热门试卷

解：A．金属原子最外层电子数小于4，所以在化学反应中常常容易失电子而被氧化，故A正确；

B．金属和其它物质之间直接发生化学反应的属于化学腐蚀，能形成原电池的属于电化学腐蚀，所以金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀，故B正确；

C．作原电池负极的金属易被腐蚀，纯的金属和电解质溶液不能构成原电池，所以一般难以发生电化学腐蚀，故C正确；

D．钢铁在酸性环境中易发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中易发生吸氧腐蚀，故D错误；

故选D．

解：A．轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故A正确；

B．镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故B正确；

C．埋在潮湿土壤里的铁管，铁、C和潮湿的空气形成原电池，加快了铁的腐蚀，而干燥土壤里的缺少电解质溶液，不能形成原电池，不易腐蚀，属于此现象与电化学知识有关，故C正确；

D．银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D错误．

故选D．

解：A、锡青铜属于合金，根据合金的特性可知熔点比任何一种纯金属的低，故A错误；

B、由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故B正确；

C、潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，故C错误；

D、电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，故D错误．

故选B

解：A、运用电化学原理：原电池的正极和电解池的阴极金属是被保护的电极，可以进行金属防护，故A正确；

B、抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，醋酸铅和盐酸不反应，故B错误；

C、化石燃料的燃烧会产生大量对环境有污染的气体，使用太阳能属于环保型的能源，可以能减少温室气体的排放，故C正确；

D、硫和氮的氧化物二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要原因，故D正确．

故选B．

解：钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e-=4OH-，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O，即为铁锈的成分．

故选A．

解：A．金属被腐蚀的本质是金属失去电子M-ne→Mn+，故A错误；

B、在某些工具的机械转动部位刷油漆，由于机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落，不能起到保护金属的作用，故B错误；

C、在酸性条件下金属发生析氢腐蚀，在在弱酸性、中性或碱性条件下，铁发生吸氧腐蚀，所以铁主要发生吸氧腐蚀，故C正确；

D、常温下，置于空气中的金属易构成原电池而发生电化学腐蚀，故D错误；

故选C．

解：弱酸性或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故选C．

解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．

A、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；

B、负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正确；

C、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C正确；

D、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故D正确；

故选A．