- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
正确答案
解析
解：Cu+2H2SO4（浓）
则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．
故答案为：A．
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：______
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→______→______→______．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．
（4）装置②中所加的固体药品是______，可验证的产物是______，
（5）装置③中所盛溶液可验证的产物是______．
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是______不能检出的是______；如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是______不能检出的是______．
正确答案
C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
④
②
①
③
验证产物气流中是否有SO2
将SO2全部氧化吸收
确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化
无水硫酸铜
水蒸气
澄清石灰水
CO2、SO2
H2O
H2O
CO2、SO2
解析
解：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，即C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：④→②→①→③；
（3）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，
故答案为：验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；
（4）以用无水硫酸铜来检验水的产生，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以先检验水的存在，
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；
（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故答案为：澄清石灰水；
（6）通入品红溶液带来水蒸气，所以不能证明水蒸气的存在；可以确定水的存在，但是③既可以是二氧化碳的性质又可以是二氧化硫的性质，而且二种气体全部被吸收，故答案为：CO2、SO2；H2O；H2O；CO2、SO2．
下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故A选；
B．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑不挥发性的制挥发性的酸，只表现硫酸的难挥发性，故B不选；
C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；
D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑强酸制弱酸，只表现硫酸的酸性，故D不选；
故选：A．
在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
A
苹果块会干瘪
B
胆矾晶体表面有“白斑”
C
小试管内有晶体析出
D
pH试纸变红
正确答案
解析
解：A．苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A正确；
B．胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；
D．pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误．
故选D．
工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③节约能源； ④提高铜的利用率（ ）
正确答案
解析
解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则
①反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故①正确；
②反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故②正确；
③反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故③正确；
④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误．
故选A．
（2015秋•余杭区期末）有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH
⑥酒精 ⑦液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是______；属于非电解质的是______；
（2）写出⑤在水中的电离方程式：______；
（3）写出②与③共热时的化学反应方程式：______．
正确答案
解：（1）①熔融氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子，为化合物，属于强电解质；
②浓硫酸为硫酸的浓溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④蔗糖在熔融状态和水溶液中都只存在蔗糖分子，不能导电，为非电解质；
⑤CH3COOH在水溶液中部分电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+属于弱电解质；
⑥酒精水溶液中都只存在乙醇分子，不能导电，为非电解质；
⑦液溴为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
故答案为：①；④⑥；
（2）⑤CH3COOH 为弱酸在溶液中部分电离，电离出乙酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
（3）写出浓硫酸与Cu共热时，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
解析
解：（1）①熔融氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子，为化合物，属于强电解质；
②浓硫酸为硫酸的浓溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④蔗糖在熔融状态和水溶液中都只存在蔗糖分子，不能导电，为非电解质；
⑤CH3COOH在水溶液中部分电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+属于弱电解质；
⑥酒精水溶液中都只存在乙醇分子，不能导电，为非电解质；
⑦液溴为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
故答案为：①；④⑥；
（2）⑤CH3COOH 为弱酸在溶液中部分电离，电离出乙酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
（3）写出浓硫酸与Cu共热时，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故A正确；
B、稀释浓硫酸会放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；
C、浓硫具有吸水性，而与二氧化碳不反应，所以欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，故C正确；
D、少量浓硫酸时沾上皮肤上，应立即用大量水冲洗，故D正确；
故选B．
（2013春•峰峰矿区校级期中）下列各试验中，不能产生气体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．红热的木炭和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
B．铜丝和热的浓硫酸反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+2H2SO4
C．常温下铝和冷的浓硫酸发生钝化现象，所以不产生气体，故C选；
D．铁片和热点浓硝酸反应生成二氧化氮，反应方程式为Fe+6HNO3（浓）
故选C．
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：______．若要确认其中有Fe2+，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：______．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
正确答案
解：（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁表面被钝化；
（2）①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生
Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+；d；
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
n（混合气体）=
SO2→BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
则 SO2的体积分数：
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；66.7%．
解析
解：（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁表面被钝化；
（2）①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生
Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+；d；
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
n（混合气体）=
SO2→BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
则 SO2的体积分数：
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；66.7%．
（2013春•韶关期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，浓硫酸表现出酸性，没有发生氧化还原反应，故A错误；
B．浓硫酸与氢氧化铝反应，生成硫酸铝和水，浓硫酸表现出酸性，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生氧化还原反应，生成硫酸铜，表现出酸性，故C正确；
D．浓硫酸与木炭粉反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故D错误．
故选C．
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