- 金属的电化学腐蚀与防护
- 共1146题
为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
正确答案
解析
解：A．与铜板相连时，铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀，故A错误；
B．与直流电源负极相连，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，故B正确；
C．与锡板相连时，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁易失电子而作负极，所以加速铁被腐蚀，故C错误；
D．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故D错误；
故选B．
（2015秋•葫芦岛期末）下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属原子最外层电子数小于4，所以金属的腐蚀均是被腐蚀的金属失去电子的过程，故A正确；
B．钢铁在酸性环境中易发生析氢腐蚀，产生氢气，没有氧气的参与，故B错误；
C．化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率也快得多，故C正确；
D．电化学腐蚀速率通常比化学腐蚀速率快，且存在较普遍，故D正确；
故选B．
组成相同的铁制品在下列情况下被腐蚀得最快的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁制品放在南极，南极温度较低，所以铁制品被腐蚀速率较慢；
B．钢铁中含有碳、铁，和海水能构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀；
C．铁表面镀上一层铬，阻止了铁与空气、水接触，所以降低被腐蚀；
D．铁、锌和水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，
通过以上分析知，被腐蚀最快的是B，
故选：B．
某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究：
一周后观察：
（1）铁钉被腐蚀程度最大的是______（填实验序号），该实验中主要发生的是______ （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），铁发生该腐蚀的条件是______．
（2）铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应为______．
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______、______（答两种方法）．
正确答案
解：（1）①在干燥空气中难以腐蚀，②隔绝空气也难以腐蚀，③④发生电化学腐蚀，但④中电解质溶液离子浓度大，导电性强，电化学腐蚀速率快，电化学腐蚀的发生了原电池反应，从原电池的形成条件来判断：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，金属腐蚀时还有有空气，
故答案为：④；铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）；
（2）反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，在正极上发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法．
解析
解：（1）①在干燥空气中难以腐蚀，②隔绝空气也难以腐蚀，③④发生电化学腐蚀，但④中电解质溶液离子浓度大，导电性强，电化学腐蚀速率快，电化学腐蚀的发生了原电池反应，从原电池的形成条件来判断：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，金属腐蚀时还有有空气，
故答案为：④；铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）；
（2）反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，在正极上发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法．
（1）金属腐蚀主要分为______腐蚀和______腐蚀两种．
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______（填序号）．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为______（标准状况）．
正确答案
解：（1）金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，故答案为：化学；电化学；
（2）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护，则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①③②，
故答案为：①③②；
（3）A．外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，故A正确；
B．镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故B正确；
C．原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，加快铁的腐蚀，故C错误；
故选C；
（4）设生成氢气的体积是V，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 22.4L
4.00g×70% V
V=
答：生成氢气的体积是1.12L．
解析
解：（1）金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，故答案为：化学；电化学；
（2）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护，则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①③②，
故答案为：①③②；
（3）A．外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，故A正确；
B．镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故B正确；
C．原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，加快铁的腐蚀，故C错误；
故选C；
（4）设生成氢气的体积是V，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 22.4L
4.00g×70% V
V=
答：生成氢气的体积是1.12L．
关于牺牲阳极的阴极保护法叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在电化学中，阳极是失电子发生氧化反应的电极，牺牲阳极的阴极保护法中，阳极指的是负极，故A错误；
B、牺牲阳极的阴极保护法中，阳极指的是负极，正极是阴极，故B错误；
C、在电化学中，阳极是失电子发生氧化反应的电极，故C正确；
D、正极上发生得电子的还原反应，故D错误．
故选：C．
（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是______，负极反应式为______；正极是______，正极反应式为______．
（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）______．
正确答案
Fe
2Fe-4e-═2Fe2+
C
O2+2H2O+4e-═4OH-
（3）（4）
解析
解：（1）钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁电极反应式为：2Fe-4e-═2Fe2+，正极碳上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e-═40H-，
故答案为：Fe；2Fe-4e-═2Fe2+；C；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）（1）该装置铁未作任何保护，故不选；
（2）该装置为原电池，铁的金属活动性比锡强，铁为原电池的负极，铁腐蚀得更快，故不选；
（3）该装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，故选；
（4）该装置为电解池，铁做阴极被保护，故选；
（5）该装置为电解池，铁做阳极腐蚀得更快，故不选；
故答案为：（3）（4）；
生活中常见的金属防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐的是（ ）
正确答案
解析
解：A、地下钢铁管道用导线连接着铜块，则构成的原电池中，金属铁是负极，易被腐蚀，故A选；
B、衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故B不选；
C、在轮船船身上装上一定数量的锌块，铁比锌活泼性弱，加快了锌的腐蚀，铁被保护，能起到防腐作用，故C不选；
D、健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故D不选；
故选A．
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、金属银在空气中易被氧气氧化因生成氧化银而变质，属于化学腐蚀，故A错误；
B、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，此时该金属作阳极，该电极金属易被腐蚀，故B错误；
C、金属在空气与水交界处更易发生电化学腐蚀的吸氧腐蚀，钢柱在水下部分不如在空气与水交界处更容易腐蚀，故C错误；
D、镀锌铁制品的镀层受损后，形成铁、锌原电池，正极金属铁易被保护，不易发生腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起保护作用，故D正确．
故选D．
钢铁腐蚀发生得最普遍的是（ ）
正确答案
解析
解：钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，在钢铁的电化学腐蚀中，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，所以钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，
故选C．
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