- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，完成填空：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式______．
（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______；②中各洗气瓶的现象依次为______、______、______；不能检出的物质是______．
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
（4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
正确答案
解：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，②可以检验并除去二氧化硫，①可以检验水的存在，但是不一定是混合气体中的水，③可以检验二氧化碳的存在；其中②中3个洗气瓶的现象依次为：品红褪色，证明二氧化硫存在；高锰酸钾溶液颜色变浅，除去二氧化硫；品红不褪色，检验SO2是否除尽，
故答案为：CO2、SO2；品红褪色；酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色；品红不变色；H2O；
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，①可以确定水的存在，但是③既可以是二氧化碳的性质又可以是二氧化硫的性质，
故答案为：H2O；CO2、SO2；
（4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则②可以检出的物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净，③检验出的事二氧化碳，但是①检验时一定会有水，这些水必要一定是原来混合气体中的水，
故答案为：CO2、SO2；H2O．
解析
解：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，②可以检验并除去二氧化硫，①可以检验水的存在，但是不一定是混合气体中的水，③可以检验二氧化碳的存在；其中②中3个洗气瓶的现象依次为：品红褪色，证明二氧化硫存在；高锰酸钾溶液颜色变浅，除去二氧化硫；品红不褪色，检验SO2是否除尽，
故答案为：CO2、SO2；品红褪色；酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色；品红不变色；H2O；
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，①可以确定水的存在，但是③既可以是二氧化碳的性质又可以是二氧化硫的性质，
故答案为：H2O；CO2、SO2；
（4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则②可以检出的物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净，③检验出的事二氧化碳，但是①检验时一定会有水，这些水必要一定是原来混合气体中的水，
故答案为：CO2、SO2；H2O．
计了如图1所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______．
（2）试管b中的现象是______，通过试管a、b的现象得出的结论是______．
（3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验．以下为增加的试管中盛放的试剂：A．澄清石灰水 B．KMnO4（aq） C．氢硫酸请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的．______
（4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是______，不足之处改进的具体措施是______．
（5）若把图1中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如图2改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为______，试管a的作用是______．
正确答案
解：（1）铜浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫为酸性气体，能够使紫色溶液变红色；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，则a、b得出的结论为：SO2是一种酸性气体，具有漂白性，能漂白品红，
故答案为：紫色溶液变红色；SO2是一种酸性气体，具有漂白性（能漂白品红）；
（3）二氧化硫还具有还原性和氧化性，可用B酸性高锰酸钾溶液验证SO2的还原性，用C氢硫酸验证二氧化硫的氧化性，
故答案为：B，验证SO2的还原性；C，验证SO2的氧化性；
（4）本实验的优点为：使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生；二氧化硫是一种有毒气体，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以本实验的不足在于没有尾气吸收装置，改进方法为：把尾气通入氢氧化钠溶液中，
故答案为：使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生；把尾气通入NaOH溶液中；
（5）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NO容易与氧气反应生成二氧化氮，所以制取的一氧化氮中会混有部分二氧化氮，通过试管a，可除去NO2，排水法收集纯净的NO，
故答案为：3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；除去NO2，排水法收集纯净的NO．
解析
解：（1）铜浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫为酸性气体，能够使紫色溶液变红色；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，则a、b得出的结论为：SO2是一种酸性气体，具有漂白性，能漂白品红，
故答案为：紫色溶液变红色；SO2是一种酸性气体，具有漂白性（能漂白品红）；
（3）二氧化硫还具有还原性和氧化性，可用B酸性高锰酸钾溶液验证SO2的还原性，用C氢硫酸验证二氧化硫的氧化性，
故答案为：B，验证SO2的还原性；C，验证SO2的氧化性；
（4）本实验的优点为：使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生；二氧化硫是一种有毒气体，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以本实验的不足在于没有尾气吸收装置，改进方法为：把尾气通入氢氧化钠溶液中，
故答案为：使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生；把尾气通入NaOH溶液中；
（5）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NO容易与氧气反应生成二氧化氮，所以制取的一氧化氮中会混有部分二氧化氮，通过试管a，可除去NO2，排水法收集纯净的NO，
故答案为：3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；除去NO2，排水法收集纯净的NO．
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是______．
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验；来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是______→______→______→______．（填装置的编号）
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是______．
（4）装置②所加的固体药品是______．
（5）装置③中所盛溶液是______．
正确答案
C+2H2SO4（浓）
④
②
①
③
除去SO2
无水CuSO4
澄清石灰水
解析
解：（1）浓硫酸与碳反应发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反应，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓） 
故答案为：C+2H2SO4（浓） 
（2）木炭粉与浓硫酸发生反应选择固液加热装置选择④；检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在选择②；二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，选择①，尾气有毒需进行尾气处理选择③，
故答案为：④；②；①；③；
（3）二氧化硫具有漂泊性，能使品红褪色，A瓶溶液的作用是证明有SO2；B中酸性KMnO4溶液，作用是氧化二氧化硫，除去混合气体中的SO2，C中用到品红溶液作用是检验二氧化硫是否还存在，
故答案为：证明SO2的存在；除去SO2；
（4）实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，
故答案为：无水CuSO4；
（5）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，就要先检验S02，并除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有C02，装置③是验证二氧化硫气体除净后，检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应现象是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀，
故答案为：澄清石灰水．
（2014秋•莱州市校级月考）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是______
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是______
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．
正确答案
2H2SO4（浓）+Cu
试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
从D管口向A中通入空气（鼓气）
取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
2CuS+3O2
解析
解：（1）装置A中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
（2）熄灭酒精灯后，试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，从而使A中压强与大气压相等，所以B中的液体不会倒吸，
故答案为：试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，
故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
（4）检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净，
故答案为：取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净；
（5）根据反应判断：Cu+O2=CuO 反应后固体质量增重，Cu2S+2O2=2CuO+2SO2反应后固体质量不变，2CuS+3O2=2CuO+2SO2反应后固体质量减重，则一定存在的反应为：2CuS+3O2
故答案为：2CuS+3O2
（1）铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．则黑色固体中含有______元素．
（2）实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质，分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点：______．
（3）探究浓硫酸的吸水性．某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图．由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）______、______．
（4）浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如图 2：实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL 98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞．可以看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质--“黑面包”．分析实验效果更加明显的原因：______．
（5）用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4•SO3）．某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）______m3（保留2位小数）．
（6）在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______（填写代号）；A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L．
正确答案
解：（1）Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu、S；
（2）浓硫酸分别与氯化钠固体反应生成氯化氢，体现了浓硫酸的难挥发性；浓硫酸与固体碘化钾反应先生成碘化氢，碘化氢具有还原性，浓硫酸具有强的氧化性，发生氧化还原反应，该过程体现了浓硫酸的难挥发性和强的氧化性，故这两个反应中浓硫酸作用相同点是：浓硫酸具有难挥发性，不同点是后者还表现了浓硫酸的强的氧化性，
故答案为：相同点均为难挥发性的酸，不同点后者还有强氧化性；
（3）根据图示可以看出：开始两种算的吸水速率差异较大，随着时间的推移，吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱，硫酸浓度越小，吸水能力越弱，当达到一定浓度时，失去吸水能力，硫酸的吸水能力可能受温度、湿度、气压以及酸的物质的量的影响，
故答案为：98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性；98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸强；
（4）因浓硫酸与碳酸钠反应为放热反应，而浓硫酸溶于水为放热过程，使体系温度升高，则浓硫酸使蔗糖脱水变为“黑面包”，同时浓硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔，所以实验现象更加明显，
故答案为：碳酸钠与浓硫酸反应及浓硫酸遇水均是放热过程，使体系温度升高，同时浓硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔；
（5）1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中含有硫酸的质量为：m（H2SO4）=1.5×106mL×1.84g/mL×98.3%≈2.713×106g，硫酸的物质的量为：
1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中含有水的质量为：1.5×106mL×1.84g/mL×（1-98.3%）=4.692×104g，水的物质的量为：
所以用水吸收后形成发烟硫酸的物质的量为：2.769×104mol+2.607×103mol=3.0297×104mol，
用水稀释后的溶液中含有硫酸的物质的量为：2×3.0297×104mol=6.0294×104mol，
设稀释后溶液的体积为VmL，则：VmL×1.79g/mL×95%=6.0294×105mol×98g/mol，
解得：V≈3.49×106mL=3.49m3，
故答案为：3.49；
（6）铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：AB．
解析
解：（1）Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu、S；
（2）浓硫酸分别与氯化钠固体反应生成氯化氢，体现了浓硫酸的难挥发性；浓硫酸与固体碘化钾反应先生成碘化氢，碘化氢具有还原性，浓硫酸具有强的氧化性，发生氧化还原反应，该过程体现了浓硫酸的难挥发性和强的氧化性，故这两个反应中浓硫酸作用相同点是：浓硫酸具有难挥发性，不同点是后者还表现了浓硫酸的强的氧化性，
故答案为：相同点均为难挥发性的酸，不同点后者还有强氧化性；
（3）根据图示可以看出：开始两种算的吸水速率差异较大，随着时间的推移，吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱，硫酸浓度越小，吸水能力越弱，当达到一定浓度时，失去吸水能力，硫酸的吸水能力可能受温度、湿度、气压以及酸的物质的量的影响，
故答案为：98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性；98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸强；
（4）因浓硫酸与碳酸钠反应为放热反应，而浓硫酸溶于水为放热过程，使体系温度升高，则浓硫酸使蔗糖脱水变为“黑面包”，同时浓硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔，所以实验现象更加明显，
故答案为：碳酸钠与浓硫酸反应及浓硫酸遇水均是放热过程，使体系温度升高，同时浓硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔；
（5）1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中含有硫酸的质量为：m（H2SO4）=1.5×106mL×1.84g/mL×98.3%≈2.713×106g，硫酸的物质的量为：
1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中含有水的质量为：1.5×106mL×1.84g/mL×（1-98.3%）=4.692×104g，水的物质的量为：
所以用水吸收后形成发烟硫酸的物质的量为：2.769×104mol+2.607×103mol=3.0297×104mol，
用水稀释后的溶液中含有硫酸的物质的量为：2×3.0297×104mol=6.0294×104mol，
设稀释后溶液的体积为VmL，则：VmL×1.79g/mL×95%=6.0294×105mol×98g/mol，
解得：V≈3.49×106mL=3.49m3，
故答案为：3.49；
（6）铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：AB．
某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是______；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______．
正确答案
解：（1）B的作用是防止倒吸，装置乙为安全瓶，具有防止倒吸的作用；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，所以正确的连接顺序为：a接3（或4），4（或3）接b，c接1，2接d，
故答案为：3或4；4或3； 1； 2；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，装置乙为安全瓶，也能够防止倒吸，
故答案为：乙；
（3）浓硫酸与锌反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，C中品红溶液同时，证明生成了二氧化硫，从而证明浓硫酸具有强氧化性，
故答案为：C中品红溶液褪色；
（4）随反应的进行浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2，所以生成气泡量又会明显增加，
故答案为：浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2．
解析
解：（1）B的作用是防止倒吸，装置乙为安全瓶，具有防止倒吸的作用；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，所以正确的连接顺序为：a接3（或4），4（或3）接b，c接1，2接d，
故答案为：3或4；4或3； 1； 2；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，装置乙为安全瓶，也能够防止倒吸，
故答案为：乙；
（3）浓硫酸与锌反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，C中品红溶液同时，证明生成了二氧化硫，从而证明浓硫酸具有强氧化性，
故答案为：C中品红溶液褪色；
（4）随反应的进行浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2，所以生成气泡量又会明显增加，
故答案为：浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2．
正确答案
解析
解：A、浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以部分硫酸有化合价的变化，部分硫酸化合价不变，所以浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性，故A正确．
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C、二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是弱酸，所以亚硫酸和氯化钡不反应；SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C错误．
D、铜与浓硫酸的反应实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，故D错误．
故选A．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气______
（2）浓硫酸使木条变黑______
（3）热的浓硫酸与铜片反应______
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
正确答案
B
C
AD
②④⑥
玻璃棒、容量瓶
5.4ml
①
解析
解：Ⅰ、（1）浓硫酸可以干燥氢气，利用的是浓硫酸具有吸水性做干燥剂；
故答案为：B；
（2）浓硫酸使木条变黑是利用浓硫酸具有脱水性；
故答案为：C；
（3）热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，表现了浓硫酸的酸性和强氧化性；
故答案为：AD；
Ⅱ、（1）用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，计算需要浓硫酸的体积，量筒量取后在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌溶解，冷却后沿玻璃棒注入100ml的容量瓶，加入水，离刻度2-3cm处，改用胶头滴管滴定到终点，需要的仪器为：①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒；玻璃棒，100ml容量瓶；不需要的⑥托盘天平；④药匙；②烧瓶；
故答案为：②④⑥，玻璃棒、100ml容量瓶；
（2）配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积可以依据溶质物质的量守恒计算，100mL1mol/L=V×
V=5.4ml；取用液体所需要的量筒为10ml；
故答案为：5.4ml，①；
（1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：______．
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为______．
（4）当装置D中产生______（填选项，多选不得分）现象时，可以说明使装置E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上的蓝色完全褪去
D．脱脂棉上的蓝色不变
装置D中发生反应的离子方程式是：______．
正确答案
解：（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体书写化学方程式为：2H2SO4（浓）+C
故答案为：2H2SO4（浓）+C
（2）根据气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，故答案为：③①②；
（3）A装置中产生了二氧化硫气体，二氧化硫可使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（4）D装置是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用，二氧化硫和碘反应为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，
由于气体流速较快，只有出口处脱脂棉蓝色不变，证明无二氧化硫，所以澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳．
故答案为：AD；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
解析
解：（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体书写化学方程式为：2H2SO4（浓）+C
故答案为：2H2SO4（浓）+C
（2）根据气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，故答案为：③①②；
（3）A装置中产生了二氧化硫气体，二氧化硫可使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（4）D装置是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用，二氧化硫和碘反应为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，
由于气体流速较快，只有出口处脱脂棉蓝色不变，证明无二氧化硫，所以澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳．
故答案为：AD；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
硫酸是一种实验室常用的化学试剂，请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是（图1）______（填写字母标号）．
（2）实验室用1.0mol•L-1的硫酸配制0.10mol•L-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和______．
（3）用图2所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应的还原产物，则装置②、③中试剂依次为______、______．
正确答案
解：（1）浓硫酸具有腐蚀性，适合贴上的图标是图中的C；浓硫酸具有强氧化性，应该贴上B氧化剂，
故答案为：BC；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤可知，配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶等仪器，还缺少100 mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可选用品红检验，因二氧化硫有毒，不能排放到空气中，可用氢氧化钠吸收，
故答案为：品红溶液（或溴水，或酸性高锰酸钾溶液等）；氢氧化钠溶液．
解析
解：（1）浓硫酸具有腐蚀性，适合贴上的图标是图中的C；浓硫酸具有强氧化性，应该贴上B氧化剂，
故答案为：BC；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤可知，配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶等仪器，还缺少100 mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可选用品红检验，因二氧化硫有毒，不能排放到空气中，可用氢氧化钠吸收，
故答案为：品红溶液（或溴水，或酸性高锰酸钾溶液等）；氢氧化钠溶液．
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