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解：根据图知，B、C装置是原电池，在B中，金属铁做负极，C中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以B＞C，D装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：D＞B＞A＞C，

故选：C．

解：A、生铁中含有碳，形成原电池后，金属铁是负极，会加速金属的腐蚀速率，所以生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；

B、金属铁和锡形成的原电池中，铁是负极，易被腐蚀，即用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；

C、铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极上是金属失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，故C错误；

D、金属铁和锌形成的原电池中，铁是正极，易被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确．

故选C．

解：A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属铜做正极，是被保护的电极，不易生锈，与电化学腐蚀有关，故A错误；

B、生铁的成分中含有金属铁和碳，可以形成原电池，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故B错误；

C、铁和铜形成的原电池中，金属铁为负极易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故C错误；

D、敷铜板和氯化铁溶液制作电路板是发生化学反应，与电化学腐蚀无关，故D正确．

故选D．

解：A、根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，铁铆钉在此环境下易被腐蚀，故A错误；

B、负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池反应的化学方程式：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故B正确；

C、与铁接触的水膜发生反应：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故C错误；

D、如果在酸雨环境中，将发生：Fe-2e-═Fe2+，故D错误；

故选B．

解：A．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，作负极的金属易被腐蚀，故A错误；

B．铁表面镀锌时，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，故B正确；

C．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，作负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护，故C正确；

D．锡、铜和电解质溶液构成原电池，锡易失电子而作负极，铜作正极，作负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护，故D正确．

故选A．

解：A、电该不具有外加电源不是电解池，属于原电池，故A错误；

B、该装置中，金属铁是原电池的正极，铁极上发生还原反应，故B错误；

C、装置中金属铁是原电池的正极，原电池的正极被保护的方法称为“牺牲阳极阴极保护法”，故C正确；

D、装置中金属铁是原电池的正极，原电池的正极被保护的方法称为“牺牲阳极阴极保护法”，做电解池的阴极的金属被防护法称为“外加电源阴极保护法”，故D错误．

故选C．

解：A、钢铁在潮湿的空气中发生的是吸氧腐蚀，正极上发生反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故A正确；

B、粗锌（含铁）与稀硫酸形成原电池以后，负极金属锌的反应速率会加快，故B正确；

C、金属Al可以和氢氧化钠之间反应，但是金属铁和氢氧化钠之间不反应，可以用NaOH溶液除去铁粉中混有的铝粉，故C正确；

D、铝、铁在常温下遇浓硫酸和硝酸都会发生钝化现象，但是金属镁不会钝化，因为金属镁表面的氧化膜不是致密的保护性氧化膜，故D错误．

故选D．

解：A．将碳棒放在酒精喷灯上灼烧2～3min，立即投入冷水中，反复操作3-5次，使其表面粗糙多孔，提高反应的接触面积，加快反应速率，故A错误；

B．银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，和电化腐蚀无关，故B错误；

C．铜、铁和盐酸构成原电池，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故C正确；

D．铁、锡和海水构成原电池，铁作负极，锡作正极，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以加快铁的腐蚀，故D错误；

故选C．