一个实验，以验证制得的乙烯中含有SO2、CO2和水蒸气，这些实验装置的连接顺序是______（用A、B、C、D…表示）．
（2）实验时②中现象______，结论是______；洗气瓶③中现象是______，作用是______；
（3）装置⑥中加的固体药品是______，以验证乙烯中含有______；
（4）装置⑤中盛有的溶液是______，以验证乙烯中含有______．
正确答案
解：（1）制乙烯时含有SO2、CO2和水蒸气，检验杂质气体时一定要注意先后顺序：检验水蒸气的存在一定要用无水CuSO4，该操作应先进行，否则即使是干燥的气体经过溶液也会带有水蒸气，影响对水蒸气的检验；检验CO2要用到澄清石灰水，而SO2也会使石灰水变浑浊，因此应先检验SO2气体，并除去SO2气体后，再检验CO2，SO2可使品红退色可以用来检验SO2气体；在③中除去SO2气体 （SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr），若②中品红不退色，说明SO2被除尽，通过⑤检验CO2气体，所以②③④应放在装置⑥之后⑤之前，所以装置连接顺序为：A→F→G→C→B→E→D（F、G可换），
故答案为：A→F→G→C→B→E→D（F、G可换）；
（2）二氧化硫检验漂白性，能够使品红溶液褪色，则实验时②中品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫气体；二氧化硫能够被溴水氧化，所以集气瓶③中溴水退色，目的是将混合气体中的SO2完全吸收或除去SO2，
故答案为：品红退色；乙烯气体中含有SO2；溴水退色；将SO2完全吸收或除去SO2；
（3）装置⑥中中盛放的是无水硫酸铜，用于检验乙烯中是否混有水蒸气，
故答案为：无水CuSO4；水蒸气；
（4）装置⑤盛放的是澄清石灰水，用于检验乙烯中是否含有二氧化碳气体，
故答案为：澄清石灰水；CO2．
解析
解：（1）制乙烯时含有SO2、CO2和水蒸气，检验杂质气体时一定要注意先后顺序：检验水蒸气的存在一定要用无水CuSO4，该操作应先进行，否则即使是干燥的气体经过溶液也会带有水蒸气，影响对水蒸气的检验；检验CO2要用到澄清石灰水，而SO2也会使石灰水变浑浊，因此应先检验SO2气体，并除去SO2气体后，再检验CO2，SO2可使品红退色可以用来检验SO2气体；在③中除去SO2气体 （SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr），若②中品红不退色，说明SO2被除尽，通过⑤检验CO2气体，所以②③④应放在装置⑥之后⑤之前，所以装置连接顺序为：A→F→G→C→B→E→D（F、G可换），
故答案为：A→F→G→C→B→E→D（F、G可换）；
（2）二氧化硫检验漂白性，能够使品红溶液褪色，则实验时②中品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫气体；二氧化硫能够被溴水氧化，所以集气瓶③中溴水退色，目的是将混合气体中的SO2完全吸收或除去SO2，
故答案为：品红退色；乙烯气体中含有SO2；溴水退色；将SO2完全吸收或除去SO2；
（3）装置⑥中中盛放的是无水硫酸铜，用于检验乙烯中是否混有水蒸气，
故答案为：无水CuSO4；水蒸气；
（4）装置⑤盛放的是澄清石灰水，用于检验乙烯中是否含有二氧化碳气体，
故答案为：澄清石灰水；CO2．
请从图1中选择所需装置，完成浓H2SO4和木炭在加热时的反应并检验反应产物（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均省略）．
（1）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：______．
（2）选用的实验装置和连接顺序是______（按从左至右连接顺序填装置序号）．
（3）证明有CO2生成的实验现象是______．
（4）装置①也可以用于浓硝酸与木炭加热时发生反应，反应产生的气体产物A有如图2所示的变化．回答以下问题：
Ⅰ．气体C是______，溶液B中的溶质是______（用化学式表示）．
Ⅱ．B的稀溶液与金属单质反应生成蓝色溶液的离子方程式是：______
标出电子转移的方向和总数．B在反应中表现______．
正确答案
解：（1）木炭粉与浓硫酸反应，碳粉被浓硫酸氧化，浓硫酸被还原，方程式为：2H2SO4（浓）+C
故答案为：2H2SO4（浓）+C
（2）木炭粉与浓硫酸反应生成H2O、SO2和CO2，检验产物水可选用⑦，内装无水硫酸铜；无水硫酸铜遇到水反应生成蓝色的五水合硫酸铜；检验二氧化硫，可用②，装有品红溶液；因二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以在③洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在⑤洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳，④氢氧化钠吸收尾气，
故答案为：①⑦②③⑤④；
（3）SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用高锰酸钾来除去SO2，高锰酸钾溶液紫红色，当溶液颜色不再变浅，或褪色，说明SO2已经除尽，最后通过澄清石灰水检验CO2，澄清的石灰水与二氧化碳生成不溶于水的碳酸钙和水，现象澄清变浑浊，
故答案为：③中KMnO4溶液不褪色（或变浅），⑤中产生白色沉淀；
（4）Ⅰ．浓硝酸与木炭加热时发生反应，碳被氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，C+4HNO3（浓）
故答案为：NO、HNO3；
Ⅱ．硝酸具有氧化性，能氧化金属，生成蓝色溶液为铜离子的颜色，所以为铜和硝酸反应，铜从0价变为+2价，变成硝酸铜，硝酸中的+5价的氮被还原硝酸成一氧化氮，硝酸表现氧化性和酸性，根据反应物、生成物、反应条件写出反应的化学方程式，3Cu+8HN03（稀）=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H2O，从方程式知，3mol铜从0价变为+2价，失去6mol电子，
故答案为：
解析
解：（1）木炭粉与浓硫酸反应，碳粉被浓硫酸氧化，浓硫酸被还原，方程式为：2H2SO4（浓）+C
故答案为：2H2SO4（浓）+C
（2）木炭粉与浓硫酸反应生成H2O、SO2和CO2，检验产物水可选用⑦，内装无水硫酸铜；无水硫酸铜遇到水反应生成蓝色的五水合硫酸铜；检验二氧化硫，可用②，装有品红溶液；因二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以在③洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在⑤洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳，④氢氧化钠吸收尾气，
故答案为：①⑦②③⑤④；
（3）SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用高锰酸钾来除去SO2，高锰酸钾溶液紫红色，当溶液颜色不再变浅，或褪色，说明SO2已经除尽，最后通过澄清石灰水检验CO2，澄清的石灰水与二氧化碳生成不溶于水的碳酸钙和水，现象澄清变浑浊，
故答案为：③中KMnO4溶液不褪色（或变浅），⑤中产生白色沉淀；
（4）Ⅰ．浓硝酸与木炭加热时发生反应，碳被氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，C+4HNO3（浓）
故答案为：NO、HNO3；
Ⅱ．硝酸具有氧化性，能氧化金属，生成蓝色溶液为铜离子的颜色，所以为铜和硝酸反应，铜从0价变为+2价，变成硝酸铜，硝酸中的+5价的氮被还原硝酸成一氧化氮，硝酸表现氧化性和酸性，根据反应物、生成物、反应条件写出反应的化学方程式，3Cu+8HN03（稀）=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H2O，从方程式知，3mol铜从0价变为+2价，失去6mol电子，
故答案为：
某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）
（2）A装置中品红溶液颜色______，证明含有______气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是______．
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接______，以确认SO2是否除尽．
正确答案
解：（1）碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：氧化剂；39.2；8.96；
（2）反应中有二氧化硫生成，则图1A装置中品红溶液颜色褪色，证明了混合气体中含有SO2，故答案为：褪色； SO2（或二氧化硫）；
（3）反应生成的混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以装置C中的澄清石灰水变浑浊，故答案为：石灰水变浑浊；
（4）二氧化硫能够使品红溶液褪色，应该在B、C装置之间连接一个盛有品红溶液的洗气瓶，用于检验二氧化硫气体是否除尽，即连接a，故答案为：a．
解析
解：（1）碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：氧化剂；39.2；8.96；
（2）反应中有二氧化硫生成，则图1A装置中品红溶液颜色褪色，证明了混合气体中含有SO2，故答案为：褪色； SO2（或二氧化硫）；
（3）反应生成的混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以装置C中的澄清石灰水变浑浊，故答案为：石灰水变浑浊；
（4）二氧化硫能够使品红溶液褪色，应该在B、C装置之间连接一个盛有品红溶液的洗气瓶，用于检验二氧化硫气体是否除尽，即连接a，故答案为：a．
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