热门试卷

解：无色溶液X能使石蕊试液变红，说明呈酸性，可与硝酸钡反应生成白色沉淀，则应为稀硫酸溶液，而题中稀盐酸与硝酸钡不反应，硫酸钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．

故选B．

解：A．浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故A正确；

B．SO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出离子，但SO2本身不电离出离子，SO2为非电解质，故B错误；

C．氨气极易溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：=1mol，故所得溶液的物质的量浓度c==mol/L，故C正确；

D．氨水溶液呈碱性，滴加酚酞变成红色，故D正确；

故选B．

解：A．浓硫酸具有吸水性，久置空气中浓度变小，故A错误；

B．氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，会导致溶液浓度变小，故B错误；

C．氯水中HClO见光易分解，促进氯气与水的反应，氯气不断消耗，溶液浓度变小，故C错误；

D．NaCl性质稳定，水易挥发而导致溶液浓度变大，故D正确．

故选D．

解：A、在Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，硫的化合价部分降低，部分未变，所以浓硫酸的作用是氧化剂和酸，故A正确；

B、在C+2H2SO4 （浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中，硫的化合价全部降低，所以浓硫酸只作氧化剂，故B错误；

C、在2FeO+4H2SO4→Fe2（SO4）3+SO2↑+4H20的反应中，硫的化合价部分降低，部分未变，所以浓硫酸的作用是氧化剂和酸，故C正确；

D、C2H5OH+2H2SO4 （浓）2C+2SO2↑+5H2O反应中，硫的化合价全部降低，所以浓硫酸只作氧化剂，故D错误；

故选：AC．

解：A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者浓度都降低，但原理不同，故A错误；

B．氯水具有强氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故B错误；

C．漂白粉中的次氯酸钙和空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，水玻璃和空气中二氧化碳反应生成硅酸，二者变质的原理不同，故C错误；

D．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可发生加成反应，故D正确．

故选D．

解：A．Cu+2H2S04（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，硫酸中S元素的化合价降低，体现其强氧化性，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，硫酸中的氢元素从+1价变为产物中的0价，体现硫酸的氧化性，故A错误；

B．SO3是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硫酸钠、硫酸氢钠2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，NaOH+SO3═NaHSO4；

SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，NaOH+SO2═NaHSO3，故B正确；

C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸，常温下稀硝酸和铁反应，如生成二价铁的反应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用铁制品容器盛装，故C错误；

D．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH产生了白色沉淀CaCO3，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O产生了白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，故D错误；

故选B．

解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫． 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．　

故选A．

解：浓H2SO4能干燥氯气，说明氯气不与浓硫酸反应，利用的是浓硫酸的吸水性，

故选B．

解：A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化现象，是浓硫酸按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素的过程，体现浓硝酸的脱水性，故A正确；

B、氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与，故B正确；

C、常温下，浓硝酸与铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻止反应的进一步发生，所以常温下浓硝酸可用铝罐储存，故C错误；

D、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确；

故选C．