- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； ②______．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是______．
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是______．C中发生反应的离子方程式：______
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀H2SO4硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的______（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的______，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的______（填试剂序号），溶液的颜色变______色．则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为______．
步骤2．再取适量的试样滴加到少量的______（填试剂序号），溶液的颜色变为______、色，则试样中含有Fe2+，此反应的离子方程式为：______．
正确答案
便于控制反应的发生和停止
停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
品红溶液褪色
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C
G
C（或F）
红（或蓝）
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
D
紫红色褪去或变浅
5Fe2++MO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
解析
解：（1）图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，而且有尾气处理装置，
故答案为：便于控制反应的发生和停止；
（2）导气管e与外界连通，停止加热时能起到平衡压强防止倒吸的作用，
故答案为：停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
（3）二氧化硫具有漂白性，能是品红溶液褪色，所以若品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体产生；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：品红溶液褪色；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）Ⅱ为只含有Fe2+，验证Ⅱ时，需要先加KSCN溶液，溶液不变红，然后再加H2O2溶液，若此时溶液变成红色，则证明只含有亚铁离子，
故答案为：C，G；
Ⅲ为既有Fe3+又有Fe2+；验证Ⅲ的方法为：步骤1：检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；或加淀粉KI溶液，变蓝色，其反应为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
故答案为：C（或F）；红（或蓝），Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
步骤2．再验证亚铁离子，需要使用酸性高锰酸钾溶液，方法为：加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色证明有二价铁离子，反应的离子方程式为：5Fe2++MO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：D；紫红色褪去或变浅；5Fe2++MO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
实验室用酒精和浓硫酸的混合物加热制取乙烯时，常因温度过高，使生成的乙烯混有少量SO2和水蒸气等气体．某兴趣小组拟用下图所示实验，验证上述所得气体中混有SO2和水蒸气．
（1）上图中仪器a的名称是______；
（2）实验室制取乙烯的化学方程式是______．
（3）在反应过程中：
①装置B的作用是______；
②C瓶中的现象是______该现象说明混合气体中含有______；
③D瓶溶液作用是______，所发生的离子方程式是______；
④F瓶中的现象是______．
正确答案
（1）仪器a为酒精灯，实验室中经常使用酒精灯进行加热，
故答案为：酒精灯；
（2）实验室用乙醇发生消去反应制取乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
故答案为：CH3CH2OH
（3）①检验混合气体中含有水蒸气、二氧化硫、乙烯，应该先检验水蒸气，使用的是无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明反应产物中含有水蒸气，
故答案为：检验水蒸气；
②由于二氧化硫和乙烯都能够使高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，使用的是品红溶液，若C瓶中品红溶液褪色，说明混合气体中含有二氧化硫，
故答案为：品红溶液褪色；二氧化硫；
③为了排除二氧化硫的干扰，检验乙烯之前需要除去二氧化硫，使用的试剂为氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：除去二氧化硫；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）将混合气体的中的干扰气体二氧化硫除尽后，将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明反应产物中含有乙烯．
故答案为：高锰酸钾酸性溶液褪色．
解析
（1）仪器a为酒精灯，实验室中经常使用酒精灯进行加热，
故答案为：酒精灯；
（2）实验室用乙醇发生消去反应制取乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
故答案为：CH3CH2OH
（3）①检验混合气体中含有水蒸气、二氧化硫、乙烯，应该先检验水蒸气，使用的是无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明反应产物中含有水蒸气，
故答案为：检验水蒸气；
②由于二氧化硫和乙烯都能够使高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，使用的是品红溶液，若C瓶中品红溶液褪色，说明混合气体中含有二氧化硫，
故答案为：品红溶液褪色；二氧化硫；
③为了排除二氧化硫的干扰，检验乙烯之前需要除去二氧化硫，使用的试剂为氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：除去二氧化硫；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）将混合气体的中的干扰气体二氧化硫除尽后，将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明反应产物中含有乙烯．
故答案为：高锰酸钾酸性溶液褪色．
某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：
【实验一】探究SO2的性质，
按图1所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为______；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______；装置B中发生反应的离子方程式为______；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______；
（4）该装置有一明显缺陷，请指明______，并在框图2内画出补充装置（注明药品）．
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气．按图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：
（5）A中加入的试剂可能是______，作用是______；
B中加入的试剂可能是______，作用是______；
E中加入的试剂可能是______，作用是______．
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：______，D中：______．
正确答案
解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃D处酒精灯加热，溶液恢复红色；
（4）二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放到空气中，图示中缺少尾气吸收装置；二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，装置如图：
故答案为：缺少尾气吸收装置；
（5）A装置的作用是检验二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品红，所以通过品红溶液褪色检验SO2的存在，现象是品红褪色；为了检验氢气的存在，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，所以事先需除掉水，利用浓硫酸吸收水蒸气；碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，为防止空气中的水蒸气进入D中，E中加入的试剂可能是碱石灰，
故答案为：品红溶液；检验SO2；浓硫酸；吸收水蒸气； 碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中；
（6）为了检验氢气的存在，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO
故答案为：黑色CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色．
解析
解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃D处酒精灯加热，溶液恢复红色；
（4）二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放到空气中，图示中缺少尾气吸收装置；二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，装置如图：
故答案为：缺少尾气吸收装置；
（5）A装置的作用是检验二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品红，所以通过品红溶液褪色检验SO2的存在，现象是品红褪色；为了检验氢气的存在，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，所以事先需除掉水，利用浓硫酸吸收水蒸气；碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，为防止空气中的水蒸气进入D中，E中加入的试剂可能是碱石灰，
故答案为：品红溶液；检验SO2；浓硫酸；吸收水蒸气； 碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中；
（6）为了检验氢气的存在，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO
故答案为：黑色CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色．
某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验．
请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______
（2）实验过程中，观察到品红溶液______，石蕊溶液______，说明SO2______（填选项）．
a．有氧化性 b．有还原性 c．有漂白性 d．水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是______
（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈______色，说明铜元素被氧化生成了______离子．
正确答案
解：（1）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，所以cd正确，
故答案为：褪色；变红；cd；
（3）SO2的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以要检验二氧化硫气体，需要加热，若品红试液恢复红色，即证明是二氧化硫，
故答案为：加热褪色后的品红溶液；
（4）氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的有毒气体二氧化硫，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：吸收逸出的SO2，SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，由于反应后的溶液中含有铜离子，所以溶液显示蓝色，故答案为：蓝；铜．
解析
解：（1）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，所以cd正确，
故答案为：褪色；变红；cd；
（3）SO2的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以要检验二氧化硫气体，需要加热，若品红试液恢复红色，即证明是二氧化硫，
故答案为：加热褪色后的品红溶液；
（4）氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的有毒气体二氧化硫，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：吸收逸出的SO2，SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，由于反应后的溶液中含有铜离子，所以溶液显示蓝色，故答案为：蓝；铜．
现有某铁炭合金，某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．
Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
（1）称量E的质量；按照图示连接装置，并检查装置的气密性．
（2）将mg铁炭合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，其原因是______．
点燃酒精灯一段时间后，B中（所装试剂为品红溶液）可观察到的明显现象是______、______．
C中（所装试剂为足量酸性KMnO4溶液）发生反应的化学方程式为______．D中盛放的试剂是______．
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还有一种可能的原因是______．
Ⅱ．测定铁的质量分数：
（4）待A中不再逸出气体时（此时A中无固体剩余），停止加热，拆下E（所装试剂为足量碱石灰）并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为______、______（写表达式，装置中残留的气体忽略不计）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是______．
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量．
正确答案
解：（2）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象，二氧化硫能使品红溶液褪色能使酸性KMnO4溶液褪色，浓硫酸作干燥剂．故答案为：常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；品红溶液褪色；品红溶液褪色；5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ；浓硫酸；
（3）铁碳在酸溶液中形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故答案为：铁碳在酸溶液中形成原电池；
（4）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为
故答案为：
（5）因为铁炭合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过释放氢气的质量求出，
故答案为：③．
解析
解：（2）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象，二氧化硫能使品红溶液褪色能使酸性KMnO4溶液褪色，浓硫酸作干燥剂．故答案为：常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；品红溶液褪色；品红溶液褪色；5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ；浓硫酸；
（3）铁碳在酸溶液中形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故答案为：铁碳在酸溶液中形成原电池；
（4）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为
故答案为：
（5）因为铁炭合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过释放氢气的质量求出，
故答案为：③．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；
（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：______．
（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置．
写出其中SO2显示还原性的离子方程式：______．
（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：______．
（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体______mol． （不考虑溶解的SO2）．
正确答案
解：（1）SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO2能漂白品红溶液，只要B中溶液褪色就说明铜和浓硫酸发生反应，
故答案为：B中品红溶液褪色；
（2）SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸，Cl2具有强氧化性，在水溶液里能将SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO4，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓；SO2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐和BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO3，反应方程式为SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3、SO32-+Ba2+=BaSO3↓，二氧化硫体现还原性的离子反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：BaSO4；BaSO3；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡，所以B中压强不会产生倒吸，
故答案为：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡；
（4）SO2具有氧化性，能和Na2S反应生成S单质，当吸收二氧化硫最多时生成亚硫酸氢钠和S，反应方程式为5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，设最多吸收的二氧化硫物质的量为x，
5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，
5mol 2mol
x nmol
5mol：2mol=x：nmol
解得：x=2.5n mol，
故答案为：2.5n．
解析
解：（1）SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO2能漂白品红溶液，只要B中溶液褪色就说明铜和浓硫酸发生反应，
故答案为：B中品红溶液褪色；
（2）SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸，Cl2具有强氧化性，在水溶液里能将SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO4，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓；SO2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐和BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO3，反应方程式为SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3、SO32-+Ba2+=BaSO3↓，二氧化硫体现还原性的离子反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：BaSO4；BaSO3；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡，所以B中压强不会产生倒吸，
故答案为：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡；
（4）SO2具有氧化性，能和Na2S反应生成S单质，当吸收二氧化硫最多时生成亚硫酸氢钠和S，反应方程式为5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，设最多吸收的二氧化硫物质的量为x，
5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，
5mol 2mol
x nmol
5mol：2mol=x：nmol
解得：x=2.5n mol，
故答案为：2.5n．
某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质．
（Ⅰ）甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余．
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：______．可以证明有余酸的实验方案是______（填字母）．
a．再加入适量NaNO3固体 b．再滴入BaCl2溶液 c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．下列方案中不可行的是______（填字母）．
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL．则剩余硫酸的物质的量浓度为______mol/L（用含W、V的代数式表示）．
（Ⅱ）丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀．
丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有______性．用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因______．
正确答案
解：（Ⅰ）（1）在加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化金属铜，加入硝酸钠后，溶液中铜会继续溶解，则证明溶液中含有剩余的氢离子；即使没有余酸溶液中也有硫酸根离子，能与氯化钡反应生成沉淀，所以氯化钡溶液无法判断硫酸是否有剩余；稀硫酸与银不反应；氢离子能与碳酸盐反应，若有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，则说明有余酸，所以ad正确，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）碱石灰能吸收二氧化硫和水，故不能测出二氧化硫的质量；二氧化硫易溶于水，不能用排水法测体积，所以不可行的方案为ac，
故答案为：ac；
（3）Cu2+与S2-反应生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓，则生成CuS的物质的量为：
20mL 18mol/L的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18mol/L×0.02L=0.36mol，反应后的溶液中剩余硫酸的物质的量为：0.36mol-
故答案为：
（Ⅱ）先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，说明生成的沉淀为BaSO4，发生反应为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，证明了二氧化硫具有还原性，
故答案为：还原；2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
解析
解：（Ⅰ）（1）在加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化金属铜，加入硝酸钠后，溶液中铜会继续溶解，则证明溶液中含有剩余的氢离子；即使没有余酸溶液中也有硫酸根离子，能与氯化钡反应生成沉淀，所以氯化钡溶液无法判断硫酸是否有剩余；稀硫酸与银不反应；氢离子能与碳酸盐反应，若有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，则说明有余酸，所以ad正确，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）碱石灰能吸收二氧化硫和水，故不能测出二氧化硫的质量；二氧化硫易溶于水，不能用排水法测体积，所以不可行的方案为ac，
故答案为：ac；
（3）Cu2+与S2-反应生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓，则生成CuS的物质的量为：
20mL 18mol/L的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18mol/L×0.02L=0.36mol，反应后的溶液中剩余硫酸的物质的量为：0.36mol-
故答案为：
（Ⅱ）先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，说明生成的沉淀为BaSO4，发生反应为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，证明了二氧化硫具有还原性，
故答案为：还原；2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应．
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应．
（2）设计实验：
实验前，试管B盛放的是______溶液（填“品红”或“酚酞”）．
（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有______（填写字母代号）．
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性
（4）问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是______；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液______（填字母编号）；
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu2+物质的量浓度为______mol•L-1．
正确答案
品红
A
SO2
B
0.25
解析
解：（2）试管B中的试剂用于检验是否有二氧化硫生成，用于二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可以使用品红溶液检验；二氧化硫与酚酞溶液没有明显现象，不能使用酚酞，
故答案为：品红；
（3）加热时，稀硫酸不与铜反应，而浓硫酸能够与铜反应，证明了浓硫酸具有强氧化性，所以A正确，
故答案为：A；
（4）①浓硫酸与铜反应生成有毒的气体二氧化硫，应该使用尾气吸收装置；稀盐酸、氯化钠与二氧化硫不反应，无法吸收二氧化硫，氢氧化钠溶液能够与二元化反应，可以在试管B口塞一团浸有氢氧化钠溶液棉花，使用B正确，
故答案为：SO2；B；
②反应前铜为5.0g，反应后剩余3.4g铜，反应消耗了5.0g-3.4g=1.6g铜，根据质量守恒，溶液中铜离子的浓度为：
故答案为：0.25．
襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．
【提出假设】假设1：气体产物只有SO2； 假设2：______．
【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后______，则证明装置的气密性良好．
（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式：______；
（3）若假设2正确，则可观察到：F管中______；G干燥管里______．
【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．
（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：______．
（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为______．试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式______．
正确答案
解：当金属过量时，且金属较活泼则生成的气体中可能含有氢气，所以假设2为：气体产物有SO2和H2 ，故答案为：气体产物有SO2和H2 ；
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则说明装置的气密性良好，
故答案为：将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；
（2）反应后硫酸盐中金属显+2价，类比铜与浓硫酸的反应，M与浓硫酸反应的化学方程式为：M+2H2SO4（浓）
故答案为：M+2H2SO4（浓）
（3）如果F管中黑色粉末变成红色、G中白色的无水硫酸铜变成蓝色，说明二氧化硫中混有氢气，从而证明假设2正确，
故答案为：黑色粉末变成红色；白色粉末变为蓝色；
（4）可以类比稀释浓硫酸的方法进行操作，方法为：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌，
故答案为：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌；
（5）向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明金属M为Fe；G增重0.9g，0.9g为水的质量，则氢气的物质的量为：n（H2）=n（H2O）=
故答案为：SO2：0.20mol；H2：0.05mol；4Fe+9H2SO4（浓）
解析
解：当金属过量时，且金属较活泼则生成的气体中可能含有氢气，所以假设2为：气体产物有SO2和H2 ，故答案为：气体产物有SO2和H2 ；
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则说明装置的气密性良好，
故答案为：将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；
（2）反应后硫酸盐中金属显+2价，类比铜与浓硫酸的反应，M与浓硫酸反应的化学方程式为：M+2H2SO4（浓）
故答案为：M+2H2SO4（浓）
（3）如果F管中黑色粉末变成红色、G中白色的无水硫酸铜变成蓝色，说明二氧化硫中混有氢气，从而证明假设2正确，
故答案为：黑色粉末变成红色；白色粉末变为蓝色；
（4）可以类比稀释浓硫酸的方法进行操作，方法为：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌，
故答案为：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌；
（5）向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明金属M为Fe；G增重0.9g，0.9g为水的质量，则氢气的物质的量为：n（H2）=n（H2O）=
故答案为：SO2：0.20mol；H2：0.05mol；4Fe+9H2SO4（浓）
现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．
（1）装置A的名称：______；检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在F装置后面连上一根导管，然后______，则证明装置的气密性良好．
（2）往A中滴足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：______．
（3）装置C的现象______；C发生反应后生成两种硫酸盐，写出C中的化学方程式______．
（4）装置F的作用______．称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中碳的质量分数为______（写表达式）．
（5）某同学认为，依据此实验测得的数据有问题，因为反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，请问该同学的观点是否正确______（“是”或“否”）；铁的质量分数会______（偏大、偏小、不变）．
正确答案
蒸馏烧瓶
将导气管插入水中，加热烧瓶，导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升
常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象
颜色变浅
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
防止外界空气中CO2、水蒸气进入E管
是
偏大
解析
解：铁和碳单质均可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫的检验可以用品红，吸收可以用高猛酸钾，将产生的二氧化碳用浓硫酸干燥，通入碱石灰，根据碱石灰增加的质量可以确定二氧化碳的质量，根据C元素守恒，可以计算碳单质的质量，进而计算铁的质量，得到铁的质量分数；
（1）装置A是蒸馏烧瓶；检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在F装置后面连上一根导管，然后把最后导气管插入水，加热发生装置导气管冒气泡，停止加热上升一段水柱证明装置气密性好；
故答案为：蒸馏烧瓶；将导气管插入水中，加热烧瓶，导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；
（2）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；
故答案为：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；
（3）装置C是利用高锰酸钾溶液的强氧化性吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ，看到高锰酸钾颜色变浅，故答案为：颜色变浅；5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；
（4）碱石灰增加的质量可以确定反应中产生的二氧化碳的质量，但是不能收到空气中的水以及二氧化碳的影响，装置F防止外界空气中CO2、水蒸气进入E管；E增重b g，即生成二氧化碳的质量是bg，根据碳元素守恒，所以混合物中含有碳单质的质量是
（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，则E增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高，故答案为：是；偏大．
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