热门试卷

解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；

B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后发生吸氧腐蚀，故B错误；

C．先发生析氢腐蚀，后发生吸氧腐蚀，U型管中溶液pH逐渐增大，酸性减弱，故C错误；

D．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确；

故选D．

解：A、菜刀常出现红棕色斑迹，是因为金属铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的结果，故A正确；

B、天然气主要成分CH4，燃烧的产物是水和二氧化碳，煤气的成分中有一氧化碳等有毒物质，与天然气相比，天然气更安全，故B正确；

C、淀粉水解最终生成葡萄糖，糖尿病人少吃淀粉含量高的食物，故C错误；

D、蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝织物是合成纤维，蛋白质灼烧会出现烧焦的羽毛气味，燃烧方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物，故D正确．

故选C．

解：A、O元素没有最高正价，F元素没有正价，并不是所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等，故A错误；

B、镀层被损后，形成的原电池中，白铁（镀锌的铁）是金属Zn为负极，铁被保护，马口铁（镀锡的铁）是金属铁为负极，更易被腐蚀，即镀层被损后白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀，故B错误；

C、锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，电流方向是由正极石墨棒流向负极锌筒，故C错误；

D、化学反应特征是：发生物质变化的同时一定伴随着能量变化，故D正确．

故选D．

解：将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池，

A．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故A错误；

B．电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，故B错误；

C．甲中是原电池，硫酸根离子不参加反应，根据转移电子守恒知，甲溶液体积增大，则硫酸根离子浓度减小，故C错误；

D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故D正确；

故选D．

解：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以②＞③，④⑤装置是电解池，④中金属铁为阳极，⑤中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即④＞⑤，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即④②①③⑤．

故答案为：C．

解：A．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故A错误；

B．该装置中Fe作阴极，Fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以Fe被保护，故B正确；

C．该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加速被腐蚀，故C错误；

D．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故D错误；

故选B．

解：②装置中铁作负极，很容易失电子变成离子进入溶液，所以促进铁腐蚀的速度；

③装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；

③装置铁受到保护，①装置铁的反应速度未受到保护也未受到抑制，所以①中铁的腐蚀比③中的快．

所以：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为②＞①＞③．

故选B．

解：A．锌、铁和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，故A正确；

B．钢管与电源电极相连时作阴极，电解池阴极被保护，故B正确；

C．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以铁加速被腐蚀，故C正确；

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe→Fe2++2e-，故D错误；

故选D．

解：A、青铜（锡铜合金）和空气形成的原电池中，锡做负极，易被腐蚀，正极金属铜被保护，金属锡可对铜起保护作用，故A正确；

B、在海轮外壳上焊接上锌块，形成的原电池中，金属锌是负极，易被腐蚀，正极是金属铁，被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；

C、钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，可以隔绝空气中的氧气和水与金属铁的接触，能起到防腐蚀的作用，故C正确；

D、海水中钢闸门与电源的正极相连，金属铁作阳极，易被腐蚀，所以这样可以加快闸门的腐蚀速率，故D错误．

故选D．