- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：______，还原剂是：______，被氧化的物质是：______，发生还原反应的物质是：______．氧化产物是______，还原产物是：______当有0.5mol的Cl2生成时，反应中转移的电子数是：______．
正确答案
MnO2
HCl
HCl
MnO2
Cl2
MnCl2
NA
解析
解：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中元素的化合价变化为：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO2氧化剂，氧化剂被还原发生还原反应，其对应的产物MnCl2是还原产物；HCl→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，其对应的产物Cl2是氧化产物．
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 转移电子
1mol 2 NA
0.5mol NA
故答案为：MnO2；HCl；HCl；MnO2；Cl2；MnCl2；NA．
根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；
B．H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；
C．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故C正确；
D．表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl由HCL生成，化合价没有发生变化，故D错误．
故选C．
在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（ ）
正确答案
解析
解：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；
由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，
故选B．
（2013秋•济宁期末）研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是______；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量______mol．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时电池的负极反应式为______．充电时电解液的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）．
（3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①电解池总反应：2
②电解生成的S2O82-水解：S2
电解池中阴极反应式______．
正确答案
KClO
0.3
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
减小
2H++2e-=H2↑，
解析
解：（1）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为-1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量=0.1mol×（6-3）=0.3mol，
故答案为：KClO，0.3；
（2）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2[或3Zn+6OH--6e-=3Zn（OH）2或Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-均合理]，减小；
（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑．
水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为______．
Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为______；
②V是水，化学方程式为______．
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H2O______；
②B+H2O______；
（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是______（填选项）．
A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂 B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
C．NH5与水反应时，NH5是还原剂 D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性．
正确答案
解：I．水电离出OH-和H3O+离子，二者电子总数相等，则电离方程式为H2O+H2O=OH-+H3O+，故答案为：H2O+H2O=OH-+H3O+；
Ⅱ．（1）①W是水，作还原剂，则X是氧化剂，且是单质，能和水反应且作氧化剂的短周期元素单质是氟气，氟气和水反应的化学反应方程式为：2F2+2H2O═O2+4HF，
故答案为：2F2+2H2O═O2+4HF；
②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓，故答案为：O2+2H2S=2H2O+2S↓；
（2）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，
①Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②NO2与水反应生成NO和HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）NH5和水发生的反应方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH3．H2O=NH3↑+H2O，反应中，NH5中的H元素失电子，H2O中的H元素得电子，所以NH5是还原剂，H2O是氧化剂，NH5与NH3溶于水后都生成氨水溶液，所以溶液都呈碱性，故选CD．
解析
解：I．水电离出OH-和H3O+离子，二者电子总数相等，则电离方程式为H2O+H2O=OH-+H3O+，故答案为：H2O+H2O=OH-+H3O+；
Ⅱ．（1）①W是水，作还原剂，则X是氧化剂，且是单质，能和水反应且作氧化剂的短周期元素单质是氟气，氟气和水反应的化学反应方程式为：2F2+2H2O═O2+4HF，
故答案为：2F2+2H2O═O2+4HF；
②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓，故答案为：O2+2H2S=2H2O+2S↓；
（2）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，
①Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②NO2与水反应生成NO和HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）NH5和水发生的反应方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH3．H2O=NH3↑+H2O，反应中，NH5中的H元素失电子，H2O中的H元素得电子，所以NH5是还原剂，H2O是氧化剂，NH5与NH3溶于水后都生成氨水溶液，所以溶液都呈碱性，故选CD．
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