- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的化学方程式是______．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
正确答案
（1）因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为
，A、B的物质的量之比为1：4，
则反应为MnO2+4HCl（浓）
；MnO2+4HCl（浓）
（2）A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素，A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O，由化合价可知碳元素的化合价升高，则碳作还原剂，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；
（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
①铁为26号元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族，铁与稀硝酸反应生成的Y为NO，故答案为：第4周期Ⅷ族；NO；
②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则
2Fe3++Fe═3Fe2+，
2 3
x
由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏绿酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），则离子大小为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂______，离子方程式______；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂______，离子方程式______．
Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
A．脱水性 B．强酸性 C．难挥发性 D．氧化性 E．吸水性
（1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体______
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色______
（3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象______
Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）氧化剂是______，还原产物是______．
（2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为______mol．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______（填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．
正确答案
Ⅰ．（1）SiO2与NaOH溶液反应，而Fe不反应，则除杂选择的试剂为NaOH溶液，离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）选择Cl2将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
Ⅱ．（1）干燥气体利用吸水性，则用浓H2SO4可以干燥SO2气体，体现其吸水性，故答案为：E；
（2）蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色，蔗糖中的H、O以水的形式脱出，则体现其脱水性，故答案为：A；
（3）冷的浓H2SO4中放入铝片，发生钝化，体现其强氧化性，故答案为：D；
Ⅲ．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为0，由-1价升高为0，
（1）KClO3中Cl元素的化合价降低，则为氧化剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2为还原产物，故答案为：KClO3；Cl2；
（2）12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为
（3）含氢离子的溶液能使蓝色石蕊试纸变红，含强氧化性的物质能使试纸褪色，只有新制氯水和加了醋酸的漂白粉溶液符合，故答案为：③⑥．
向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式： ___________________。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为____________ mol，标准状况下生成的 SO2气体体积为___________ L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为______ g，原浓硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。
正确答案
(1)Cu＋2H2SO4 (浓)
(2)0.75 mol ; 16.8 L
(3)68.25 g ; 18 mol·L-1
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：____________。
（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）_____________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）__________，还原产物是（填化学式）_________。
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 ______________ 。
正确答案
（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
（2）C
（3）C； Cr2(SO4)3
（4）4.48 L
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、
K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式
___C＋____+___H2SO4→____+____+___Cr2(SO4)3+____H2O
（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是___________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0．8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。
正确答案
（1）3、2K2Cr2O7、8、3CO2、2K2SO4、2、8
（2）K2Cr2O7；C
（3）C
（4）4.48 L
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有__________
①丁达尔效应 ②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
______C+__________ + __________H2SO4→ __________K2SO4+ ________+ _________Cr2（SO4）3+ _______H2O
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）__________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是___________。
正确答案
（1）①
（2）3 ；2K2Cr2O7 ； 8 ； 2 ；3CO2 ； 2 ；8
（3）C
（4）4.48L
（5）C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
加热碳铵并使产物全部变成气态：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g。（ 已知：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4）
（2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2，浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g。（设有关气体全部被吸收）
则m1、n1、m2、n2的质量由大到小的顺序为________________________。 （用>连接）
正确答案
n2>m1>m2>n1
非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素。
（1）若a常温下是一种固体，则a是___________，c是___________。 e→c的化学方程式为______________________。
（2）若a常温下是一种气体，则a是___________，d是___________。 e→c的离子方程式为______________________。 b→c的化学方程式为______________________。
正确答案
（1）a：S；c：SO2；e→c：Cu+2H2SO4(浓)
（2）a：N2；d：NO2；e→c：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O；b→c：4NH3+5O2
6H2O
6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液（密度为ρg•cm-3）共热，铜没有剩余，求：
（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1？
（2）产生气体的体积为多少L？（标况下）
（3）被还原的H2SO4的质量为多少g？
正确答案
（1）质量分数为98%、密度为ρg•cm-3浓H2SO4溶液的物质的量浓度为
答：该浓H2SO4的物质的量浓度是10ρmol/L；
（2）6.4g铜的物质的量为
Cu+2H2SO4（浓）
1 1
0.1mol n（SO2）
故n（SO2）=0.1mol，所以v（SO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成二氧化硫的体积为2.24L；
（3）由方程式Cu+2H2SO4（浓）
答：被还原的H2SO4的质量为9.8g．
将Cu与浓H2SO4反应后的气体通入品红溶液，可以观察到____________，说明产生了___________________（填化学式）气体。将上述气体通入Na2SiO3溶液中，可观察到_________________，说明能产生该现象的原因_____________________。（用文字简述理由）
正确答案
品红褪色；SO2；白色胶状物质；SO2溶于水形成H2SO3，且H2SO3酸性强于H2SiO3。
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