热门试卷

解：A、电解池的阳极是活性电极，则电极自身放电，不是阴离子放电，故A错误；

B、根据判据△H-T△S＜0判断反应的自发性，反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，熵变小于零，则该反应的△H＜0，故B错误；

C、增大压强（压缩体积），对于反应前后气体系数和不等的反应，平衡会向着气体系数和减小的方向移动，平衡常数只受温度的影响，压强变化，平衡常数不变化，故C正确；

D、在原电池中，负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护，铁制品表面镶锌块，铁被保护，但是铁制品表面镀锡，则金属铁更易被腐蚀，故D错误．

故选C．

解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故A正确；

B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；

C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块，这样，金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，金属铁是正极，铁被保护，故C正确；

D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确．

故选B．

解：A装置中，金属铁做原电池的正极，被保护；

B装置中铁做了原电池的负极，易发生吸氧腐蚀；

C装置中金属铁做原电池的负极，会发生析氢腐蚀；

D、金属铁做了电解池的阳极，易被腐蚀，

金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且电解池的阳极＞原电池的负极＞原电池的正极＞电解池的阴极，所以腐蚀速率最慢的是A．

故选A．

解：A．锌、铁和海水符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，负极金属被腐蚀，正极金属被保护，故A正确；

B．垃圾是放错地方的资源，常见的可回收垃圾主要有：废纸、塑料、橡胶、玻璃、金属或合金、电池、废织物等，废物的回收利用能节约能源，故B正确；

C．植物油分子中含有酯基，属于烃的含氧衍生物，故C错误；

D．煤中含有S、N等元素，硫燃烧生成二氧化硫，汽车的尾气中含有氮氧化物，可燃物不完全燃烧生成一氧化碳，所以造成大气污染的SO2、CO和NO等，主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放，故D正确；

故选C．

解：A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；

B．亚铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，反应式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2，故B错误；

C．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C正确；

D．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，氢氧化铁失去部分水生成带结晶水的氧化铁，即铁锈，故D正确；

故选C．

解：A．铁、碳和电解质溶液构成了原电池，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电池反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故A不选；

B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，故B不选；

C．构成的原电池中，碳作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，故C不选；

D．构成的原电池中，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D选．

故选D．

解：铁作原电池和电解池电极时被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞原电池正极＞电解池阴极，电解池中电极名称是阴阳极，原电池中电极名称是正负极，

A．①中铝的活动性大于铁，所以铁作正极，③中铁作阴极，所以③中铁被腐蚀最慢，故A错误；

B．④中铁作电解池阳极，则被腐蚀最快，故B正确；

C．②构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，所以铁发生吸氧腐蚀，故C错误；

D．③为电解池，铁作阴极，碳作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以没有红棕色沉淀产生，故D错误；

故选B．