热门试卷

解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；

②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；

③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了．因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；

④铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；

⑤银不论与稀硝酸能反应，物质Ag过量时，另一种物质硝酸能完全反应，故⑤错误；

⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥正确；

正确的是②③④⑥，

故选A．

解：A．钝化生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，故A正确；

B．二氧化硅与氢氟酸反应，石英制造耐酸容器不能盛放氢氟酸，故B错误；

C．氯气具有氧化性，则可用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

D．海轮外壳上装若干铜块，Fe为原电池的负极，加快腐蚀，故D错误；

故选A．

解：A．2NaCl（s）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑表现浓硫酸的不挥发性，故A错误；

B．C和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，只表现为氧化性，故B错误；

C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成CuSO4，又表现为酸性，故C正确；

D．FeO和H2SO4（浓）反应生成Fe2（SO4）3、SO2和水，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成Fe2（SO4）3，又表现为酸性，故D正确；

故选CD．

解：A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止Al进一步被氧化，所以可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸，故A正确；

B．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钙具有漂白性，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，所以Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉，故B正确；

C．二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒且没有副作用，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；

D．石墨具有导电性，不能用于制造半导体材料，硅是良好的半导体材料，故D错误；

故选D．

解：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；

因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；

因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色．

故选D．

解：A．浓硫酸具有吸水性，所以常作某些气体的干燥剂，故A正确；

B．常温下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故B错误；

C．浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而将蔗糖转化为碳，故C正确；

D．工业上采用接触法制备硫酸，用浓硫酸吸收三氧化硫生成发烟硫酸，故D正确；

故选B．

解：HCl、Cl2不能用碱石灰干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，只有NO符合，与浓硫酸和碱石灰都不反应．

故选D．

解：A、实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸，是应用浓硫酸的难挥发性，不是应用浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性，故A正确；

B、向白纸上滴几滴浓硫酸，是浓硫酸的脱水性，故B不选；

C、向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体，是用硫酸的吸水性，吸水过程放出热量，故C不选；

D、利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体，硫酸的强氧化性，故D不选；

故选A．