热门试卷

解：A．氧化剂得电子被还原，生成还原产物而不是氧化产物，故A错误；

B．物质在变化中失去电子，则该反应物是还原剂，故B错误；

C．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，故C正确；

D．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故D错误；

故选C．

解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．

A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；

B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；

C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．

D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．

故选：D．

解：反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合价降低，被还原，N2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，Al和O元素的化合价没有变化，该反应中每生成2molAlN，有1molN2参加反应，得到电子的物质的量为2×（3-0）mol=6mol，

故选C．

解：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，

A．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；

B．1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，故B错误；

C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾，其对应的产物ClO2是还原产物，故C错误；

D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D正确；

故选D．