热门试卷

解：根据图知，①③④装置是原电池，在④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，此外原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞③＞①，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞⑥，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④①②③⑥，

故选C．

解：A、健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故A不选；

B、衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故B不选；

C、在轮船船身上装上一定数量的铜块，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故C选；

D、地下钢铁管道连接镁块，金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以能起到防腐作用，故D不选；

故选C．

解：A．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属铁应作阴极，故A错误；

B．含有盐桥的原电池中，金属电极和电解质阳离子是相同的金属元素，所以该原电池符合条件，故B正确；

C．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱石灰反应而收集不到二氧化硫，故C错误；

D．氯气的密度大于空气且和空气不反应，所以应采用向上排空气法收集，且尾气处理装置中导管不能伸入溶液中，易产生倒吸现象，故D错误；

故选B．

解：A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故A正确；

B．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上镀铜时，铜作阳极，故B错误；

C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子而作负极，铜作正极，则加速铁被腐蚀，故C错误；

D．常温下，铁被浓硝酸氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，即发生钝化现象，铜和浓硝酸迅速反应生成硝酸铜和二氧化氮，所以不能用铜代替铁，故D错误；

故选A．

解：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，根据指针偏转只能判断是否有电流产生，故A错误；

B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀是消耗氧气，气体减少，观察发现右边导管中液面比试管中液面高，因此消耗了氧气，发生了吸氧腐蚀，故B错误；

C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；

D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；

故选C．

解：A．铜、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极，加速被腐蚀，故A错误；

B．青铜文物在干燥环境中不能形成原电池，在潮湿环境中形成原电池，形成原电池的加速金属的腐蚀，所以古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中慢，故B错误；

C．锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，被腐蚀，铁作正极被保护，故C正确；

D．地下输油管连接直流电源正极时，输油管作阳极，阳极上易失电子被腐蚀，故D错误；

故选C．

解：A．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A错误；

B．在船壳水线以下部分装上锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B错误；

C．金属银在空气中能够在空气中被氧化生成黑色的硫化银而变黑，此过程属于普通化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C正确；

D．白铁皮 （镀锌铁板）镀层部分受损后，形成原电池，因为铁的活泼性弱于锌，锌做负极，发生氧化还原反应被腐蚀，铁被保护，但是马口铁（镀锡铁板）镀层部分受损后，形成原电池，因为铁的活泼性强于锡，铁做负极，发生氧化还原反应被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误；

故选C．