- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
A2H2+O2
B2NaHCO3
CCuO+CO
DZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
正确答案
解析
解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；
B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；
C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；
D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．
故选C．
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化还原反应的特征为化合价的升降，则有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，故A正确；
B．含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH中含有O-H共价键，但属于离子化合物，故B错误；
C．利用电解质在水中的电离程度来判断强弱电解质，溶液的导电能力与离子浓度、离子的电荷有关，故C错误；
D．金属晶体能导电，离子晶体在熔融状态下也能导电，则不能利用晶体能否导电来确定金属，故D错误；
故选A．
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作还原剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
C．由反应可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；
D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误；
故选A．
稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）该氧化还原反应的氧化剂是______，氧化产物是______．用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）此反应的离子方程为______．
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量．
正确答案
解：（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为
故答案为：HNO3；Fe（NO3）2；
（2）该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）解：设参加反应的铁的质量为m，
被还原的HNO3的物质的量为n
由 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3×56g 2mol（被还原） 2×22.4L
m n 11.2L
得 m=
n=
答：参加反应铁的质量是42g，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．
解析
解：（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为
故答案为：HNO3；Fe（NO3）2；
（2）该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）解：设参加反应的铁的质量为m，
被还原的HNO3的物质的量为n
由 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3×56g 2mol（被还原） 2×22.4L
m n 11.2L
得 m=
n=
答：参加反应铁的质量是42g，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．
下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Si+2OH-=SiO32-+H2O，化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是化合反应，故A错误；
B、二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液中，生成碳酸氢钠，该反应不属于氧化还原反应，属于化合反应，也属于离子反应，故B错误；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，各元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，也属于化合反应，但不是离子反应，故C错误；
D、氯气通入到氯化亚铁中，生成氯化铁，存在元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，也是离子反应、化合反应，故D正确．
故选D．
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