- 金属的电化学腐蚀与防护
- 共1146题
钢制品在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．以下说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．
A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-Fe2+，故A错误；
B、根据反应方程式知，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C、氧气在水中的溶解度较小，在空气与水交界处更易接触氧气，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故C错误；
D、钢制品表面镀锌，金属锌为负极，被腐蚀，铁为正极，被保护，钢制品表面镀锌可防止钢制品被腐蚀，故D正确．
故选D．
下列拟采用的金属防腐措施，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故A不选；
B．在自行车钢圈上镀上一层铬，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故B不选；
C．将铁闸门与直流电源正极相连时，铁作阳极而加速被腐蚀，故C选；
D．给铁栅栏表面涂上一层油漆，外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故D不选；
故选C．
（2016•海南校级二模）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是______．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______mol•L-1，pH为______．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag2S，故答案为：Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S；
（2）n（AgNO3）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根据方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl-）=
故答案为：1.8×10-8；1；
（3）红棕色气体是NO2，该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、N元素化合价由+5价变为+4价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是O元素失电子生成O2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为2AgNO3
解析
解：（1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag2S，故答案为：Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S；
（2）n（AgNO3）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根据方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl-）=
故答案为：1.8×10-8；1；
（3）红棕色气体是NO2，该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、N元素化合价由+5价变为+4价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是O元素失电子生成O2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为2AgNO3
烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑．整个过程不可能发生的变化为（ ）
正确答案
解析
解：A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；
B．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C．亚铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，反应式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2，故C正确；
D．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，氢氧化铁失去部分水生成带结晶水的氧化铁，即铁锈，故D正确；
故选B．
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（ ）
正确答案
解析
解：酸雨、铁制品构成了原电池．
A、碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故A正确；
B、该反应是析氢腐蚀，故B错误；
C、负极上铁失电子，故C错误；
D、正极上发生析氢反应，故D错误；
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；
B．由方程式2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）可知该反应△S＜0，要使△H-△S＜0，必须满足△H＜0，故B正确；
C．温度降低反应速率减慢，升高温度，反应速率加快，①②反应速率均加快，故C错误；
D．氯化铵电离生成铵根离子和氯离子，铵根离子水解生成氢离子，故D错误；
故选B．
下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故A正确；
B、镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者是金属铁为负极，后者是金属锌为负极，前者更易被腐蚀，故B错误；
C、铁与电源正极连接金属铁做阳极，易被腐蚀，故C错误；
D、将钢管与铜管一起堆放，形成原电池中，金属铁为负极，所以钢管易腐蚀，故D错误．
故选A．
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A
图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B
图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C
图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D
图中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度
正确答案
解析
解：A．越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，故A错误；
B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金为正极，则Cu-Zn合金的腐蚀速率减小，故B正确；
C．接通开关时，形成原电池，Zn为负极，负极上Zn的腐蚀速率加快，生成氢气的速率减慢，Pt为正极，正极上生成氢气，故C错误；
D．Fe、Cu形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，则钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）不能减缓船体外壳腐蚀速度，故D错误．
故选B．
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钢管与铜管露天堆放在一起，金属铁和金属铜形成原电池，活泼金属铁为负极，负极金属易被腐蚀，故A错误；
B、金属腐蚀速率顺序：电化学腐蚀＞化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀，所以铁被腐蚀速率：Ⅰ中金属铁做原电池的负极，Ⅱ中金属铁做原电池的正极，所以腐蚀速率：I＞Ⅲ＞Ⅱ，故B正确；
C、高温下金属铁和氧气的反应速率会加快，应该放在低温干燥环境下保存，故C错误；
D、在钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe-2e-=Fe2+，金属铁失电子只能到+2价，故D错误．
故选B．
化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法不正确的有（ ）
正确答案
解析
解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，单号是氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和酸或是强碱反应，所以Al2（SO4）3可除去中性废水中的悬浮颗粒，故A错误；
B、自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀所致，故B正确；
C、氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，可以制“84”，氯气和石灰乳反应所得产物是氯化钙和次氯酸钙，是漂白粉的成分，次氯酸盐均是含氯消毒剂，故C正确；
D、燃煤时加入适量石灰石，可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，并转化为硫酸钙，可减少废气中SO2的量，故D正确．
故选：A．
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