热门试卷

解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以镀层连接电源正极，待镀制品连接电源负极，故A错误；

B．某反应的△H＜0、△S＜0，如果△G=△H-T△S＜0则该反应能自发进行，故B错误；

C．分解反应为吸热反应，反应前后气体体积增大的反应熵变增大，所以该反应的△H＞0、△S＞0，故C错误；

D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D正确；

故选D．

解：A、船底镶嵌锌块，锌作负极，易被腐蚀，金属铁正极，被保护了，船底镶嵌锌块，锌作负极可以防船体金属铁被腐蚀，故A正确；

B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，在酸性环境下发生析氢腐蚀，故B错误；

C、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，故C正确；

D、铜锡合金文物在潮湿环境中会生成原电池，金属锡的腐蚀速率加快，故D正确．

故选B．

解：A．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，故A正确；

B．原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故B正确；

C．铝其实常温下很容易被空气中的氧气氧化，但产物会覆盖在铝表面，形成一层致密的保护膜，阻碍铝进一步被氧气氧化，与原电池无关，故C错误；

D．锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌与铜和硫酸形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故D正确；

故选C．

解：A．铁、铜和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，作负极的金属加速被腐蚀，所以不能保护铁，故A错误；

B．铁、锌和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，故B正确；

C．铁和石墨、电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，石墨作正极，所以铁加速被腐蚀，故C错误；

D．铁与直流电源正极相连时作阳极，活泼金属铁作阳极时，阳极上铁失电子而加速被腐蚀，故D错误；

故选B．

解：A、钢铁表面发生吸氧腐蚀时，正极上的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，由此可知，钢铁表面水膜的pH增大，故A正确；

B、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，不可以用惰性电极材料作阳极，故B错误；

C、电解精炼铜时，因为粗铜含有杂质，所以开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少，故C正确；

D、工作时，原电池的负极上失电子发生氧化反应，电解池的阳极上得电子发生氧化反应，故D正确．

故选B．

解：A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故A不选；

B、金属铁在高温下可以和水反应生成四氧化三铁黑色固体，此现象与电化学知识无关，故B选；

C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，故C不选；

D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故D不选．

故选B．

解：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B．电流的方向与电子的运动方向相反，原电池工作时电流由正极经外电路流向负极，原电池中电流流向为电解质溶液到正极，故B正确；

C．Zn比Fe活泼，破损后形成原电池中Zn为负极，则铁皮依然受到保护，故C正确；

D．镀铜时，Cu为阳极，失去电子，而铁制品作电镀池的阴极，铜盐为电镀液，故D错误；

故选D．

解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被被氧化的过程，故A错误；

B、在电解池中，阳极金属更容易被腐蚀，阴极上的金属被保护，将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀，故B正确；

C、在C、Fe做电极的原电池中，铁易被腐蚀，在铁、锌做电极的原电池中，金属铁被保护，锌被腐蚀，在不锈钢中，活泼金属被腐蚀，较不活泼的被保护，由此可见：合金不一定比纯金属易腐蚀，故C错误；

D、金属铁在电化学腐蚀中，只能失电子生成亚铁离子，即发生：Fe-2e-═Fe2+，故D错误．

故选B．