热门试卷

解：A、浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，都可以使铁钝化，故A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但原理不同，故B错误；

C、二氧化硫漂白的原理是发生化合反应，具有可逆性，氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性，使品红褪色不具有可逆性，二者原理不同，故C错误；

D、将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，故D错误；

故选A．

解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；

B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；

C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；

D、铝对应的氧化物为两性氧化物，Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物，故D错误；

故选A．

解：A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4中氢离子有弱氧化性，故A错误；

B、浓H2SO4用做干燥剂是因为有吸水性，故B正确；

C、铁与铝常温下与浓硫酸发生钝化现象，所以可用铁制容器或铝制容器存放浓硫酸，故C正确；

D、因为浓硫酸的强腐蚀性，所以浓H2SO4不慎沾在皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液（3%-5%），故D错误；

故选A．

解：常温下，浓硫酸、浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以可以用Fe或Al制容器储运，陶瓷和浓硫酸、浓硝酸不与，所以也可以用陶瓷储运，铜和浓硝酸反应生成可溶性的硝酸铜，所以不能用铜制容器储运浓硫酸、浓硝酸，

故选B．

解：第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，钠与镁与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，但是钠冷水即可发生反应，镁与冷水不反应，与热水能够反应，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，所以符合条件的金属为镁，

故选：B．

解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，

则100mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.9mol，所以参加反应H2SO4的物质的量小于1.8mol；故选A．

解：A．电解氯化镁溶液无法获得金属镁，应该电解熔融氯化镁获得金属镁，故A错误；

B．丁达尔效应可以区别胶体和溶液，而溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，故B错误；

C．常温下铁和铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸，故C正确；

D．两溶液中都含有离钠离子，无法用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液，故D错误；

故选C．

解：①常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故选；   

②二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故不选； 

③铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故不选；  

④石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑，故选；

⑤铁与液氯不反应，2Fe+3Cl22FeCl3，故选；    

⑥一氧化氮与氧气生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，故不选；      

⑦硅与氧气常温下不反应，故选；    

⑧H2S与SO2常温下反应生成S单质，2H2S+SO2=3S+2H2O，故不选；

故选C．

解：浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的热量导致其环境温度升高，气体有热胀冷缩的性质，所以大试管中气体压强大于大气压，导致U型管中左端液面下降，右面液面升高，出现左低右高的现象，故选B．