热门试卷

解：A．若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，故A正确；

B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B错误；

C．若X为铜棒，开关K置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极，被保护，可以减缓铁的腐蚀，故C正确；

D．若X为碳棒，开关K置于A、B之间（如图）时，金属铁会被腐蚀，生成亚铁离子，含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，故D正确；

故选B．

解：构成原电池负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护，要使船体不被腐蚀，则应该让铁作原电池正极，在船壳下水线位置嵌入一定数量的金属，且该金属比铁活泼，铜、银和碳棒都不如铁活泼，只有锌比铁活泼

，故选B．

解：A、铁和碳在盐溶液中形成原电池反应，铁做负极失电子生成亚铁离子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，最后分解生成氧化铁铁锈，原电池反应加快反应速率，能够促进菜刀生锈，属于电化腐蚀，故A正确；

B、在空气中金属镁、铝都极易和氧气之间发生化学反应生成氧化物保护膜，因而它们具有较好的抗腐蚀性，与电化学腐蚀无关，故B错误；

C、红热的铁丝与水接触时会发生化学反应，生成氧化铁和氢气，使得表面形成了蓝黑色的物质，与电化学腐蚀无关，故C错误；

D、把铁片投入到氯化铜的溶液中，会发生置换反应生成金属铜，在铁表面上附着一层红色的铜，与电化学腐蚀无关，故D错误；

故选A．

解：A、在钢铁中加入铬可以改变金属的内部结构，防止金属腐蚀，故A错误；

B、把钢铁零件放在机油中保存，可以防止金属和空气中的氧气以及水接触，防止金属腐蚀，故B错误；

C、在较小钢铁制品的表面包裹塑料，可以防止金属和空气中的氧气以及水接触，防止金属腐蚀，故C错误；

D、铁壳船表面铆上铜块，形成的铁、铜原电池中，金属铁为负极，会加速金属的腐蚀，故D正确．

故选D．

解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，保护锌，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，

故选D．

解：A．镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池，镁易失电子作负极，不锈钢为正极，正极金属被保护，故A正确；

B．铵根离子和碳酸根离子相互促进水解而生成二氧化碳、氨气，所以降低肥效，故B正确；

C．氢氧化钙为碱，盐碱地中碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，导致盐碱地碱性增强，故C错误；

D．硫离子和铜离子、银离子生成难溶物硫化物，所以能除去废水中的铜离子和银离子，故D正确；

故选C．

解：A．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气，故A错误；

B．金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂，故B正确；

C．在弱酸性或中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，在酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，故C错误；

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D错误；

故选B．

解：A．该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，所以铜被保护，故A错误；

B．电子从负极铁流向正极铜，故B错误；

C．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；

D．负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；

故选C．