- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
（2014春•吉安校级期中）溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应．它跟水反应的化学方程式为IBr+H2O═HBr+HIO．下列关于溴化碘的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溴吸引电子能力大于碘，则溴显-1价、碘显+1价，故A错误；
B．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故B正确；
C．IBr+H2O═HBr+HIO，生成的酸能和NaOH反应，所以溴化碘和NaOH反应生成NaIO、NaBr、H2O，故C错误；
D．溴化碘与水作用时，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
（1）在下列反应中，用序号填空：
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．2H2O
水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂又作还原剂的是______，水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和总数．
Fe2O3+3CO
（3）用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和总数
Cu+4HNO3（浓）
（4）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Cu2S+2Cu2O
正确答案
解：（1）A中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水只作还原剂；
B中Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则水只作氧化剂；
C中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，则水既不作氧化剂又不作还原剂；
D中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂；
故答案为：B；A；D；C；
（2）在反应Fe2O3+3CO
用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
（3）在反应Cu+4HNO3（浓）
用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
答：用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
（4）Cu2S+2Cu2O
则反应中氧化产物与还原产物的质量比为6mol×64g/mol：1mol×64g/mol=6：1，故答案为：6：1．
解析
解：（1）A中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水只作还原剂；
B中Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则水只作氧化剂；
C中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，则水既不作氧化剂又不作还原剂；
D中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂；
故答案为：B；A；D；C；
（2）在反应Fe2O3+3CO
用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
（3）在反应Cu+4HNO3（浓）
用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
答：用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
（4）Cu2S+2Cu2O
则反应中氧化产物与还原产物的质量比为6mol×64g/mol：1mol×64g/mol=6：1，故答案为：6：1．
黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ （填“是”或“不是”）．
（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：______K4Fe（CN）
（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为：
K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①该反应的氧化产物有______（填化学式）．
②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol．
正确答案
解：（1）反应K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
（2）在该氧化还原反应中，根据铁元素守恒，所以K4Fe（CN）6前面系数是3，KCN前面系数是12，根据C原子守恒，所以Fe3C前面的系数是1，故答案为：3；12；1；
（3）①化合价升高元素是Fe、N和C，所在的产物Fe2（SO4）3、HNO3、CO2是氧化产物，
故答案为：Fe2（SO4）3、HNO3、CO2；
②1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化时，Fe、N和C的化合价升高了11价，共失去11mol电子，而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价，会得到5mol电子，根据电子守恒，1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为2.2mol，故答案为：2.2．
解析
解：（1）反应K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
（2）在该氧化还原反应中，根据铁元素守恒，所以K4Fe（CN）6前面系数是3，KCN前面系数是12，根据C原子守恒，所以Fe3C前面的系数是1，故答案为：3；12；1；
（3）①化合价升高元素是Fe、N和C，所在的产物Fe2（SO4）3、HNO3、CO2是氧化产物，
故答案为：Fe2（SO4）3、HNO3、CO2；
②1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化时，Fe、N和C的化合价升高了11价，共失去11mol电子，而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价，会得到5mol电子，根据电子守恒，1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为2.2mol，故答案为：2.2．
已知下述三个实验均能发生化学反应：
下列判断中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；
B．发生反应为：3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误；
C．发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；
D．由实验③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由实验①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误．
故选A．
正确答案
解析
解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，只有N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，故A选；
B．Na与水反应生成NaOH和氢气，水中H元素的化合价降低，为氧化还原反应，且水为氧化剂，故B不选；
C，反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
D．反应生成NaOH，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选A．
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