- 氧化还原反应的本质和特征
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钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（ ）
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．
正确答案
解析
解：A．由反应①②可知，生成氨气，氨气具有刺激性气味，不能直接排放在环境中，该生成过程会造成污染，故A正确；
B．反应②中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+3价降低为-3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；
C．反应③中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．Fe元素由0升高为+2、+3，n（Fe）=
故选C．
H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
①该反应的化学方程式为______．
②不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是______．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H2S显______（填字母）．
A．不稳定性 B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是______．
（3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：______；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：______；
③最后溶液颜色加深或黄褐色，请推测其原因是______；此过程的离子方程式是：______．
正确答案
解：（1）①实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体，是强酸制弱酸的复分解反应，方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，
故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
②硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气，故答案为：H2S燃烧时产生SO2，污染环境；
（2）①由反应方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂，故选：d；
②KSCN溶液检验铁离子的存在，故答案为：KSCN溶液；
（3）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，故答案为：加入电解质，使胶体凝聚；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色，故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深，
故答案为：有I2生成；2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．
解析
解：（1）①实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体，是强酸制弱酸的复分解反应，方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，
故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
②硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气，故答案为：H2S燃烧时产生SO2，污染环境；
（2）①由反应方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂，故选：d；
②KSCN溶液检验铁离子的存在，故答案为：KSCN溶液；
（3）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，故答案为：加入电解质，使胶体凝聚；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色，故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深，
故答案为：有I2生成；2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．
在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中既有化合价升高的氯元素也有化合价降低的氯元素，所以在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原，故A错误．
B、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中只有氯元素的化合价变化，氧元素和氢元素的化合价不变，所以氧化还原反应中不是所有元素的化合价发生变化，故B正确．
C、2H2+O2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，只有氯元素的化合价变化，水中氢元素和氧元素的化合价都不变化，所以氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．
故选B．
一定条件下发生反应 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：该氧化还原反应中，氯元素的化合价由+5价变为0价，碘元素的化合价由0价变为+5价，
A．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物，所以为置换反应，故A正确；
B．该反应中，氯元素的化合价由+5价变为0价，碘元素的化合价由0价变为+5价，所以氯酸钾作氧化剂，碘是还原剂，则碘具有还原性，故B错误；
C．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中，氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，故C正确；
D．在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，该反应中碘元素的化合价由0价变为+5价，所以碘是还原剂，故D正确；
故选B．
下列反应中，SO2起还原剂作用的是（ ）（多选）
正确答案
解析
解：A．反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O为复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应SO2+H2O+（NH4）2SO3═2NH4HSO3中化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应SO2+N02═SO3+NO中，二氧化硫的S元素从+4价变为+6价，化合价升高被氧化，在反应中作还原剂，故C正确；
D．SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr中，SO2的S元素从+4价变为+6价，化合价升高被氧化，在反应中作还原剂，故D正确；
故选CD．
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