- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．动物呼吸时，吸入氧气呼出二氧化碳，O元素化合价由0价变为-2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；
B．植物光合作用时吸入二氧化碳放出氧气，O元素化合价由-2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；
C．金属生锈，金属元素化合价由0价变为正价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；
D．石膏点制豆腐，属于胶体的聚沉现象，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
在2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反应中：
（1）被氧化的元素为______；（填元素名称）
（2）氧化产物是______，还原产物是______．（填化学式）
正确答案
解：（1）该反应中，铁元素的化合价由+2价→+3价，失电子被氧化，硫元素的化合价由-2价→+4价和0价，所以部分硫元素被氧化，部分被还原，故答案为：硫、铁；
（2）该反应中，铁元素的化合价由+2价→+3价，失电子被氧化，硫元素的化合价由-2价→+4价和0价，所以硫化亚铁既是氧化剂又是还原剂，Fe2（SO4）3、S是氧化产物，SO2是还原产物，
故答案为：Fe2（SO4）3、S；SO2．
解析
解：（1）该反应中，铁元素的化合价由+2价→+3价，失电子被氧化，硫元素的化合价由-2价→+4价和0价，所以部分硫元素被氧化，部分被还原，故答案为：硫、铁；
（2）该反应中，铁元素的化合价由+2价→+3价，失电子被氧化，硫元素的化合价由-2价→+4价和0价，所以硫化亚铁既是氧化剂又是还原剂，Fe2（SO4）3、S是氧化产物，SO2是还原产物，
故答案为：Fe2（SO4）3、S；SO2．
必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cl2→Cl-化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A不选，
B．Cl-→Cl2化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B选；
C．Cu2+→Cu化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C不选；
D．CO32-→CO2化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选．
故选B．
（2015春•大理市校级期末）实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）
正确答案
解析
解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；
C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；
D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；
故选C．
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，
A．根据元素化合价变化知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故A错误；
B．根据A知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；
C．B元素化合价不变，所以B元素不被氧化或还原，故C错误；
D．根据方程式中，被氧化的H元素与被还原的H元素质量比为1：1，故D正确；
故选D．
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