- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）写出甲装置中反应的化学方程式______
（2）反应后品红溶液______，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是______，反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）由于二氧化硫具有漂白性，则反应后品红溶液会褪色；二氧化硫是一种有毒气体，则盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2，防止污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
故答案为：褪色；吸收SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
解析
解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）由于二氧化硫具有漂白性，则反应后品红溶液会褪色；二氧化硫是一种有毒气体，则盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2，防止污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
故答案为：褪色；吸收SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是______．
A．200mL B．400mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：______．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是______．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比
正确答案
C
Zn+2H2SO4（浓）
偏小
解析
解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.448L=448mL，则量气管的规格应该选500mL，
故答案为：C；
（2）氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，由（1）计算可知，1.30g锌和硫酸反应若只生成二氧化硫，共生成0.02mol，质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，与氢氧化钠增重的质量一致，故发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）
故答案为：Zn+2H2SO4（浓）
（3）根据氧化还原知识或根据方程式，1 mol锌无论用来产生SO2 还是产生氢气，都是1mol锌对应1 mol气体，根据氧化还原反应中得失电子数相等可得：
故答案为：
（4）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
2mol 1mol
则生成二氧化硫需要的硫酸为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol
（ cV-
则：
若撤走盛有无水氯化钙的U型管，混合气体中的水蒸气进入氢氧化钠溶液，导致洗气瓶增重量增大，所以计算时二氧化硫的物质的量增大，氢气与二氧化硫的物质的量之比偏小，
故答案为：
某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：甲______乙______
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为______；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是______；
（4）F试管中的离子反应方程式为______；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行______（填“可行”或“不可行”），理由______．
正确答案
解：（1）依据装置图中操作的要求和图形分析，浓硫酸与木炭的反应需要把浓硫酸加入木炭加热反应，所以甲为分液漏斗，乙为圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下回合木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（3）装置B是检验有水生成的装置，无水硫酸铜变蓝证明生成产物中含有水，气体通过C验证二氧化硫的生成，通过D是除去二氧化硫气体，E是验证二氧化硫气体是否除净，便于利用F装置检验二氧化碳气体的存在，要求气体通过E品红后不褪色，通过F石灰水变浑浊，才能证明气体中含有二氧化碳气体，
故答案为：气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊；
（4）F装置中二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成难溶物碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）溶液中含有水分，若若把B玻璃管移到F试管后连接，气体通过水溶液时会带出水蒸气，影响了水的测定，所以该方法不可行，
故答案为：不行；气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．
解析
解：（1）依据装置图中操作的要求和图形分析，浓硫酸与木炭的反应需要把浓硫酸加入木炭加热反应，所以甲为分液漏斗，乙为圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下回合木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（3）装置B是检验有水生成的装置，无水硫酸铜变蓝证明生成产物中含有水，气体通过C验证二氧化硫的生成，通过D是除去二氧化硫气体，E是验证二氧化硫气体是否除净，便于利用F装置检验二氧化碳气体的存在，要求气体通过E品红后不褪色，通过F石灰水变浑浊，才能证明气体中含有二氧化碳气体，
故答案为：气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊；
（4）F装置中二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成难溶物碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）溶液中含有水分，若若把B玻璃管移到F试管后连接，气体通过水溶液时会带出水蒸气，影响了水的测定，所以该方法不可行，
故答案为：不行；气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为______．
（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：______．
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：______．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是______（填编号）．
a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
①稀释时，应先往______（填仪器名称）中加入______（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
②该方法测得的余酸浓度______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为______．
正确答案
解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）由于氯化钡不与二氧化硫反应，若生成了白色沉淀，该白色沉淀只能为亚硫酸钡，说明烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，亚硫酸钠与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，
故答案为：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀；
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余，由于稀硫酸不与铜反应，则烧瓶中还有较多的硫酸剩余，证明硫酸有剩余，需要证明反应后的溶液中含有大量氢离子，可以用金属铁或碳酸钠溶液检验，方法为：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸，
故答案为：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸；
（4）a．将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故a错误；
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，由于硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡，干扰了二氧化硫的测定，所以不能用硫酸酸化高锰酸钾溶液，故b错误；
c．二氧化硫易溶于水，测量出的二氧化硫不准确，故c错误；
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量气方法进行二氧化硫的气体体积测定，故d正确；
故答案为：abc；
（5）①浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量热，所以稀释时，应先往烧杯中加入蒸馏水，然后再慢慢加入反应后烧杯中的溶液，
故答案为：烧杯；蒸馏水；
②用酚酞做指示剂，溶液变色时的pH=8＞7，则滴定终点时加入的氢氧化钠稍过量，导致测定结果偏大，
故答案为：偏大；
（6）反应的铜的物质的量为：n（Cu）=
根据反应Cu+2H2SO4（浓）
则反应消耗的硫酸的浓度为：
所以反应后剩余硫酸的浓度为：18mol/L-10mol/L=8mol/L，
故答案为：8mol/L．
解析
解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）由于氯化钡不与二氧化硫反应，若生成了白色沉淀，该白色沉淀只能为亚硫酸钡，说明烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，亚硫酸钠与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，
故答案为：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀；
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余，由于稀硫酸不与铜反应，则烧瓶中还有较多的硫酸剩余，证明硫酸有剩余，需要证明反应后的溶液中含有大量氢离子，可以用金属铁或碳酸钠溶液检验，方法为：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸，
故答案为：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸；
（4）a．将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故a错误；
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，由于硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡，干扰了二氧化硫的测定，所以不能用硫酸酸化高锰酸钾溶液，故b错误；
c．二氧化硫易溶于水，测量出的二氧化硫不准确，故c错误；
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量气方法进行二氧化硫的气体体积测定，故d正确；
故答案为：abc；
（5）①浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量热，所以稀释时，应先往烧杯中加入蒸馏水，然后再慢慢加入反应后烧杯中的溶液，
故答案为：烧杯；蒸馏水；
②用酚酞做指示剂，溶液变色时的pH=8＞7，则滴定终点时加入的氢氧化钠稍过量，导致测定结果偏大，
故答案为：偏大；
（6）反应的铜的物质的量为：n（Cu）=
根据反应Cu+2H2SO4（浓）
则反应消耗的硫酸的浓度为：
所以反应后剩余硫酸的浓度为：18mol/L-10mol/L=8mol/L，
故答案为：8mol/L．
（1）A中加入的试剂可能是______，作用是______；E中加入的试剂是碱石灰，作用是______；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是______；
（2）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______；
（3）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？______（填“能”或“不能”）原因是：______．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中______，D中______．
正确答案
解：（1）A装置的作用是检验二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品红，所以通过品红溶液褪色检验SO2的存在，现象是品红褪色；碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，为防止空气中的水蒸气进入D中；A、B装置之间的酸性高锰酸钾溶液用于除去气体X中的二氧化硫气体，
故答案为：品红溶液；检验气体X中是否含有SO2；防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验；除去气体X中的SO2；
（2）浓硫酸具有强氧化性，金属锌具有还原性，Zn与浓H2SO4反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的方程式为：Zn+2H2SO4（浓）
故答案为：Zn+2H2SO4 （浓）
（3）锌和硫酸反应生成的气体中必含有水，如果去掉装置B，因为混合气体中含有的H2O会干扰H2的检验，
故答案为：不能；因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验；
（4）为了检验氢气的存在，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO
故答案为：黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质；白色粉末变成蓝色晶体．
解析
解：（1）A装置的作用是检验二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品红，所以通过品红溶液褪色检验SO2的存在，现象是品红褪色；碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，为防止空气中的水蒸气进入D中；A、B装置之间的酸性高锰酸钾溶液用于除去气体X中的二氧化硫气体，
故答案为：品红溶液；检验气体X中是否含有SO2；防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验；除去气体X中的SO2；
（2）浓硫酸具有强氧化性，金属锌具有还原性，Zn与浓H2SO4反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的方程式为：Zn+2H2SO4（浓）
故答案为：Zn+2H2SO4 （浓）
（3）锌和硫酸反应生成的气体中必含有水，如果去掉装置B，因为混合气体中含有的H2O会干扰H2的检验，
故答案为：不能；因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验；
（4）为了检验氢气的存在，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO
故答案为：黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质；白色粉末变成蓝色晶体．
如图所示验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．通过移动铜丝，可以控制该反应的开始与结束，从而能够节约能源、保护环境，故A正确；
B．二氧化硫的漂白性不稳定的，加热后能够恢复，所以若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体-二氧化硫，溶液又恢复红色，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，故其水溶液呈酸性，能够使石蕊试液变红，故C正确；
D．反应后的溶液中含有浓硫酸，不能向①中加水，能够将①的溶液慢慢加入水中，然后观察溶液颜色，故D错误；
故选D．
（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是______．
一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是______
（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投人铁片”的优点是______；反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______
（3）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究．
①提出假设：
假设1：溶液中只存在Fe2+；
假设2：______；
假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论． 限选试剂：KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉_KI溶液、KSCN溶液
正确答案
品红溶液褪色
H2
便于控制铁与浓硫酸的反应和停止
从D管口向A中鼓入大量的空气
溶液中只存在Fe3+
取A中溶液少量分别加入甲、乙两只试管中；甲中滴加少量酸性高锰酸钾溶液；乙中滴加少量KSCN溶液
甲中高锰酸钾溶液褪色；乙中KSCN溶液不变红
溶液中存在Fe2+；不存在Fe3+
解析
解：（1）A中开始可能发生的反应有：2Fe+6H2SO4（浓） 
（2）将抽动的铁丝脱离液面，反应停止，将抽动的铁丝插入液面，反应开始；鼓入空气将试管内的气体排出；故答案为：便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；从D管口向A中鼓入大量的空气；
（3）检验Fe2+时必须防止Fe3+的干扰，Fe3+与酸性高锰酸钾溶液不反应，而Fe2+具有较强的还原性，因此Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选择酸性高锰酸钾溶液．但必须还要证明溶液中不含Fe3+，选用KSCN溶液；故答案为：
．
某校化学研究性学习小组的同学，为验证红热的炭与与浓硫酸发生反应所生成的产物．按气体流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可以表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水．
据图回答下列问题：
（1）⑥中的试剂是______，其作用是______，该仪器的名称______．
（2）品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是______．
（3）按照气体流向从左到右接口的顺序（填字母）______．
正确答案
解：（1）无水硫酸铜固体验证水的存在，选择⑥，所以⑥为干燥管，盛试剂无水硫酸铜，验证产物中生成的水，故答案为：无水硫酸铜；检验产物水；干燥管；
（2）验证产物中的二氧化碳用①澄清石灰水，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以需要先用品红验证二氧化硫的存在，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通过品红验证二氧化硫是否除净，避免影响二氧化碳气体，故答案为：确认二氧化硫气体已经被完全除净；
（3）依据流程和检验顺序，气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水；确定气体流向从左到右接口的顺序为e j k f g h i c d b a，
故答案为：e j k f g h i c d b a．
解析
解：（1）无水硫酸铜固体验证水的存在，选择⑥，所以⑥为干燥管，盛试剂无水硫酸铜，验证产物中生成的水，故答案为：无水硫酸铜；检验产物水；干燥管；
（2）验证产物中的二氧化碳用①澄清石灰水，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以需要先用品红验证二氧化硫的存在，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通过品红验证二氧化硫是否除净，避免影响二氧化碳气体，故答案为：确认二氧化硫气体已经被完全除净；
（3）依据流程和检验顺序，气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水；确定气体流向从左到右接口的顺序为e j k f g h i c d b a，
故答案为：e j k f g h i c d b a．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______．
（2）装置A中观察到的现象是______．
（3）装置B的作用是______．
（4）装置E中的试剂为______，用于检验______．
正确答案
解：（1）装置中仪器A为硬质试管，
故答案为：硬质试管；
（2）水蒸气能够使无水硫酸铜变蓝，
故答案为：无水硫酸铜变蓝；
（3）装置B中有品红溶液，由于二氧化硫具有漂白性，可联想是用来验证SO2，
故答案为：检验产物中是否含有SO2；
（4）根据图示装置可知，装置E由于检验混合气体中有二氧化碳，使用的试剂为澄清石灰水，
故答案为：澄清石灰水；CO2．
解析
解：（1）装置中仪器A为硬质试管，
故答案为：硬质试管；
（2）水蒸气能够使无水硫酸铜变蓝，
故答案为：无水硫酸铜变蓝；
（3）装置B中有品红溶液，由于二氧化硫具有漂白性，可联想是用来验证SO2，
故答案为：检验产物中是否含有SO2；
（4）根据图示装置可知，装置E由于检验混合气体中有二氧化碳，使用的试剂为澄清石灰水，
故答案为：澄清石灰水；CO2．
a．氧化性 b．还原性 c．不稳定性 d．挥发性 （用序号填空）
①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有______；
②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有______；
③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有______．
正确答案
c
a
d
解析
解：①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，所以应保存在棕色瓶中，是浓硝酸的不稳定性，故选：c；
②浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化，是浓硝酸的强氧化性，故选：a；
③浓硝酸易挥发，所以打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是挥发性，故选：d．
扫码查看完整答案与解析