热门试卷

解：A．锌和铜离子发生氧化反应生成铜单质，铜、锌和稀硫酸构成原电池，锌易失电子而作负极，作原电池负极的金属加速被腐蚀，故A正确；

B．锌、铁和海水能构成原电池，锌作负极，铁作正极，所以铁被保护，故B正确；

C．原电池中，负极上易失电子而发生氧化反应，正极上易得电子而发生还原反应，故C正确；

D．铜、碳和食盐水符合原电池的构成条件而构成原电池，铜易失电子作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，故D错误；

故选D．

解：A、铁铆钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，在铁附近生成Fe2+，Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，故A正确；

B、阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故B正确；

C、放电是原电池，依据电池反应Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O，转移电子2mol消耗2mol硫酸，故C错误；

D、放电是原电池，Pb是负极，硫酸根离子向负极（Pb）移动，溶液中H+向正极移动，所以正极附近溶液的pH增大，故D正确；

故选C．

解：A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确；

B、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故B错误；

C、电解饱和食盐水制氢氧化钠，在阴极区会产生氢氧化钠，金属铁必须做阴极，不能做阳极，故C正确；

D、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，故D正确．

故选B．

解：A、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连，因为电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护，故A错误；

B、生铁会形成原电池原理的装置，这样可以加快负极金属Fe的腐蚀速率，但是纯铁不易腐蚀，故B正确；

C、金属的腐蚀中，发生电化腐蚀比化学更普遍，故C正确；

D、金属铁的电化学腐蚀中，在负极上是金属铁失电子的过程：即Fe-2e-═Fe2+，故D正确．

故选A．

解：①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，防止金属形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；

②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，所以能防止金属被腐蚀，故正确；

③保持金属表面清洁干燥能防止金属与水分接触，从而防止金属被腐蚀，故正确；　

④金属表面进行电镀，使不活泼金属与空气、水接触，不能形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；

⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，所以能防止金属被腐蚀，故正确；

故选D．

解：A．如果钢管与直流电源负极相连，则钢管作电解池阴极，被保护，故A正确；

B．如果与Cu连接，Fe、Cu和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，故B错误；

C．与锌板相连，Fe、Zn和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，故C正确；

D．与直流电源正极相连，则钢铁作阳极，加速被腐蚀，故D错误；

故选AC．

解：A．镁、铁和电解质溶液构成原电池，铁作正极而被保护，故A正确；

B．防腐剂能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期，所以在牛奶制品中添加防腐剂，可以延长奶制品保质期，故B正确；

C．研究废水净化技术，实现水资源的循环利用，减少水的浪费，节约用水，故C正确；

D．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是先污染后治理，故D错误；

故选D．