- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
（2015秋•淮北月考）对于反应2P+4H2O2+2NaOH═Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、磷元素由0价变成+4价，是还原剂，故A错误；
B、过氧化氢是氧化剂，而Na2H2P2O6是氧化产物，所以氧化性H2O2＞Na2H2P2O6，故B正确；
C、1mol H2O2反应，转移电子2mol，故C错误；
D、Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+4，故D错误；
故选B．
制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
①Si+3HCl（气） 
②SiHCl3（气）+H2
对上述两个反应的叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．均为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，均属于置换反应，故A正确；
B．均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故B正确；
C．①中Si被氧化，②中Si被还原，故C错误；
D．均不在水溶液中反应，则均不是离子反应，故D正确；
故选C．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______，H2O2体现酸性的反应是______．
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是______．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是______（填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①反应体系选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为______mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是______．
正确答案
解：（1）D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，C中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性，A体现双氧水有酸性，它是二元弱酸，故答案为：D、C、A；
（2）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
（3）双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，故答案为：B；
（4）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，所以选择硫酸，故答案为：C；
②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，故答案为：0.6；
（5）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A为KHCO3，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染，故答案为：H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性；
（6）该制取氢气的常用装置要求反应物是固体和液体反应来制取气体，粉末会从带孔的塑料板上漏下去，故答案为：将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体．
解析
解：（1）D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，C中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性，A体现双氧水有酸性，它是二元弱酸，故答案为：D、C、A；
（2）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
（3）双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，故答案为：B；
（4）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，所以选择硫酸，故答案为：C；
②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，故答案为：0.6；
（5）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A为KHCO3，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染，故答案为：H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性；
（6）该制取氢气的常用装置要求反应物是固体和液体反应来制取气体，粉末会从带孔的塑料板上漏下去，故答案为：将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体．
下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铝和稀硫酸反应放出热量，为放热反应，该反应中铝元素、氢元素化合价发生变化，所以有电子转移，为氧化会反应，故A错误；
B．氢氧化钡和稀硫酸的反应为放热反应，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；
C．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故C错误；
D．甲烷的燃烧为放热反应，但该反应中有元素化合价变化，为氧化还原反应，故D错误；
故选A．
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；
B、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故B错误；
C、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，
则氧化性KClO＞K2FeO4，故C错误；
D、用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
故选D．
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