热门试卷

解：（1）给烧杯加热需要垫上石棉网，提供的仪器中还缺少石棉网；冷却至室温过程中若析出固体，则说明已经达到饱和，

故答案为：石棉网；固体析出；

（2）碘酸根离子与碘离子反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据反应可知，化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；

碘酸根离子与碘单质的物质的量之比为1：3，据此画出参加反应的IO3-的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线为：，

：5；；

（3）在空气中，碘离子能够被空气中氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

验证乙同学的假设的方法为：向1mol/L的KI溶液中加入0.1 mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确，

故答案为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；向1mol/L的KI溶液中加入0.1 mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确．

解：（1）由C-→CO2、K2Cr2O7-→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，

故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；

（2）分析所给物质的化合价氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2（SO4）3，还原剂为C，氧化产物为CO2．故答案为：K2Cr2O7；C；

（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；

（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：

   3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O      转移电子

                       3×22.4L                                12mol             

                        V                                   0.8mol

V=0.8 mol×3×22.4 L/mol÷12=4.48 L．故答案为：4.48 L．

解：（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，但能溶于稀盐酸，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；

②纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠为强碱弱酸盐，其化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

③漂白粉的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，其化学式为：NaClO，故答案为：NaClO；

④硅石的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，其化学式为：SiO2，故答案为：SiO2；

（2）①白色的Fe（OH）2先变成灰绿最后变成红褐色，原因是氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；

②玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成可能溶性的硅酸钠，所以氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；

③铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；

④小苏打为碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；

⑤NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；

⑥NH4Cl与熟石灰发生复分解反应生成氨气、氯化钙和水，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；

⑦高炉炼铁中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应中有电子转移，为氧化还原反应，

所以根据反应中是否有电子转移或元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，

属于氧化还原反应有①③⑤⑦，属于非氧化还原反应的有②④⑥，

故答案为：①③⑤⑦；②④⑥；有无电子转移或化合价变化．