热门试卷

解：A、埋在潮湿地下的铁管道，由于和氧气以及水接触，生锈速率较快，故A错误；

B、为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法能够使钢铁与氧气和水隔绝，达到防锈的目的，故B错误；

C、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故C正确；

D、钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：2H++2e-=H2，故D错误．

故选C．

解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A错误．

B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故B正确．

C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确．

D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确．

故选A．

解：A、海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B、铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，金属铁为负极，金属锡为正极，铁易被腐蚀，故B错误；

C、将青铜器放在银质托盘上会形成原电池，金属铜为负极，负极金属比正极金属银更易腐蚀，铜易变为铜绿，故C错误；

D、将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连会加快金属的腐蚀，故D错误．

故选A．

解：A、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故A错误；

B、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故B正确；

C、被保护的金属作阴极，在被保护的金属表面上是阳离子发生还原反应，故C错误；

D、被保护的金属表面上是阳离子发生还原反应，故D错误．

故选B．

解：A、氯酸钾制氧气时二氧化锰作催化剂，MnO2与浓盐酸制氯气时二氧化锰作氧化剂，所以二氧化锰的作用不同，故A错误；

B、镀锌铁镀层被破坏后形成的原电池铁作正极，降低铁的腐蚀；镀锡铁在镀层被破坏后形成的原电池铁作负极，加快铁的腐蚀，故B正确；

C、乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴水和氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水而使溴水褪色，所以反应原理不同，故C错误；

D、硫酸钠浓溶液能使蛋白质析出，为盐析，该反应是可逆的；硫酸铜溶液能使蛋白质变性，该反应不可逆，故D错误；

故选B．

解：A、原电池的正极金属被保护的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，电解池的阴极金属被保护的方法叫做外加电源的阴极保护法，故A错误；

B、根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1则是正确的，故B正确；

C、一个反应能否自发进行的判据是△H-T△S是否小于零，不能根据该反应是放热还是吸热来判断，故C错误；

D、pH试纸使用时不能用水润湿，否则将待测液稀释了，测的是稀释后的pH，故D错误．

故选B．

解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，故A错误；

B、明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故B正确；

C、钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故C正确；

D、在海轮外壳上镶入锌块，写出原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；

故选A．

解：A．弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；

B．锡、铁和电解质溶液可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，故B错误；

C．铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D．采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，故D正确；

故选B．

解：各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，

（1）没有构成原电池，发生化学腐蚀；

（2）Cu-Fe构成原电池，Fe作负极被腐蚀；

（3）Fe-Zn 构成原电池，Fe作正极被保护；

所以铁被腐蚀由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）；

故选A．