热门试卷

解：A．钢闸门连接锌块，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；

B．钢闸门连接锌块，Zn为原电池负极电子流出，水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，辅助阳极失去电子，故B错误；

C．Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn，负极反应是Zn-2e-═Zn2+，故C正确；

D．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，发生还原反应，故D正确；

故选B．

解：钢铁发生电化学腐蚀时，金属铁为负极，碳单质为正极，负极金属铁发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+．

故选B．

解：根据图知，①为铁的析氧腐蚀，②为铁的吸氢腐蚀，

A．生活中钢铁主要以吸氧腐蚀为主，以图①所示为主，故A正确；

B．Fe被氧化生成Fe2+，Fe2+和OH-反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧化生成Fe（OH）3，Fe（OH）3失水生成Fe2O3．xH2O，所以钢铁被腐蚀的最终产物是Fe2O3．xH2O而不是FeO，故B错误；

C．碳单质是原电池的正极，表面发生还原反应，故C错误；

D．②为铁的吸氢腐蚀，该装置中Fe易失电子作负极、C作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，2H++2e-=H2↑，故D错误；

故选A．

解：A、把钢铁雕塑焊接在铜质基座上，则金属铁做原电池的负极，会加快腐蚀速率，故A错误；

B、将输送自来水的铁管表面镀锌，则金属锌做原电池的负极，金属铁做正极，被保护起来，不易腐蚀，故B正确；

C、用自来水冲洗钢铁制品，铁接触水以及空气会加速腐蚀速率，故C错误；

D、将输油铸铁管道埋在潮湿、使铁与氧气和水接触，容易生锈，故D错误．

故选B．

解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；

B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；

C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；

D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确；

故选C．

解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A正确；

B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；

C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．

故选AC．

解：A、菜刀切菜后和水接触易生锈，故A正确；

B、将钢铁制成不锈钢后，不锈钢的性能好于钢铁，不易生锈，故C错误；

C、在铁塔的表面喷上一层油漆，可以防止金属和水以及空气接触，故C错误；

D、埋在地下的钢管与锌块相连后，形成原电池，金属铁做正极，该极金属被保护，不易生锈，故D错误．

故选A．

解：A、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；

B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；

C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强，故C错误；

D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe-2e-=Fe2+，故D错误；

故选B．

解：A．铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，铁易失电子作负极，则碳都作正极，故A正确；

B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；

C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe-2e-→Fe2+，故C正确；

D．左边a试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边b试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；

故选B．