热门试卷

解：A、浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故A错误；

B、铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物，故B错误；

C、碳酸的酸性强于次氯酸，所以将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，故C正确；

D、石英坩埚的成份是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸盐和水，所以不可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热，故D错误；

故选C．

解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；

B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；

C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；

D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故选A．

解：A、白纸滴入浓H2SO4，变黑色，白纸中的H、O以水的形式脱出，则体现其脱水性，故A正确；

B、浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，浓硫酸吸水放出热量，而氯化氢的沸点，易挥发，所以说明浓H2SO4具有吸水性，故B正确；

C、铝与浓硫酸发生钝化现象，钝化是化学变化，故C错误；

D、依据反应推知CuS不溶于硫酸，符合复分解反应，反应才能进行，故D正确；

故选C．

解：A、生石灰易吸水，能用作食品干燥剂，故A错误；

B、Mg（OH）2可与胃酸中的盐酸发生中和反应，故B正确；

C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；

D、明矾电离产生的铝离子水解，生成氢氧化铝，吸附杂质而净水剂，故D错误；

故选B．

解：A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，但稀硫酸是氢离子表现出来的氧化性是弱氧化性，所以稀硫酸无强氧化性，故A错误；

B、酸性溶液中SO32-、S2-要发生归中反应，生成单质硫，所以SO32-和S2-在酸性溶液中不能共存，故B错误；

C、SO2和H2SO3中+4价的硫化合价可以升高变成+6价，H2S中的硫-2价处于最低价态具有还原性，所以三者都具有还原性，故C正确；

D、加BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中可能有银离子发生复分解生成难溶的氯化银和碳酸盐或者亚硫酸盐发生复分解生成难溶的碳酸钡和亚硫酸钡，故D错误；

故选C．

解：A、由于氢氧化钠固体在空气中易潮解并能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使固体质量增加，故A错误；

B、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，故B错误；

C、由于浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，故C正确；

D、生石灰长期放在空气中生成碳酸钙，质量增加，故D错误；

故选：C．

解：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；

B、常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；

C、将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，故C正确；

D、盛有氯水烧杯暴露在阳光下，溶液褪色是次氯酸的分解，而氯气与水的平衡正向移动，故D错误；

故选AC．

解：A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如金属铁和稀硫酸之间的反应会产生出氢气就是体现了稀硫酸的氧化性，故A错误；

B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故B错误；

C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C正确；

D、浓硫酸与铜的反应产物是二氧化硫和硫酸铜以及水，反应中，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D错误．

故选C．