- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为-1价）（ ）
正确答案
解析
解：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；
B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B正确；
C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；
D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确．
故选BD．
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 
正确答案
解析
解：A．该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故A错误；
B．每生成1molCO需转移1（2-0）mol=2mol电子，故B正确；
C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
故选B．
炼金厂的废水中含有CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，CN-可以和稀硫酸反应生成HCN，故A正确；
B、由于CN-的还原性介于I-与Br-之间，则Cl2可氧化CN-而生成（CN）2，故B正确；
C、因F-的还原性弱于CN-，故（CN）2与F-不反应，故C错误；
D．氰化钠是强碱弱酸盐，CN-易水解而使其溶液呈碱性，故D正确；
故选：C．
下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是（ ）
A2Mg+O2
BZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
DCuO+H2
正确答案
解析
解：A、B、D反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
C中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，故与其它三个反应不同．
故选：C．
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
正确答案
1：2
4H++2Cl-+MnO2
自来水消毒，制漂白粉等
紫色石蕊试液先变红后褪色
解析
解：①该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；
HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；
④氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，
HClO 能使有色物质褪色，所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．
故答案为：1：2；4H++2Cl-+MnO2
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