热门试卷

解：A、在船壳上镶入一些锌块所形成的原电池的正极是铁，负极是锌，故A正确；

B、在金属的电化学腐蚀中，正极的金属不会参与化学反应，被保护，这种金属的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故N正确；

C、在金属的电化学腐蚀中，活泼金属为负极，正极上是氧气的还原反应，电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；

D、锌发生的总反应：2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH）2，故D错误．

故选D．

解：A．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子被腐蚀，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀，所以镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，所以可以用电化学原理解释，故A不选；

B．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，所以能用电化学原理解释，故B不选；

C．因为没有两个活泼性不同的电极，所以铝和电解质溶液不能构成原电池，铝和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被腐蚀，发生化学腐蚀，故C选；

D．锌置换出铜，锌、铜和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，所以能用电化学原理解释，故D不选；

故选C．

解：A．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，故A错误；

B．属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B错误；

C．金属银在空气中能够空气 中的氧气氧化生成黑色的氧化银而变黑此过程属于普通化学腐蚀，故C正确；

D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，溶液形成原电池，因为铁的活泼性强于银，做负极发生氧化还原反应被腐蚀，故D错误；

故选C．

解：A、镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后，铁和锡、铁和锌构成了原电池，其中镀锡的铁桶中，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，故A错误；

B、长期服用阿司匹林会出现胃肠道反应（或上腹不适、恶心、胃黏膜出血），应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性且碱性不强，所以可静脉注射碳酸氢钠溶液缓解，并且若出现水杨酸反应，此时应立即停药，故B错误；

C、含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，长期食用，会影响身体健康，但是适量的添加剂对食品的保存、色泽等方面有利，酌量食用，不会造成危害，故C错误；

D、变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味，故D正确．

故选D．

解：A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中，铁都作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；

C．镁、铁和电解质溶液构成原电池时，镁易失电子而作负极，铁作正极，作正极的金属被保护，牺牲负极保护正极的方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D．利用外接电源保护金属时，被保护的金属作阴极，所以如果保护铁时，铁要连接电源负极，故D错误；

故选D．

解：酸雨的溶液中含有氢离子，在金属活动性顺序表中位于氢后面的金属，不与酸反应，位于氢前的，都能与酸反应，最不容易被酸雨腐蚀，即最不易和酸反应的即可；

A、锌位于氢前，与酸反应，故A错误；

B、铜位于氢的后面，不与酸反应，故B正确；

C、铁位于氢前，与酸反应，故C错误；

D、铝位于氢前，与酸反应，故D错误；

故选：B．

解：A、构成原电池，腐蚀铁，保护铜，所以该安装方式的水表不易被腐蚀，故A错误；

B、电子由铁流向铜，即电子从接头流向水表，故B正确；

C、水表发生了吸氧腐蚀，氧气在水表的表面得电子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正确；

D、负极放电产生的亚铁离子与正极产生氢氧根离子结合成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，所以腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正确；

故选A．

解：A．锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，锌易失电子而作负极，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B．碳酸根离子水解导致碳酸钠水溶液呈碱性，氯化钠中氯离子和钠离子不水解，其溶液呈中性，在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明二者反应生成的氯化钠溶液呈中性，故B错误；

C．催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能促进该平衡向生成氨的方向移动，故C错误；

D．当△G=△H-T△S＜0时，该反应能自发进行，虽然2NO+2CO⇌2CO2+N2 △H＜0，但不能证明△G＜0，所以不能说明该反应一定能自发进行，故D错误；

故选A．