- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
正确答案
解析
解：50ml 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4（浓）
故选：D．
化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸蚀刻工艺玻璃上的纹饰，故A错误；
B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，发生酸碱中和反应，减少胃酸，故B正确；
C．用Ca（OH）2处理酸性废水，发生酸碱中和反应，降低废水的酸性，故C正确；
D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+，反应生成HgS沉淀，减少污水的毒性，故D正确；
故选A．
不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A不选；
B．氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故B选；
C．二氧化碳属于酸性氧化物，和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故C不选；
D．二氧化硫虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故D不选；
故选B．
用下列金属制成的容器中，常温下可盛放浓硫酸的是（ ）
正确答案
解析
解：浓硫酸与镁、锌等金属反应，不能用镁、锌等金属容器盛放浓硫酸，常温下浓硫酸和铜不反应，在温度较高时，铜和浓硫酸反应，而浓硫酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，则应用铁容器盛放．
故选A．
实验室制乙烯时，浓硫酸使溶液“逐渐变黑”，说明浓硫酸具有______性质．
正确答案
脱水性、强氧化性
解析
解：浓硫酸具有脱水性，能使乙醇中的氢和氧按水的组成脱去，溶液“渐渐变黑”，反应为：CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
故答案为：脱水性、强氧化性；
下列是浓硫酸的性质或用途：
①实验室常用浓硫酸作干燥剂；②把木炭放入热的浓硫酸中，有无色气体放出；③用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会几纸变黑．其中，表现吸水性的是______（填序号，下同），表现脱水性的是______，表现强氧化性的是______．②中反应的化学方程式是______．
正确答案
解：浓硫酸具有吸水性而作干燥剂，该过程属于物理变化，所以浓硫酸作干燥剂表现吸水性；
玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸中的H、O元素以水的形式脱出，所以用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会几纸变黑体现了浓硫酸的特殊性；
在加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该过程中硫酸中S元素得电子发生还原反应而作氧化剂，所以浓硫酸体现氧化性，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
故答案为：①；③；②；C+2H2SO4（浓）
解析
解：浓硫酸具有吸水性而作干燥剂，该过程属于物理变化，所以浓硫酸作干燥剂表现吸水性；
玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸中的H、O元素以水的形式脱出，所以用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会几纸变黑体现了浓硫酸的特殊性；
在加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该过程中硫酸中S元素得电子发生还原反应而作氧化剂，所以浓硫酸体现氧化性，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
故答案为：①；③；②；C+2H2SO4（浓）
下列关于硫酸性质的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性，所以稀硫酸不能使蔗糖脱水，故A错误；
B．在酯化反应中，浓硫酸作催化剂，起催化作用，加快反应速率，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使浓硫酸质量增加，故C错误；
D．常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象使铁生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，所以常温下，浓硫酸能用铁制容器盛放，故D错误；
故选B．
（1）装置A中发生的化学反应方程式为______．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是______，其作用是______．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______．
a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______（填字母）．
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液．
正确答案
解：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
（2）二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，故答案为：氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
（3）置B的作用是贮存多余的气体，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大，会使瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同，二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，
a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，故a错误；
b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，故b错误；
c．浓溴水吸收二氧化硫，不能储存气体，故c错误；
d．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，故d正确；
故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；
（4）①一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，故答案为：随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；
②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，
a．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明；
b．BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明；
c．银粉不与稀硫酸反应不能证明；
d．Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，
故答案为：ad．
解析
解：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
（2）二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，故答案为：氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
（3）置B的作用是贮存多余的气体，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大，会使瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同，二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，
a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，故a错误；
b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，故b错误；
c．浓溴水吸收二氧化硫，不能储存气体，故c错误；
d．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，故d正确；
故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；
（4）①一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，故答案为：随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；
②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，
a．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明；
b．BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明；
c．银粉不与稀硫酸反应不能证明；
d．Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，
故答案为：ad．
近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 ___C+__K2Cr2O7+__H2SO4(稀)
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是______________，氧化产物是______________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_______（填选项编号）。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
正确答案
(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
(2)K2Cr2O7；CO2
(3)A
某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙
（1）若丙为NO2．
①甲与乙反应的化学方程式为______．
②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃剂．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
写出燃料-肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：______．
（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是______．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4-+
SO2+
______=
Mn2++
SO42-+
H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0反应．
该反应的化学平衡常数K=______（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是______（填序号）．
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K．
正确答案
短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，该原子有2个电子层，最外层电子数为4，为C元素，其单质甲为C单质，可以发生：甲+乙
（1）若丙为NO2，由转化关系可知，乙为HNO3，丁为CO2；
①碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）
故答案为：C+4HNO3（浓）
②已知：Ⅰ、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，
Ⅱ、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得2N2H4（g）+2O2（g）=2N2（g）+4H2O（g）△H=-1068kJ•mol-1；
即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1；
故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1；
（2）若丙为SO2，由转化关系可知，乙为H2SO4，丁为CO2；
①把硫酸滴入硫酸铜晶体中，浓硫酸具有吸水性，蓝色晶体变白色；
故答案为：蓝色晶体变白色；
②反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7降低为+2，总共降低5价，SO2→SO42-，S元素化合价由+4升高为+6，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故MnO4-系数为2，故SO2系数为5，根据元素守恒故Mn2+系数为2，故SO42-系数为5，由电荷守恒故H+系数为4，根据元素守恒可知缺项为H2O，故H2O系数为2，配平后为：②2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
故答案为：2、5、2H2O、2、5、4；
③平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K=
由图象可知，随x的增大y值降低，
a．该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应反应，SO2的物质的量增大，图象与实际不相符，故a错误；
b．反应为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，SO2的转化率增大，图象与实际不相符，故b错误；
c．增大SO2的物质的量，平衡向正反应移动，O2的物质的量减小，图象与实际相符合，故c正确；
d．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，图象与实际不相符，故d错误；
故答案为：
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