- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
（2014春•浦东新区期末）在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，NO2（ ）
正确答案
解析
解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂．
故选B．
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）该反应的氧化剂为______还原产物为______（填化学式）
（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.2molCl2，则转移电子的物质的量为______mol．
（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数来表示）是Cl2的______倍．
正确答案
解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价是氧化剂二氧化氯是还原产物，故答案为：KClO3；ClO2；
（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.2molCl2，转移的电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，电子的转移物质的量为0.4mol，故答案为：0.4；
（4）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
ClO2得到的电子数为
则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为
故答案为：2.63．
解析
解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价是氧化剂二氧化氯是还原产物，故答案为：KClO3；ClO2；
（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.2molCl2，转移的电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，电子的转移物质的量为0.4mol，故答案为：0.4；
（4）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
ClO2得到的电子数为
则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为
故答案为：2.63．
下列反应中H2O表现还原性的是（ ）
A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B2F2+2H2O=4HF+O2↑
CCO2+H2O=H2CO3
DC+H2O
正确答案
解析
解：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠中的钠元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，所以钠作还原剂，水作氧化剂，故A错误；
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑中，氟气中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，所以氟气是氧化剂，水是还原剂，故B正确；
C．CO2+H2O=H2CO3↑中，该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，则水不是还原剂，故C错误；
D．C+H2O
故选B．
已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由反应的离子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+可知，S2O82-为氧化剂，Mn2+为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故A正确；
B．在酸性条件下S2O82-、MnO4-都有强氧化性，能把Cl-氧化成Cl2，所以不能用盐酸酸化，故B正确；
C．Mn元素的化合价从+2价升高+7价，转移5个电子，则0.1 mol Mn2+被氧化时，转移电子数为0.5 mol，故C正确；
D．原电池的正极发生还原反应，得到电子，则正极反应为S2O82-+2e-═2SO42-，故D错误．
故选D．
2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石的过程是有新物质生成的变化过程，属于化学变化，故A正确；
B、钠将很稳定的二氧化碳还原，体现了金属钠强还原性，故B正确；
C、二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石的过程，碳元素化合价升降低，二氧化碳体现了氧化性，反应条件要求很高，二氧化碳的氧化性不强，故C错误；
D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，金刚石中只含有碳碳键，是非极性键，故D正确．
故选C．
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