- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误
B．Fe元素化合价升高，FeSO4为还原剂，故B正确；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D.2 mol FeSO4发生反应时，生成2molNa2FeO4，转移8mol电子，同时生成1molO2，反应中共有10mol电子转移，故D错误；
故选B．
2002年12月30日，我国成功发射“神舟四号”无人飞船，进行模拟载人航天试验．飞船绕地球飞行数天，在完成大量的科学实验后，成功地返回地面．不久，我国将成为继前苏联和美国之后第三个实现载人航天的国家．
（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，写出该反应的化学方程式：______．该反应中，______是氧化剂、______是氧化产物．
（2）新型无机非金属材料在宇航事业上有广泛应用．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料．氮化硅（Si3N4）晶体是一种超硬物质，耐磨损、耐高温．氮化硅（Si3N4）晶体类型是______，晶体中存在的化学键是______．
正确答案
解：根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，该反应中，化合价降低的元素是Cl，所以NaClO是氧化剂，N2H4中N的化合价升高，所以产物N2H4是氧化产物，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；NaClO；N2H4；
（2）氮化硅（Si3N4）晶体是硅原子和氧原子构成的原子晶体，Si和N之间形成的化学键是共价键（或极性共价键），故答案为：原子晶体；共价键（或极性共价键）．
解析
解：根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，该反应中，化合价降低的元素是Cl，所以NaClO是氧化剂，N2H4中N的化合价升高，所以产物N2H4是氧化产物，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；NaClO；N2H4；
（2）氮化硅（Si3N4）晶体是硅原子和氧原子构成的原子晶体，Si和N之间形成的化学键是共价键（或极性共价键），故答案为：原子晶体；共价键（或极性共价键）．
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2O
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误；
B．①中析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；
C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确．
故选A．
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O
正确答案
解析
解：A．反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，故A错误；
B．Cu元素化合价只降低，为还原产物，故B错误；
C．氧化产物为SO2，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故C错误；
D．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．
故选D．
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选：B．
扫码查看完整答案与解析