热门试卷

解：因为浓硫酸具有吸水性浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加（溶剂量变多）溶液变稀，溶质的质量分数减小；

浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小（溶质量减小）溶液变稀，即溶质的质量分数减小．

故选D．

解：A．CO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故A不选；

B．NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B选；

C．SO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C不选；

D．HC1不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故D不选．

故选B．

解：A．常温下，浓硫酸和浓硝酸与Al、Fe都发生钝化现象而阻止进一步反应，所以常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用Fe或Al容器盛放，故A错误；

B．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，硅酸钠和稀盐酸反应生成难溶性的硅酸而制得硅胶，所以Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；

C．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故C错误；

D．合金的硬度比其成分都大、熔点比其成分都低，故D错误；

故选B．

解：A．乙酸与氢氧化钠溶液反应生成难挥发的乙酸钠，根据乙醛的沸点比较低，然后蒸馏即可分离，陈述Ⅱ错误，故A错误；

B．硫酸和氢氧化钠分别属于酸和碱，用惰性电极电解稀硫酸或氢氧化钠溶液，阳极：4OH--4e-=O2↑+H2O 阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极和阳极上的产物都分别为H2和O2，电解的实质都是电解水，陈述Ⅱ错误，故B错误；

C．Fe3+具有氧化性，能将铜氧化为为铜离子，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故C正确；

D．浓硫酸具有吸水性，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，陈述Ⅱ错误，故D错误；

故选C．

解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；

②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；

③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；

④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；

⑤Ag与稀硝酸能反应，Ag过量时，硝酸能完全反应，故⑤错误；

⑥稀盐酸与块状石灰石反应生生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸过量，碳酸钙完全反应，故⑥错误；

故选A．

解：A．稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；

B．锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液，物质的量增大，测定结果偏高，故B错误；

C．实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢，因在溶液中制取，所以制取的氯气中含有水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水洗去氯气中的氯化氢；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故C正确；

D．检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，若先加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl，也可能是Ag2SO4，即不能先检验SO42-；应该先加入足量的硝酸钡溶液，会和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，该化学反应为Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3，过滤滤液中再加入硝酸银，则会和氯化钠反应生成氯化银沉淀，该化学反应为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，故D错误；

故选C．

解：浓硫酸具有强的氧化性能腐蚀塑料，浓硫酸具有强的氧化性室温下能够使铁铝发生钝化，故常温下可以用铝制的容器盛放浓硫酸，

故选：BC．