热门试卷

解：铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）==0.1mol，

A．由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正确；

B．由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故B错误；

C．随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故C正确；

D．由B的分析可知，加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol，故D正确；

故选：B．

解：A、二氧化硫的具有还原性能与氯水发生氧化还原而褪色，而氯水与溴水不反应，故A错误；

B、铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故B正确；

C、氨水不能溶解Al（OH）3，陈述I错误，故C错误；

D、CO和SO2 和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化硫具有较强的还原性，和浓硫酸不反应是因为相同元素相邻价态不能发生氧化还原反应，Ⅰ正确、Ⅱ正确，但两者间不具有因果关系，故D错误；

故选B．

解；碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．

A．因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；

B．反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故B错误；

C．因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C正确；

D、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故D错误；

故选C．

解：浓硫酸具有强的氧化性室温下能够使铁铝发生钝化，故常温下可以用铝制的容器盛放浓硫酸，

故选：C．

解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；

②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；

③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；

④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；

⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑤正确；

故选A．

解：浓硫酸具有吸水性和脱水性，脱水性是浓硫酸将有机物中的C、H以水的形式分离，有机物中不含水；

浓盐酸中加入浓硫酸后，浓硫酸吸水并放出大量的热，降低HCl的溶解度，促使HCl的挥发，

盐酸挥发，结合空气中的水蒸气产生白雾．

所以与现象无关的是A．

故选A．

解：A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，常温下皆可用铝制容器贮存，故A正确；

B．浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液质量增大，故B错误；

C．浓硫酸只在加热条件下与铜发生氧化还原反应，常温下不反应，故C错误；

D．因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故D错误．

故选A．

解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；

B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；

C．二者都具有强氧化性，在加热条件下浓硫酸与铜发生氧化还原反应，浓硝酸易与铜发生氧化还原反应，故C正确；

D．浓硫酸中硫元素化合价为+6价，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，不能氧化二氧化硫，故D错误．

故选D．