热门试卷

解：A、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；

B、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，故B错误；

C、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，

即Fe-2e-═Fe2+，总反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2，故C正确；

D、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D正确．

故选B．

解：A．碳、铁和氯化钠溶液或氯化铵溶液都能构成原电池，铁易失电子发生氧化反应作负极，碳作正极，故A正确；

B．a中电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，b中电解质溶液呈酸性，铁发生析氢腐蚀，所以b中气体压强增大，a中气体压强减小，则红墨水从右向左移动，则红墨水水柱左高右低，故B正确；

C．a、b装置都符合原电池构成条件，所以都能构成原电池，则铁发生电化学腐蚀，故C正确；

D．a中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，b中铁发生析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，则溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故D错误；

故选D．

解：A、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；

B、将石墨换成镁，镁和铁构成的原电池中，镁作负极，容易失去电子被氧气，所以铁被保护而不易生锈，故B正确；

C、向自来水中加入少量氯化钠固体，溶液中自由移动离子增加，铁失电子能力增加，所以可以较快看到铁锈，故C正确；

D、钢铁的吸氧腐蚀中，铁失去电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，溶液中亚铁离子向正极移动，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得慢，故D错误．

故选D．

解：钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，在钢铁的电化学腐蚀中，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，所以钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，

故选C．

解：A．空气中会存在少量H2S气体，与银生成黑色Ag2S而导致表面变暗，故A错误；

B．纯碱的水解反应是吸热反应，升高温度促进纯碱水解而导致其溶液碱性增强，碱性越强其去污能力越大，故B错误；

C．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以钢闸门与电源的负极相连，故C错误；

D．根据洗涤原理：Fe3++Ag（s）⇌Fe2++Ag+，FeCl3和金属银反应生成氯化银和氯化亚铁，硫酸铁和银反应生成硫酸银，因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利，故D正确；

故选D．

解：A．将二氧化硫通入品红溶液，二氧化硫和有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热后无色溶液又变成红色，所以反应现象是溶液先褪色后恢复原色，故A错误；

B．钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；

C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳和二氧化硫，所以不能确定原溶液中一定含有CO3 2-，可能含有CO3 2-、HCO3-、HSO3-、SO3 2- 中的一种、两种、三种或四种，故C错误；

D．碘化银的溶解度小于氯化银的溶度积，溶度积小的物质先沉淀，溶度积大的物质后沉淀，所以向等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生黄色沉淀，后产生白色色沉淀，故D错误．

故选B．

解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误；

B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故B正确；

C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故C错误；

D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，电极反应为Fe-2e+=Fe2+，故D错误；

故选B．