- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
硫酸的性质有：A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室干燥氢气______；
（2）浓硫酸与金属铜的反应______；
（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运______；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生______．
正确答案
B
AD
D
CD
解析
解：（1）做干燥剂是浓硫酸的吸水性，所以实验室用浓硫酸干燥氢气，体现了硫酸的吸水性，故选：B；
（2）稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜在加热条件下反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故选：AD；
（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运，金属产生钝化现象，体现浓硫酸的强氧化性，故选：D；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑，是浓硫酸的脱水性，碳粉与热的浓硫酸反应放出有刺激性气味的气气体，体现浓硫酸的强氧化性，故选：CD．
对下列事实的解释错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故A正确；
B．Cu+2H2SO4（浓）
C．浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，所以常温下浓硫酸可用铝槽车储运，故C错误；
D．根据复分解反应发生的条件分析，反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4，故D正确；
故选C．
化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
Zn+2H2SO4（浓）
（1）试根据相关信息判断11.2L气体的成分，并计算气体中各成分的物质的量，填在以上表格内，每种气体只填一行（不一定填满）．
（2）浓硫酸的物质的量浓度为______．
正确答案
解：充分反应至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体即0.5mol，所以气体摩尔质量=
可以用十字交叉法来计算：
气体 摩尔质量 差值
H2：2-----------24.8
平均：39.2
SO2：64-----------37.2
所以n（H2）：n（SO2）=
即0.5mol混合气体中H2有0.2mol，SO2有0.3mol，故答案为：
（2）Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，H2有0.2mol，需要硫酸0.2mol，SO2有0.3mol，需要硫酸0.6mol，硫酸共0.8mol，所以C=
故答案为：18.2 mol/L．
解析
解：充分反应至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体即0.5mol，所以气体摩尔质量=
可以用十字交叉法来计算：
气体 摩尔质量 差值
H2：2-----------24.8
平均：39.2
SO2：64-----------37.2
所以n（H2）：n（SO2）=
即0.5mol混合气体中H2有0.2mol，SO2有0.3mol，故答案为：
（2）Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，H2有0.2mol，需要硫酸0.2mol，SO2有0.3mol，需要硫酸0.6mol，硫酸共0.8mol，所以C=
故答案为：18.2 mol/L．
某化学小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着浓度由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案（不必写求解过程）．
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
（2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式______．
用100mL、18.0mol•L-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量______（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol•L-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为______．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO2两种成分，其在标准状况下的总体积为______．
正确答案
解：（1）根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于0.1mol，浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为0.1mol，故答案为：＜
（2）铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 （浓） 
（3）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，浓硝酸变稀，铜再与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据稀硝酸守恒：n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO2），所以0.1L×12.0mol•L-1=
故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，8.96L；
解析
解：（1）根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于0.1mol，浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为0.1mol，故答案为：＜
（2）铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 （浓）
（3）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，浓硝酸变稀，铜再与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据稀硝酸守恒：n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO2），所以0.1L×12.0mol•L-1=
故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，8.96L；
下列物质久置于敞口的容器中，质量不会改变的是（ ）
正确答案
解析
解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故A错误；
B、氯化钠不与空气中的物质反应，在空气中存在时质量几乎不变化，故B正确；
C、NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解，还易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，使质量增加，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，故D错误；
故选B．
研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）
B．BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，故B正确；
C．由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，故C错误；
D．黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S两元素，可能为CuS也可能为Cu2S，故D正确．
故选C．
下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫化氢气体具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B、氨气极易液化，可作制冷剂，而不极易溶于水，故B错误；
C、浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，则可用铝槽车运输浓硝酸，故C正确；
D、二氧化硫要在催化剂条件下才能氧化成三氧化硫，所以SO2在空气中不易被氧化成三氧化硫，故D错误；
故选C．
实验室可用如下装置检验木炭和浓硫酸反应生成的气体产物．
试回答下列问题：
（1）仪器装配后，进行检验实验前，需要进行的操作是______；
（2）图1的A中可选用图2中的装置______（填序号）；
（3）图1的B装置所装试剂是______，目的是______；
（4）C装置中试剂的作用是______；
（5）证明反应产物中含有二氧化碳气体的现象是______；
（6）这套装置存在的缺陷是______，请提出改进意见______．
正确答案
解：（1）反应过程中产生气体，进行检验实验前，需要进行的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
（2）木炭和浓硫酸需加热，才能发生，所以选择Ⅳ，故答案为：Ⅳ；
（3）图1的B装置验证二氧化硫气体，所以试剂是品红，故答案为：品红溶液；检验混合气体中的SO2；
（4）C装置中的酸性高锰酸钾是除去二氧化硫气体，故答案为：除去混合气体中的SO2；
（5）首先排除源头上没有二氧化硫气体，所以D装置中的品红不褪色，然后将气体通入澄清石灰水变浑浊，故答案为：D装置中的品红不褪色，E装置中出现白色沉淀；
（6）二氧化硫有毒，所以整个流程中缺少尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置，将尾气通入盛放氢氧化钠溶液的烧杯中．
解析
解：（1）反应过程中产生气体，进行检验实验前，需要进行的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
（2）木炭和浓硫酸需加热，才能发生，所以选择Ⅳ，故答案为：Ⅳ；
（3）图1的B装置验证二氧化硫气体，所以试剂是品红，故答案为：品红溶液；检验混合气体中的SO2；
（4）C装置中的酸性高锰酸钾是除去二氧化硫气体，故答案为：除去混合气体中的SO2；
（5）首先排除源头上没有二氧化硫气体，所以D装置中的品红不褪色，然后将气体通入澄清石灰水变浑浊，故答案为：D装置中的品红不褪色，E装置中出现白色沉淀；
（6）二氧化硫有毒，所以整个流程中缺少尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置，将尾气通入盛放氢氧化钠溶液的烧杯中．
将mg铜粉与含有nmolH2SO4的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24LSO2气体（标准状况），则下列情况不可能出现的是（ ）
正确答案
解析
解：A、当浓硫酸相对于金属铜过量时，金属铜全部反应，根据化学方程式计算星湖金属铜的物质的量是0.1mol，所以质量是6.4G，故A正确；
B、按照方程式恰好反应时，得到2.24LSO2气体（标准状况0.1mol），消耗金属Cu为0.1mol，当金属铜相对于浓硫酸来说不足时，由于金属铜和稀硫酸不反应，所以要得到2.24LSO2气体，需要m＞6.4g，故B正确；
C、根据方程式反应时，得到2.24LSO2气体（标准状况0.1mol），消耗硫酸为0.2mol，但是金属铜和稀硫酸不反应，当浓硫酸大于0.2mol，金属铜为0.1mol是，金属铜可能全部反应，生成二氧化硫的体积也可以是2.24L，所以n≥0.2mol，故C错误；
D、根据二氧化硫的量可以计算出消耗硫酸是0.2mol，但是浓硫酸一部分表现氧化性一部分还表现了酸性，所以n＞0.2mol，故D正确．
故选C．
（2015秋•邵阳校级期末）下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B、浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；
C、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选D．
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