热门试卷

解：A、铁表面镀锌，则铁作阴极，金属锌为阳极，故A正确；

B、船底镶嵌锌块，这样金属锌、铁和海水形成原电池，其中金属锌作负极，以防船体金属铁被腐蚀，故B正确；

C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极上是金属铁失电子的反应，故C错误；

D、电解饱和食盐水的阴极发生得电子的氧化反应，即2H++2e-=H2↑，故D错误．

故选CD．

解：A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，因金属多为合金，且原电池反应较快，则主要发生电化学腐蚀，故A正确；

B．锌比铁活泼，为负极，可防止铁被腐蚀，故B正确；

C．铝比铁活泼，易被腐蚀，故C错误；

D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，故D正确．

故选C．

解：A．燃料电池属于原电池，燃料电池放电时是将化学能转化为电能，故A错误；

B．锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子而作负极，铁作正极被保护，故B错误；

C．铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁易失电子而作负极加速被腐蚀，碳作正极，故C错误；

D．在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，所以铜份溶解，故D正确；

故选D．

解：A、健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故A不选；

B、衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故B不选；

C、地下钢铁管道连接镁块，金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以能起到防腐作用，故C不选；

D、在轮船船身上装上一定数量的铜块，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故D选；

故选D．

解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe-2e-=Fe2+．

故选C．

解：铁片、某种金属、和盐酸能构成原电池，铁受到保护，则某种金属作负极，铁作正极，根据一般的原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，所以某种金属的活泼性应该大于铁的活泼性，铜、银、Sn的活泼性都小于铁，只有Zn的活泼性大于铁，所以该金属是锌，故选A．

解：A、铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故A选；

B、铁在潮湿的环境中能构成原电池而被腐蚀，在干燥的环境中不能构成原电池，所以不易被腐蚀，所以发生原电池反应可用电化学知识解释，故B不选；

C、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故C不选；

D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以镀锌铁比镀锡铁耐用．发生原电池反应而可用电化学知识解释，故D不选；

故选A．