- 金属的电化学腐蚀与防护
- 共1146题
下列有关说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、大型船舶的外壳装上锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌容易失电子被腐蚀，从而保护了铁，所以对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，故A错误；
B、铜性质较不活泼，能用氧化还原反应法冶炼，导致铜是我国使用最早的合金；钢铁是用量最大、用途最广的合金，故B正确；
C、硅是处于金属和非金属之间的元素，所以是很好的半导体，硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，故C正确；
D、光纤通讯是光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，石英中含有二氧化硅，所以制造光导纤维的基本原料是石英，故D正确；
故选A．
金属的腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此，人们想了很多方法防止金属的腐蚀．下面关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．导致溶液导电能力越大，铁越易被腐蚀，海水中含有大量NaCl，溶液导电能力较河水大，所以铁在海水中更易被腐蚀，故A错误；
B．常温下，干燥氯气中不含水分，则氯气和铁不易发生化学反应，故B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为02+4e-+2H20═40H-，负极上铁失电子发生氧化反应，故C错误；
D．为防止钢铁被腐蚀，要隔绝空气、水，对钢铁表面进行烤蓝，能隔绝空气和水，所以能防止钢铁被腐蚀，故D正确；
故选D．
下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钢铁制品表面装上铜块，铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子而作负极，所以加速铁的腐蚀，故A符合；
B．将钢铁与电源负极相连，钢铁作阴极，作阴极的金属被保护，故B不符合；
C．在钢铁表面镀上一层锌，隔绝铁和电解质溶液的接触，所以能防止铁被腐蚀，故C不符合；
D．在钢铁中加入锰、铬等金属，改变了铁的结构，所以能防止铁被腐蚀，故C不符合；
故选A．
有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、不管是金属的析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上都是金属失电子发生氧化反应的过程，故A错误；
B、在海轮外壳连接锌块，则金属铁作原电池的正极，金属被保护，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C、镀锡铁板的镀层破损后，锡的活泼性弱于铁，铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁板的镀层破损后，铁为正极，被保护，即镀锡铁板的镀层比镀锌铁板更易腐蚀，故C错误；
D、将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，则金属铁为正极，更易被腐蚀，故D错误．
故选B．
下列各装置中都盛有0.1mol•L-1 的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．
故选C．
下列四种装置（电解质溶液皆为海水）中的铁电极腐蚀速率从快到慢顺序为（ ）
正确答案
解析
解：①②是电解池，①中铁为阴极，②中铁为阳极，铁电极腐蚀速率②＞①，③④是原电池，③中铁失负极，④中铁是正极，铁电极腐蚀速率③＞④，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，即铁电极腐蚀速率：②＞③＞①＞④．
故选B．
关于下列各图象的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电解池的阳极金属是铁，该电极上是铁失电子的反应，易被腐蚀，故A错误；
B、向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠硫酸根离子浓度增加，所以沉淀溶解平衡逆向移动，硫酸钡的溶解能力减小，故B错误；
C、将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中会生成碳酸钡沉淀，沉淀的量和碱的量多少无关，故C错误；
D、反应物的总键能大于生成物的总键能，断裂旧键吸收的能量高于新键生成释放的能量，该反应是吸热的，图示反应物的能量低于产物能量，属于吸热反应，故D正确．
故选D．
炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由于______腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
②铁锅锈蚀的正极反应式为______．
③家里炒完菜后防止铁锅生锈的正确方法是______（填序号）A．及时洗净后保持干燥B．将铁锅一直浸泡在水中C．不用清洗铁锅．
正确答案
吸氧
2H2O+O2+4e-=4OH-
A
解析
解：（1）铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；故答案为：吸氧；
（2）钢铁的吸氧腐蚀正极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（3）防止铁锅生锈可以将金属和空气（水）接触即可，故答案为：A．
铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素．每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失．某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如图1装置，几天后观察结果：
请回答下列问题：
（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：______＞______＞______请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式______
（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护，现请你从电化学角度设计一种方法保护图中钢铁以免被腐蚀，请将图2完成：
正确答案
解：（1）强酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，A装置溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，B、C溶液呈酸性，铁发生析氢腐蚀，但B中酸性较强，所以铁发生腐蚀严重，发生吸氧腐蚀时左边试管中压强减小，右边导管中红墨水上升，B、C右边导管中红墨水下降，且B下降比C多，所以右侧导管中红墨水高度：A＞C＞B；
A中铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：A＞C＞B；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，所以Fe可以连接比铁活泼的金属或连接电源负极，
解析
解：（1）强酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，A装置溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，B、C溶液呈酸性，铁发生析氢腐蚀，但B中酸性较强，所以铁发生腐蚀严重，发生吸氧腐蚀时左边试管中压强减小，右边导管中红墨水上升，B、C右边导管中红墨水下降，且B下降比C多，所以右侧导管中红墨水高度：A＞C＞B；
A中铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：A＞C＞B；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，所以Fe可以连接比铁活泼的金属或连接电源负极，
（2）钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的______．
（3）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）______．
（4）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有______（填序号，多选）．
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理．
正确答案
解：（1）玻璃、陶瓷、水泥的主要成分是硅酸盐类，属于无机非金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，故答案为：无机非金属材料；合成橡胶；
（2）钢铁在潮湿的空气中因为形成原电池装置原理，金属铁为负极材料，更易被腐蚀，故答案为：原电池；
（3）在各种腐蚀中，原电池的负极金属的腐蚀速率＞化学腐蚀速率＞原电池的正极金属腐蚀速率，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ；
（4））①自行车钢圈上镀上一层金属铬，金属铬比金属铁活泼，金属铁可以充当原电池的正极，被保护，摩擦部位加上机油或黄油，可以隔绝空气，能防止金属铁被腐蚀，故①正确；
②马口铁（表层镀锡）中，金属活泼性是铁强于锡，金属铁做负极，白铁（表层镀锌）中，金属的活泼性是锌强于铁，金属锌为负极，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，马口铁更不耐用，故②错误；
③海轮的外壳上常焊有锌块做原电池的负极，更易被腐蚀，会有损耗，要定时补充，故③错误；
④将一些刀具进行烤蓝处理可以将金属隔绝空气，防止生锈，故④正确．
故答案为：②③．
解析
解：（1）玻璃、陶瓷、水泥的主要成分是硅酸盐类，属于无机非金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，故答案为：无机非金属材料；合成橡胶；
（2）钢铁在潮湿的空气中因为形成原电池装置原理，金属铁为负极材料，更易被腐蚀，故答案为：原电池；
（3）在各种腐蚀中，原电池的负极金属的腐蚀速率＞化学腐蚀速率＞原电池的正极金属腐蚀速率，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ；
（4））①自行车钢圈上镀上一层金属铬，金属铬比金属铁活泼，金属铁可以充当原电池的正极，被保护，摩擦部位加上机油或黄油，可以隔绝空气，能防止金属铁被腐蚀，故①正确；
②马口铁（表层镀锡）中，金属活泼性是铁强于锡，金属铁做负极，白铁（表层镀锌）中，金属的活泼性是锌强于铁，金属锌为负极，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，马口铁更不耐用，故②错误；
③海轮的外壳上常焊有锌块做原电池的负极，更易被腐蚀，会有损耗，要定时补充，故③错误；
④将一些刀具进行烤蓝处理可以将金属隔绝空气，防止生锈，故④正确．
故答案为：②③．
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