- 金属的电化学腐蚀与防护
- 共1146题
（1）若液面上升，则溶液呈______性，电极反应式为：
负极：______，
正极：______
（2）若液面下降，则溶液呈______性，电极反应式为：
负极：______，
正极：______．
正确答案
碱性或中
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
2H++2e-=H2↑
解析
解：生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，
（1）若试管内液面上升，说明电解质环境是碱性或是中性，试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：碱性或是中性；2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：4H++4e-═2H2↑，
故答案为：较强的酸；Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-=H2↑．
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；
B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；
C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．
故选C．
（1）腐蚀过程中，负极是______（填图中字母“a”或“b”或“c”；
（2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为______；
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为______L（标准状况）．
正确答案
解：（1）根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，
故答案为：c；
（2）Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓，
故答案为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）n[Cu2（OH）3Cl]=
故答案为：0.448．
解析
解：（1）根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，
故答案为：c；
（2）Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓，
故答案为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）n[Cu2（OH）3Cl]=
故答案为：0.448．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；
B、钢铁吸氧腐蚀时，负极是金属铁失去电子的过程，反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C、锌和铁形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，正极金属被保护，所以镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更耐腐蚀，故C错误；
D、氯碱工业中，阳极是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应过程，即2Cl--2e-═Cl2↑，故D正确．
故选：D．
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，故A错误；
B．该装置构成原电池，铁作负极，负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，铁氰化钾和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故B错误；
C．温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，故C正确；
D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁作负极而易被腐蚀，铁作正极被保护，故D错误；
故选C．
下列有关电化学的内容正确的是（ ）
A马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
B原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+Li
D常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）
正确答案
解析
解：A．马口铁是镀锡铁，锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极易被腐蚀，白铁皮是镀锌铁，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，故A错误；
B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从负极流向阴极，故B错误；
C．电池中的固体电解质可传导Li+，说明电池中能生成自由移动的锂离子，阳极上失电子发生还原反应，所以该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故C正确；
D．当消耗1.4g Li时，转移电子的物质的量=
故选C．
下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）
正确答案
解析
解：①该装置是电解池，铁作电解池的阳极，所以加速铁的腐蚀，故不选；
②该装置是电解池，铁作电解池的阴极而被保护，属于外加电流的阴极保护法，故选；
③该装置是原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，故不选；
④该装置是原电池，铁作正极而被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故选；
故选B．
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；
B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；
C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选B．
正确答案
解析
解：左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀．
A．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故A正确；
B．b试管中发生析氢腐蚀，则溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故B错误；
C．两个试管中铁都作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．a试管中属于原电池，电极是正负极而不是阴阳极，故D错误；
故选A．
下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故A选；
B、铁在潮湿的环境中能构成原电池而被腐蚀，在干燥的环境中不能构成原电池，所以不易被腐蚀，所以发生原电池反应可用电化学知识解释，故B不选；
C、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成了原电池，铁作负极，铜作正极，电子从铁片沿导线流向铜片，所以氢离子在铜片表面得电子生成氢气，可用电化学知识解释，故C不选；
D、锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子被腐蚀，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀，所以镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，所以可以用电化学原理解释，故D不选．
故选A．
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