氧化还原反应的本质和特征_章节学习

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题型：单选题

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单选题

（2015秋•桂林校级期中）分类是化学学习和研究中常用的思维方法．下列化学反应类型的关系图中正确的是（　　）

A

B

C

D

正确答案

C

解析

解：置换反应一定属于氧化还原反应，离子反应中有化合价的变化时，为氧化还原反应，如没有化合价变化，则可能为复分解反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，可能为离子反应，只有C符合．

故选C．

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题型：单选题

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单选题

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（　　）

A是否有元素的电子转移

B是否有元素的化合价的变化

C是否有氧元素的参加

D是否有原子的重新组合

正确答案

A

解析

解：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，

故选A．

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题型：单选题

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单选题

下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（　　）

A钢铁厂高炉炼铁

B工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱

C硝酸厂以氨气为原料制取硝酸

D氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱

正确答案

B

解析

解：A．炼铁厂涉及的反应方程式有C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故A不选；

B．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；

C．涉及的反应有4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故C不选；

D．涉及的反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；

故选：B．

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题型：简答题

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简答题

Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．

（1）该反应中的还原剂是______．

（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．

正确答案

解：Ⅰ、（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；

（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为

H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，所以氧元素得到电子为6mol，则反应的方程式为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，氧化剂H2CrO4和还原剂H2O2的物质的量之比是2：3，故答案为：2：3；

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；

Ⅱ、解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③

①×3-②-③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，

即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol

故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

解析

解：Ⅰ、（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；

（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为

H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，所以氧元素得到电子为6mol，则反应的方程式为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，氧化剂H2CrO4和还原剂H2O2的物质的量之比是2：3，故答案为：2：3；

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；

Ⅱ、解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③

①×3-②-③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，

即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol

故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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题型：单选题

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单选题

下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）

A2F2+2H2O=4HF+O2↑

B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CC12+H2O=HC1O+HC1

DC+H2O CO+H2

正确答案

C

解析

解：A．该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，故A不选；

B．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；

C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；

D．该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；

故选C．

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